高考第二輪復(fù)習(xí)是進(jìn)行專題訓(xùn)練，分模塊掌握高中所學(xué)知識(shí)。在高考化學(xué)原電池題型訓(xùn)練中，大家首先要把基本概念理解到位，然后配合題型訓(xùn)練更好地掌握模塊精髓。下面是小編整理的《2017高考化學(xué)原電池題型訓(xùn)練（含答案） 歷年化學(xué)原電池真題》，供參考。

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高考化學(xué)原電池題型訓(xùn)練真題及答案

例1．（江蘇卷，T9）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是

A．Mg電極是該電池的正極

B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．石墨電極附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正極移動(dòng)

【解析】：原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；雙氧水作為氧化劑，在正極（石墨）上發(fā)生還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨電極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e?+2H+=2H2O，消耗了H+，溶液PH值增大，C選項(xiàng)正確；溶液中Cl－向負(fù)極方向移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】：C

遷移訓(xùn)練1：（2013海南卷，T4）Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．Mg為電池的正極B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e－=Ag+Cl－

C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電

例2．（全國理綜II化學(xué)卷，T12）2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移

【解析】由電池的結(jié)構(gòu)知b為電池的負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Li－e－=Li+，a為電池的正極，A選項(xiàng)正確，a極發(fā)生反應(yīng)：Li1-xMn2O4＋Li+＋e－=LiMn2O4，電解質(zhì)溶液中的Li＋得到電子生成單質(zhì)Li嵌入Li1-xMn2O4中生成LiMn2O4，所以，a極鋰的價(jià)態(tài)沒有改變，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，總反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，所以，電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi；B選項(xiàng)正確；LiMn2O4中的Mn元素化合價(jià)發(fā)生變化，放電時(shí)，Li＋向正極移動(dòng)，D選項(xiàng)正確§。

【答案】：C

遷移訓(xùn)練2：（2014全國大綱版理綜化學(xué)卷，T9）右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－

B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH－→M＋H2O＋e－

D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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高考化學(xué)原電池題型訓(xùn)練及答案

考查學(xué)生陌生環(huán)境下，新型化學(xué)電源放電或充電時(shí)電極反應(yīng)式的書寫

突破方法：首先寫出電極反應(yīng)物和生成物，分析物質(zhì)得失電子的情況，特別要注意電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)電解質(zhì)溶液環(huán)境，通過加減相應(yīng)陰、陽離子的方法，滿足電極反應(yīng)式左右電荷數(shù)守恒，最后完成質(zhì)量守恒。注意隱含反應(yīng)，運(yùn)用“正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)=總反應(yīng)”求另一電極反應(yīng)。

例3．（安徽卷，T10）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是（Pb相對(duì)原子質(zhì)量207）

A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl－－2e－＝CaCl2

B．放電過程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng)

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

D．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

【解析】：原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：PbSO4＋2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；放電過程為原電池，Li+向正極移動(dòng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，D選項(xiàng)正確。

【答案】：D

以上《2017高考化學(xué)原電池題型訓(xùn)練（含答案） 歷年化學(xué)原電池真題》由小編整理。建議同學(xué)們?cè)诨瘜W(xué)復(fù)習(xí)過程中多思考，多從做題中摸索并總結(jié)規(guī)律。答題時(shí)，字跡要清晰，萬一答錯(cuò)只需要在錯(cuò)誤答案上劃條斜線即可，并在指定位置寫上正確答案。

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