1．Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，這是交叉分類法。根據(jù)物質(zhì)所含分子種類的多少，可將物質(zhì)分為純凈物和混合物；根據(jù)組成元素的種類，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，這是樹狀分類法         (  √  )

　　2．只含一種分子的物質(zhì)是純凈物，冰水混合物是純凈物，只含一種元素的物質(zhì)也是純凈物(  ×　)

　　3．組成混合物的元素一定是一種以上       (  ×　)

　　4．混合物沒有固定的組成，所以混合物沒有固定的熔沸點   (  √  )

　　5．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物      (  √  )

　　6．酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物      (  √  )

　　7．堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物   (  √  )

　　8．既可以和酸反應(yīng)，又可以和堿反應(yīng)的化合物是兩性化合物     (  √  )

　　9．在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)            (  √  )

　　10．SO2、Na2O的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)    (  ×　)

　　11．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)   (  ×　)

　　12．純水的導(dǎo)電性、BaSO4飽和溶液的導(dǎo)電性都很小，所以它們都是弱電解質(zhì)    (  ×　)[來源:

　　13．NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì) (  × )

　　14．HF、Al(OH)3、氨水都是弱電解質(zhì) (  × )

　　15．NaHSO4能完全電離出一個H＋，所以它是一元強酸    (  ×　)

　　16．是否具有丁達爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別      (  ×　)

　　17．向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會逐漸生成紅褐色沉淀，當(dāng)稀硫酸過量，又變成棕黃色溶液，整個過程發(fā)生的都是化學(xué)變化       (  ×　)

　　18．化學(xué)反應(yīng)可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，又可分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，還可分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，還可分為取代反應(yīng)和加成反應(yīng)等        (  √  )

　　19．化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，有發(fā)光、發(fā)熱或顏色變化的變化一定是化學(xué)變化     (  ×　)

　　20．化學(xué)變化中一定有新物質(zhì)生成，核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，所以它們是化學(xué)變化(  ×　)

　　21．只含一種元素的物質(zhì)不可能發(fā)生化學(xué)變化        (  ×　)

　　22．焰色反應(yīng)有特征顏色出現(xiàn)，所以是化學(xué)變化     (  ×　)

　　23．化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化       (  ×　)

　　24．石油的分餾生成了多種沸點不同的物質(zhì)，所以分餾是化學(xué)變化      (  ×　)

　　25．Na2CO3·10H2O的風(fēng)化和CaCl2的潮解均屬化學(xué)變化   (  ×　)

　　26．電離、電解均有新物質(zhì)生成，所以它們均是化學(xué)變化       (  ×　)

　　27．水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化        (  ×　)

　　28．電解熔融態(tài)Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化          (  ×　)

　　29．把飽和FeCl3溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱，可以制備Fe(OH)3膠體，同樣把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制備Fe(OH)3膠體  (  ×　)

　　30．H2S溶于水顯酸性，是因為H2S====2H＋＋S2－   (  ×　)

　　31．H2SO4只有在水溶液中才能導(dǎo)電，而NaCl在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電  (  √  )

　　32．碳酸氫鈉溶于水，其電離方程式為NaHCO3=====Na＋＋HCO    (  ×  )

　　33．NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下，電離方程式都為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (  ×  )

　　34．Al(OH)3、CaCO3都難溶，但溶解的部分都能完全電離    (  ×　)

　　35．復(fù)鹽是純凈物，而混鹽(如CaOCl2)是混合物    (  ×  )

　　36．顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)均屬化學(xué)變化   (  √  )

　　37．塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均屬化學(xué)變化 (  √  )

　　38．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均屬離子化合物   (  ×  )

　　39．弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強電解質(zhì)溶液中沒有溶質(zhì)分子   (  √  )

　　40．電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，是因為在通電時電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子  (  ×  )

　　來源：我愛學(xué)習(xí)網(wǎng)

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/782579.html

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