化學(xué)方程式匯總鹽的反應(yīng)

1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))

Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價(jià)化合物都有強(qiáng)氧化性)

2,還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強(qiáng)還原性)

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,與堿性物質(zhì)的作用：

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,與酸性物質(zhì)的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3+3NaCl

5,不穩(wěn)定性：

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2(用于實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備氧氣)

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

H2SO3===H2O+SO2

ThI4==高溫==Th+2I2(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應(yīng)用于提純金屬)

2NH4ClO4====N2+2O2+Cl2+4H2O(高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動(dòng)火箭升空)

2ClO2==加熱或震蕩==Cl2+2O2(二氧化氯不穩(wěn)定，會(huì)爆炸性分解)

2BaO2==△==2BaO+O2(過(guò)氧化鋇能在700℃分解)

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/800425.html

相關(guān)閱讀：高考化學(xué)偷分技巧不看后悔 化學(xué)提分方法