1．Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，這是交叉分類法。根據(jù)物質所含分子種類的多少，可將物質分為純凈物和混合物；根據(jù)組成元素的種類，純凈物又分為單質和化合物，這是樹狀分類法 ( √ )
2．只含一種分子的物質是純凈物，冰水混合物是純凈物，只含一種元素的物質也是純凈物( × )
3．組成混合物的元素一定是一種以上 ( × )
4．混合物沒有固定的組成，所以混合物沒有固定的熔沸點 ( √ )
5．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物 ( √ )
6．酸性氧化物不一定能與水反應生成對應的酸，與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 ( √ )
7．堿性氧化物不一定能與水反應生成對應的堿，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 ( √ )
8．既可以和酸反應，又可以和堿反應的化合物是兩性化合物 ( √ )
9．在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質 ( √ )
10．SO2、Na2O的水溶液都能導電，所以它們都是電解質 ( × )
11．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質 ( × )
12．純水的導電性、BaSO4飽和溶液的導電性都很小，所以它們都是弱電解質 ( × )[來源:
13．NaCl固體不導電，熔融的KCl能導電，所以前者是非電解質，而后者是電解質 ( × )
14．HF、Al(OH)3、氨水都是弱電解質 ( × )
15．NaHSO4能完全電離出一個H＋，所以它是一元強酸 ( × )
16．是否具有丁達爾效應是溶液和膠體的本質區(qū)別 ( × )
17．向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會逐漸生成紅褐色沉淀，當稀硫酸過量，又變成棕黃色溶液，整個過程發(fā)生的都是化學變化 ( × )
18．化學反應可分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應，又可分為放熱反應和吸熱反應，還可分為離子反應和非離子反應，還可分為取代反應和加成反應等 ( √ )
19．化學變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，有發(fā)光、發(fā)熱或顏色變化的變化一定是化學變化 ( × )
20．化學變化中一定有新物質生成，核裂變、核聚變均有新物質生成，所以它們是化學變化( × )
21．只含一種元素的物質不可能發(fā)生化學變化 ( × )
22．焰色反應有特征顏色出現(xiàn)，所以是化學變化 ( × )
23．化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，所以有化學鍵斷裂或形成的變化一定是化學變化 ( × )
24．石油的分餾生成了多種沸點不同的物質，所以分餾是化學變化 ( × )
25．Na2CO3·10H2O的風化和CaCl2的潮解均屬化學變化 ( × )
26．電離、電解均有新物質生成，所以它們均是化學變化 ( × )
27．水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化 ( × )
28．電解熔融態(tài)Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化 ( × )
29．把飽和FeCl3溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱，可以制備Fe(OH)3膠體，同樣把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制備Fe(OH)3膠體 ( × )
30．H2S溶于水顯酸性，是因為H2S====2H＋＋S2－ ( × )
31．H2SO4只有在水溶液中才能導電，而NaCl在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電 ( √ )
32．碳酸氫鈉溶于水，其電離方程式為NaHCO3=====Na＋＋HCO ( × )
33．NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下，電離方程式都為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ( × )
34．Al(OH)3、CaCO3都難溶，但溶解的部分都能完全電離 ( × )
35．復鹽是純凈物，而混鹽(如CaOCl2)是混合物 ( × )
36．顏色反應、顯色反應、指示劑變色反應均屬化學變化 ( √ )
37．塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均屬化學變化 ( √ )
38．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均屬離子化合物 ( × )
39．弱電解質溶液中有溶質分子，但強電解質溶液中沒有溶質分子 ( √ )
40．電解質溶液能夠導電，是因為在通電時電解質電離產生了自由移動的離子 ( × )
來源：我愛學習網
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