提早鎖定2017高考化學(xué)核心考點,對沖刺高考是很有幫助的,可以幫助考生減輕高考復(fù)習(xí)壓力，節(jié)約時間，更好的沖刺，下面是小編整理的《2017高考化學(xué)核心考點預(yù)測 高考化學(xué)考什么》，希望可以幫助到廣大考生。
2017高考化學(xué)核心考點預(yù)測：化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度（平均反應(yīng)速率），用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來表示。在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)外因：
（1）內(nèi)因
反應(yīng)物本身的性質(zhì);外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài)。另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積與反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物的濃度也會影響化學(xué)反應(yīng)速率。
（2）外因
壓強條件：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。
溫度條件：只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大。
催化劑：使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大了反應(yīng)物速率.負(fù)催化劑則反之。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，卻改不了化學(xué)反應(yīng)平衡。
2017高考化學(xué)核心考點預(yù)測：離子共存
1、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
2、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點
(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。
3、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
12017高考化學(xué)核心考點預(yù)測：化學(xué)顏色
(1)常見物質(zhì)顏色
①以紅色為基色的物質(zhì)
紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等。
堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。
橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。
② 以黃色為基色的物質(zhì)
黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。
淺黃色：溴化銀、碳?銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。
③以棕或褐色為基色的物質(zhì)
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等
④以藍(lán)色為基色的物質(zhì)
藍(lán)色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍(lán)、石蕊試液堿變藍(lán)、pH試紙與弱堿變藍(lán)等。
淺藍(lán)色：臭氧、液氧等
藍(lán)色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰(藍(lán)色易受干擾)。
⑤以綠色為色的物質(zhì)
淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO4?7H2O。
綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。
深黑綠色：K2MnO4。
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥以紫色為基色的物質(zhì)
KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K+離子的焰色等。
⑦以黑色為基色的物質(zhì)
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙耽氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。
淺黑色：鐵粉。
棕黑色：二氧化錳。
⑧白色物質(zhì)
無色晶體的粉末或煙塵;
與水強烈反應(yīng)的P2O5;
難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4;
難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等;
微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4;
與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O;
不完全反應(yīng)的：MgO。
⑨灰色物質(zhì)
石墨灰色鱗片狀、砷、硒(有時灰紅色)、鍺等。
(2)離子在水溶液或水合晶體的顏色
①水合離子帶色的：
Fe2+：淺綠色;
Cu2+：藍(lán)色;
Fe3+：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2]2-;
MnO4-：紫色
②主族元素在水溶液中的離子(包括含氧酸根)無色。
運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色。
(3)主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數(shù)是銀白色。
銫：帶微黃色;鋇：帶微黃色;鉛：帶藍(lán)白色;鉍：帶微紅色
(4)其他金屬單質(zhì)的顏色
銅呈紫紅色(或紅)，金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色(如鍺)。
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