“面壁十年圖破壁”。廣大考生馬上要經(jīng)受高考的考驗(yàn)，要贏得高考，首先要靠實(shí)力，但也不能忽視技巧，建立在實(shí)力基礎(chǔ)上的技巧是考生提高成績的重要保障。本文擬就學(xué)生在高考中常犯的“病癥”，進(jìn)行對癥下“藥”，以期使學(xué)生能在高考中迅速提高能力。
(癥狀)：本末倒置，倉促上陣。
(表現(xiàn))：在復(fù)習(xí)過程中，不重視基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)，只顧做題，題做了不少，但收效甚微。
(處方)：在復(fù)習(xí)過程中，尤其是沖刺階段復(fù)習(xí)時(shí)，要做到三個(gè)回歸：一是回歸課本，以“本”為主；二是回歸考試大綱，以“綱”為導(dǎo)；三是回歸高考題，以“練”為輔。真正把考綱所列各項(xiàng)要求落到實(shí)處，切實(shí)加強(qiáng)對“雙基”的掌握。因?yàn)殡p基是素質(zhì)的核心，雙基是應(yīng)用的基礎(chǔ)，雙基是能力的源泉，雙基是創(chuàng)新的腳踏板。
(癥狀)：位置擺錯(cuò)，估計(jì)過高
(表現(xiàn))：不能準(zhǔn)確定位，眼高手低，過高估計(jì)自己的實(shí)力。
(處方)：要給自己準(zhǔn)確定位，答題時(shí)心里要裝著三個(gè)人：一個(gè)是高素質(zhì)的自我；第二個(gè)人是精明的命題者；第三個(gè)人是挑剔的閱卷者。只有這樣才能在高考中得心應(yīng)手，游刃有余。同時(shí)要有二個(gè)立足：立足一次成功，立足中下題目。
(癥狀)：審題不清，誤用信息
(表現(xiàn))：讀題不認(rèn)真，或只看題一半即開始答題，致使時(shí)間白白浪費(fèi)或造成丟分。
(處方)：1.審題抓關(guān)鍵，看清是正確、錯(cuò)誤；大、��；強(qiáng)、弱；可能、一定能；元素名稱、元素符號；離子方程式、化學(xué)方程式；分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式；物質(zhì)的電子式、用電子式表示物質(zhì)的形成過程。
2.一審二謀三動筆。審題時(shí)做到以下幾方面：①讀：默讀題干與問題。②畫：找題眼畫記號。③聯(lián)：聯(lián)系題目主干信息、題干與問題之間，題目與所學(xué)知識之間有什么關(guān)系，分析已知條件與問題之間缺什么橋梁。④挖：挖掘隱含信息。⑤悟：有豐富知識經(jīng)驗(yàn)積累和沉淀，在遇到問題時(shí)才會產(chǎn)生靈感，才會悟出方法、悟出技巧。
(癥狀)：基本功差，書寫不規(guī)范。
(表現(xiàn))：在試卷上專業(yè)術(shù)語與錯(cuò)別字，元素符號書寫不規(guī)范，化學(xué)式寫錯(cuò)，書寫潦草。
(處方)：1.平時(shí)加強(qiáng)基本功訓(xùn)練，特別是專業(yè)術(shù)語中一些字的書寫�；瘜W(xué)中常見錯(cuò)別字有：①乙稀(烯)，②消(硝)化反應(yīng)，③笨(苯)環(huán)，④脂(酯)化反應(yīng)，⑤酚醛樹酯(脂)，⑥木碳(炭)，⑦炭(碳)元素，⑧化和(合)物，⑨巨(劇)毒，⑩溶(熔)化， 11熔(溶)解，12退(褪)色，13法(砝)碼，14鉗(坩)鍋(堝)，15鑰(藥)匙，16用酒精燈燒(加熱)，17搖(振蕩)幾下試管，18石棉瓦(網(wǎng))，19長勁(頸)漏斗，20卒(萃)取。
2.規(guī)范書寫元素符號：如N和H，Cu和Ca，S和O等要嚴(yán)格區(qū)分。
3.掌握化學(xué)式書寫規(guī)律：如CH4、NH3不能寫成H4C、H3N，OH-不能寫成OH+，(NH4)2CO3不能寫成(NH3)2CO3。
(癥狀)：只求數(shù)量，得勢不得分。
(表現(xiàn))：每題都做，只求快，但得分不多。
(處方)：應(yīng)考時(shí)要處理好以下三種關(guān)系：①會做與得分的關(guān)系：要克服會而不對，對而不全，保證得分。②快與準(zhǔn)的關(guān)系：只有準(zhǔn)，才不必再花時(shí)間檢查，而快是平時(shí)訓(xùn)練的結(jié)果，不是在考場上解決的問題，適當(dāng)放慢一些，就會準(zhǔn)一點(diǎn)。③難題與易題的關(guān)系：遇到難題不打持久戰(zhàn)，看到易題不放松，看到難題不膽怯。
(癥狀)：離子方程式，判斷失誤。
(實(shí)例)：下面離子方程式中，正確的是( )
A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl-
B.石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C.在實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體反應(yīng)制NH3：NH4＋＋OH-＝NH3＋H2O
D.在CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH-＝Cu(OH)2↓
E.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應(yīng)：H＋＋OH-＝H2O
(解析)：對于此類題目，首先判斷是不是離子反應(yīng)，只有在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)才是離子反應(yīng)；然后在離子方程式中，把易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形成，把難溶的、難電離的物質(zhì)以及氣體物質(zhì)寫成化學(xué)式；最后，離子方程式配平包括元素的原子個(gè)數(shù)的配平和電荷的配平兩個(gè)方面。因此，本題中A式電荷不守恒；B式把難溶的CaCO3寫成了離子的形式；C式是固相反應(yīng)，不能寫離子方程式；E式漏了參加反應(yīng)的Ba2＋和SO42-離子。D式正確。
(處方)：離子方程式書寫正誤判斷是高考化學(xué)試題的熱點(diǎn)。解此類題目，必須明確“三項(xiàng)原則八大注意”。
“三項(xiàng)原則”是指(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式，其它寫化學(xué)式。(2)電解質(zhì)固體或純液體之間，如NaCl固體和濃H2SO4的反應(yīng)，NH4Cl固體和Ca(OH)2固體之間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。(3)特殊物質(zhì)特別對待：微溶物在生成物中寫分子式，在反應(yīng)物中，如果是溶液，寫離子形式，如果是濁液，寫分子式。若NH4＋與OH-在濃溶液中反應(yīng)或加熱，生成物寫成NH3↑＋H2O，其它情況下寫NH3?H2O。
“八大注意”是指：(1)注意是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)。(2)注意拆分是否合理。(3)注意是否漏寫部分離子反應(yīng)。(4)注意是否遵守三個(gè)守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。(5)注意反應(yīng)物的用量關(guān)系。(6)注意物質(zhì)的狀態(tài)、↑、↓及＝、 應(yīng)用是否正確。(7)注意反應(yīng)條件。(8)注意反應(yīng)試劑的滴加順序。
(癥狀)(7)：無機(jī)推斷，難以突破。
(表現(xiàn))：典型物質(zhì)的典型性質(zhì)掌握不熟練，看不出明顯的突破口。
(處方)：無機(jī)推斷題是高考必考題型之一。解題思路一般為：整體瀏覽掃描→反復(fù)推敲辨析→深挖細(xì)找抓關(guān)鍵→找準(zhǔn)突破口→意向猜測舉例→全面分析驗(yàn)證(正推法、逆推法、論證法、篩選法)→最后確認(rèn)解答。
解題的關(guān)鍵是尋找突破口，中學(xué)階段可做為突破口的主要有以下三類：
(1)特殊反應(yīng)形成的轉(zhuǎn)換關(guān)系：單質(zhì)A+單質(zhì)B轉(zhuǎn)化為化合物C；化合物C+單質(zhì)B轉(zhuǎn)化為化合物D。單質(zhì)A可以是S、N2、P、Na、C等�；衔锛祝珕钨|(zhì)A→化合物乙＋單質(zhì)B，單質(zhì)A可以是Na、Mg、Al、F2、Cl2、H2等。化合物甲＋化合物乙→單質(zhì)A＋化合物丙。符合該形式的有①歸中反應(yīng)，如SO2和H2S反應(yīng)。②歧化反應(yīng)。如Na2O2與H2O或CO2的反應(yīng)。③CO還原氧化物，如CO與CuO的反應(yīng)。
(2)特殊的物理性質(zhì)。常溫下是液態(tài)的金屬是汞，非金屬是溴。物質(zhì)在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是：磷燃氯中煙霧茫，銅絲有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。有顏色的離子是：一陰三陽，紅藍(lán)綠黃。(MnO4-、Cu2＋、Fe2＋、Fe3+)。沉淀有顏色的如AgI為黃色，Cu(OH)2為藍(lán)色等。
(3)物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)。如顯堿性的氣體唯有NH3；與堿液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，然后變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，只能是Fe2＋；遇到KSCN顯血紅色，遇苯酚顯紫色，只能是Fe3＋等。
(癥狀)(8)：有機(jī)反應(yīng)，丟“小”寫“分”
(表現(xiàn))：有機(jī)題主要丟分是有機(jī)方程式的書寫，主要表現(xiàn)在丟掉小分子物質(zhì)，方程式中寫分子式。
(處方)：有機(jī)方程式書寫時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
(1)嚴(yán)格區(qū)分化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，方程式中只能寫結(jié)構(gòu)簡式，由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)體，因此有機(jī)方程式中不能寫分子式。
(2)注意一些基因的連接方式，如?CHO不能寫?COH，?OH不能寫OH?，尤其注意官能團(tuán)在物質(zhì)左側(cè)的書寫規(guī)律，如三硝基甲苯中苯環(huán)左側(cè)的硝基不能寫成NO2-。
(3)碳只能形成四個(gè)共價(jià)健，不能少寫或多寫H。
(4)反應(yīng)物和生成物之間用“→”連接，不用＝或 。
(5)方程式一定要配平，凡是方程式不配平的，一律不給分。
(6)消去反應(yīng)、縮聚反應(yīng)酯化反應(yīng)等切記不要丟掉小分子物質(zhì)，否則一分不得。
(病癥)(9)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)，一頭霧水。
(表現(xiàn))：對實(shí)驗(yàn)題無從下手，很難得滿分。
(處方)：近年的高考實(shí)驗(yàn)題，基本都是來源于教材而高于教材。因此要對教材中的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)要重溫一遍。抓好“操作要點(diǎn)”、“實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)”、“現(xiàn)象描述”。對于一個(gè)實(shí)驗(yàn)，從“是什么？”“為什么？”“怎樣做？”“還能怎樣？”“怎樣更好？”等方面展開討論。還要抓解題規(guī)律，如順序的連接，氣密性的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等。
(癥狀)(10)：化學(xué)計(jì)算，整題空白。
(表現(xiàn))：2004年北京理綜試題中化學(xué)計(jì)算題空答率為全卷之首。
(處方)：明確空白只能得0分，只要書寫，可能就不是0分，做到分層推進(jìn)，每分必爭。
(1)熟練掌握以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算，尤其是相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式。
(2)掌握一些計(jì)算方法：守恒法、極值法、十字交叉法、差量法、平均值法等。
(3)掌握計(jì)算題的解題規(guī)范：
設(shè)未知→寫方程式(或關(guān)系式)→找關(guān)系量→列比例式→計(jì)算求解→答。
(4)掌握主要題型的解題關(guān)鍵：
①多步反應(yīng)計(jì)算：關(guān)鍵是列關(guān)系式，體現(xiàn)原子守恒。
②氧化還原反應(yīng)計(jì)算：關(guān)鍵是利用得失電子守恒列關(guān)系式。
③過量計(jì)算：關(guān)鍵是判斷過量，以不足量為據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
④混合物的計(jì)算：A一組分子不參加反應(yīng)，只按參加反應(yīng)的進(jìn)行計(jì)算。B各組分平行反應(yīng)，可聯(lián)立方程，可用十字交叉、極值、均值等方法求解。C各組分相互反應(yīng)，屬過量計(jì)算，按不足量求解。
高考的競爭是學(xué)生知識、能力、心理素質(zhì)的競爭。雙基是核心，心理是基礎(chǔ)，方法是保障。最后視各位同學(xué)輕裝上陣，穩(wěn)定發(fā)揮，取得佳績。
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