簡答題是近年化學(xué)高考中常出現(xiàn)的題型。它主要考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)理解的準(zhǔn)確性，思維的完整性，推理的嚴(yán)密性和表述的條理性。近幾年化學(xué)高考題中簡答題的分值占到10%左右，在總分值中已占有一定的份量。簡答題看起來似乎不難，但要準(zhǔn)確回答確不易，學(xué)生多感到有力無處使，造成失分較多。學(xué)生在簡答題中常見錯(cuò)誤是：①基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，對(duì)有關(guān)概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識(shí)要點(diǎn);②思維混亂，缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力;③表達(dá)不規(guī)范，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語回答問題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡練、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亟獯鸫祟愵}呢?我認(rèn)為，除應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)外，還應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題、抓住答題的關(guān)鍵和要點(diǎn)、使用準(zhǔn)確化學(xué)用語表述問題的能力。此外，還要加強(qiáng)此類題解法的指導(dǎo)。下面就以近年高題為例，分析這類題的解答方法。
例1.80℃時(shí)，純水的pH值小于7，為什么?
答案：水的電離H2O?H++OH-是一個(gè)吸熱反應(yīng)。室溫時(shí)，純水中[H+]=[OH-]=10-7摩/升，因而pH=-1g[H+]=7。但溫度升高到80℃時(shí)，水的電離度增大，[H+]和[H-]均大于10-7摩/升，故pH=-lg[H+]<7。
分析：本題主要是考查學(xué)生易混淆的兩個(gè)不同的概念。學(xué)生往往錯(cuò)誤認(rèn)為在任何溫度下純水的pH值都是7。80℃時(shí)，純水的pH值雖小于7，但仍是中性的，[H+]=[OH-]，這是不以溫度升降而改變的。因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，水的電離度增大，80℃時(shí)，水中[H+]和[OH-]均大于10-7摩/升，故純水的pH值小于7。答題不僅要求學(xué)生回答：是什么”，著重要求回答：為什么”。不少學(xué)生僅回答“因?yàn)閇H+]>10-7”，這只是pH<7的同義反復(fù)，由于沒有回答出“為什么”而被扣分。不是他們不知道：電離是吸熱反應(yīng)”，而是答題時(shí)沒有抓住要點(diǎn)。至于答題中出現(xiàn)的[H+]>[OH-]、[H+][OH-]<10-14等錯(cuò)誤，則屬于基礎(chǔ)知識(shí)的缺陷。
例2.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5(氣)?PCl3(氣)+Cl2(氣)處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加?請(qǐng)說明理由。
答案：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動(dòng)，使PCl5的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以，PCl3中含37Cl的百分含量也會(huì)增大。
分析：本題是用同位素示蹤法考查學(xué)生關(guān)于可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡這一基本概念�！皠�(dòng)態(tài)平衡是化學(xué)平衡的三個(gè)基本特征之一，是中學(xué)教學(xué)反復(fù)強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)。題目沒有直接問PCl5，而是問PCl3的變化情況;不是問建立平衡后而是問建立平衡前;不僅要回答是否會(huì)增加，而且要求說明理由。這樣，把基礎(chǔ)知識(shí)作了兩次轉(zhuǎn)換，答題難度加大。因此，在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生思維靈活性、變通性的訓(xùn)練。
例3.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩/升和0.1摩/升，則甲、乙兩瓶氧水中[OH-]之比(填大于、等于或小于)10，說明理由。
答案：在同一溫度下，對(duì)于同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比應(yīng)小于10。
分析：本題主要考查電解質(zhì)濃度對(duì)電離度的影響。考生常常把濃度對(duì)電離度的影響和對(duì)電離平衡常數(shù)的影響相混淆，造成錯(cuò)解。有些考生雖對(duì)“同一弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大”這個(gè)大前提清楚，但要應(yīng)用這一大前提分析具體問題時(shí)，卻顯得思維混亂、表達(dá)的邏輯關(guān)系不清。其實(shí)“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見到的形式邏輯推理方法??“三段論”。除此而外，還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡答題中均有體現(xiàn)。 因此，教師在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生邏輯思維、推理能力的訓(xùn)練。
例4.在25℃時(shí)，若10個(gè)體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前該強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。
答案：pH酸+pH堿=15
分析：本題主要考查學(xué)生對(duì)溶液酸堿性和pH值之間關(guān)系等知識(shí)的認(rèn)識(shí)。25℃時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，說明反應(yīng)中強(qiáng)酸的H+離子和強(qiáng)堿中OH-離子物質(zhì)的量相等。令強(qiáng)酸中H+離子物質(zhì)的量為0.1摩，1體積為1升，則強(qiáng)酸中[H+]=0.1摩/升，pH酸=1，強(qiáng)堿中[OH-]=1摩/升，強(qiáng)堿中[H+]=10-14摩/升，pH堿=14，因此，pH酸+pH堿=15。
解此題的關(guān)鍵是先要把一般關(guān)系轉(zhuǎn)化成具體數(shù)值，再把由具體數(shù)值推出的特殊關(guān)系推及到一般。由于答題中涉及到由“一般→特殊→一般”這兩個(gè)推理過程，因而增加了答題難度。類似推理方法的考查也出現(xiàn)在1993年全國高考試題中。
由此可見，提高學(xué)生的思維能力，增強(qiáng)學(xué)生知識(shí)遷移的能力，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)用語準(zhǔn)確、簡明扼要說明問題的能力，是化學(xué)教學(xué)中應(yīng)重視和強(qiáng)化的問題。
來源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)
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