層析:

利用各組分物理性質(zhì)的不同，將多組分混合物進行分離及測定的方法。


相關(guān)高中化學(xué)知識點：單質(zhì)鈉

鈉的基本性質(zhì)：

鈉元素的原子序數(shù)等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故鈉的金屬性比較強，是很活潑的金屬材料。其單質(zhì)很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度比水小，比煤油大，熔點97.81℃，沸點882.9℃。

鈉的物理性質(zhì)：

鈉單質(zhì)很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度比水小，比煤油大，熔點97.81℃，沸點882.9℃。
概括為：銀白軟輕低，熱電良導(dǎo)體。

鈉的化學(xué)性質(zhì)：

鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
A. 與氧氣反應(yīng)
(白色固體，不穩(wěn)定）（空氣中，鈉的切面由銀白色逐漸變暗的原因）
（淡黃色固體，較穩(wěn)定）
B. 與硫反應(yīng)
2Na + S ==Na₂S (研磨時發(fā)生爆炸）
C. 與氯氣反應(yīng)

②與水反應(yīng)

主要實驗現(xiàn)象	對實驗現(xiàn)象的分析
浮在水面上	密度比水小
熔化成閃亮的小球	反應(yīng)放熱，且鈉的熔點低
迅速游動	反應(yīng)產(chǎn)生氣體（H2)
嘶嘶作響	反應(yīng)劇烈
溶液呈紅色	反應(yīng)生成NaOH，遇酚酞變紅

③與鹽溶液反應(yīng)
鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，在考慮氫氧化鈉是否與鹽反應(yīng)。
A. 投入NaCl溶液中，只有氫氣放出。2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑
B. 投入飽和NaCl溶液中，有氫氣放出，還有NaCl晶體析出(溫度不變)。
C. 投入NH₄Cl溶液中，有H₂和NH₃逸出。2Na+2NH₄Cl==2NaCl+2NH₃↑+H₂↑
D. 投入CuSO₄溶液中，有氣體放出和藍色沉淀生成。
2Na+2H₂O+CuSO₄==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑

如何正確取用鈉？

鈉具有很活潑的化學(xué)性質(zhì)，易與很多物質(zhì)反應(yīng)，所以在取用鈉時一定要注意，千萬不能直接用手去拿，以免手被腐蝕，實驗剩余的鈉屑，絕對不可以隨意丟棄，而應(yīng)放回到原瓶中。
正確做法：用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色。實驗中剩余的鈉必須放回原瓶。

鈉露置在空氣中的一系列變化:

Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃

鈉的保存、制取及用途 ：

①保存：由于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以鈉要保存在煤油中。
②在實驗室中鈉塊的取用：用鑷子從試劑瓶中取出鈉塊，用濾紙吸凈表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中。
③制取：
④用途：
A. 工業(yè)上用Na作還原劑，用與冶煉金屬，如4Na+TiCl₄Ti+4NaCl
B. Na-K合金(液態(tài))用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
C. 在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈。

焰色反應(yīng)：

焰色反應(yīng)是化學(xué)上用來測試某種金屬是否存在在化合物的方法。其原理是每種元素都有其特別的光譜，顯示出不同的顏色。

焰色反應(yīng)的操作：

先準(zhǔn)備一支鉑絲，鈷藍玻璃及鹽或其溶液。 　　
把鉑絲浸在濃鹽酸中以清除先前余下的物質(zhì)，再把鉑絲放在酒精燈焰（藍色火焰）中直至沒有顏色的變化。 　　
用蒸餾水或去離子水或純水沖洗鉑絲。 　　
用鉑絲接觸鹽或溶液，通過酒精燈焰（藍色火焰）中加熱。 　　
當(dāng)鈉離子存在于所測試的溶液中，用鈷藍玻璃過濾鈉離子的焰色。 　　
最后將觀察焰色。鈉的焰色為明亮的金黃色火焰。

各種元素的顏色：

元素符號	離子元素	名稱	焰色
Ba	Ba2+	鋇	黃綠
Ca	Ca2+	鈣	磚紅
Cs	Cs+	銫	淺紫
Na	Na+	鈉	黃
Zn	Zn2+	鋅	藍綠
Fe(III)	Fe3+	鐵(III)	金黃
K	K+	鉀	淺紫（透過藍色鈷玻璃）
Li	Li+	鋰	深紅

堿金屬元素的性質(zhì)：

1．氧化產(chǎn)物的特殊性。堿金屬在空氣中燃燒，只有Li氧化生成Li₂O；其余的生成過氧化物(如Na₂O₂)或更復(fù)雜的氧化物(如KO₂)。
2．堿金屬單質(zhì)密度都較小，其中鋰的密度是所有金屬中最小的。
3．堿金屬單質(zhì)熔點都較低，只有Li的熔點高于100℃。
4．鉀、鈉在常溫下為固態(tài)，但鉀鈉合金在常溫下為液態(tài)，可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
5．堿金屬單質(zhì)通常保存在煤油中，但因鋰的密度小于煤油而只能保存在液體石蠟中或封存在固體石蠟中。
6．一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO₃卻比Na₂CO₃溶解度小。
7．試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金屬Na、K等除外。
8．一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但非�；顫姷慕饘貼a、K等除外。
9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。

相關(guān)高中化學(xué)知識點：化學(xué)實驗的基本操作

化學(xué)實驗的基本操作：

1．藥品的取用
(1)藥品取用
原則粉狀不沾壁，塊狀防掉底，液體防污染，標(biāo)簽防腐蝕。
(2)固體藥品的取用

取用同體藥品一般用藥匙。有些塊狀的藥品(如鈉、鉀、磷)可用鑷子取用。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。往試管里裝入同體粉末時，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(如圖 A)或用小紙條折疊成的紙槽(如圖B)小心地送入試管的底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到試管的底部。把塊狀的藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應(yīng)該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩慢地滑落到容器的底部，以免打破容器。
(3)液體藥品的取用
液體藥品通常盛在細口瓶里。取用細口瓶里的液體藥品時，先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后右手握瓶，使瓶上的標(biāo)簽向著手心(防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽)，左手斜拿試管，使瓶口緊挨著試管口(如右圖)將液體慢慢地倒入試管。倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

取用一定量的液體藥品，可以用量簡量出體積。量液體時，量筒必須放平穩(wěn)，而且使視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平，或者說，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點相切，再讀出液體的體積。
滴管是用來吸取或滴加少量試劑的一種儀器。滴管上部是橡膠乳頭，下部是細長尖嘴的玻璃管。使用滴管時，用手指捏緊橡膠乳頭，趕出滴管中的空氣，然后把滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑被吸入(如 A圖)。取出滴管，把它懸空在容器(如燒杯、試管) 上方(不要接觸器壁，以免沾污滴管或造成試劑的污染)，然后用拇指和食指輕輕擠橡膠乳頭，試劑便滴入容器中(如B圖)。

2．儀器的洗滌
(1)洗滌方法
①沖洗法：往容器里注入少量水，振蕩，倒掉，反復(fù)幾次，再使容器口朝下，沖洗外壁后將容器放于指定位置晾干。如果是試管，則應(yīng)倒扣在試管架上。 ②刷洗法：如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，可以往容器里倒入少量水，選擇合適的毛刷配合去污粉、洗滌劑，往復(fù)轉(zhuǎn)動，輕輕刷洗后用水沖洗幾次即可。
③藥劑洗滌法：對于用水洗小掉的污物，可根據(jù)不同污物的性質(zhì)用藥劑處理。

(2)洗凈標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)壁上附著均勻的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
3．試劑的溶解
通常是指固體、液體或氣體與液體相混合而形成溶液的過程。
(1)固體：用燒杯、試管溶解，振蕩、攪拌、粉碎、升溫等可加速溶解.
(2)液體：一般將密度大的溶液注入密度小的溶液中，如稀釋濃H2SO4時將濃H2SO4慢慢注入水中。
(3)氣體：根據(jù)氣體溶解度選擇水下溶解或水面溶解。

4．物質(zhì)的加熱

5．儀器的裝配和拆卸
裝配時，首先要根據(jù)裝置圖選擇儀器和零件，然后進行儀器和零件的連接和全套儀器的總裝配。
(1)零件的連接
正確連接實驗裝置是進行化學(xué)實驗的重要環(huán)節(jié)。在中學(xué)化學(xué)實驗巾使用較多的是連接玻璃管、橡皮塞、橡膠管的操作。
①把玻璃管插入帶孔的橡皮塞
左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動，將它插入。

②連接玻璃管和橡膠管
左手拿橡膠管，右手拿玻璃管，先把玻璃管管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡膠管。

③在容器中塞橡皮塞
左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，旋進容器口。切不可把容器放在桌面上再使勁塞進塞子，這樣做容易壓破容器。

(2)全套儀器的總裝配
一般要遵循“由下而上、由左刮右”的原則。如根據(jù)酒精燈高度確定鐵架臺上鐵閣的位置，由鐵圈確定圓底燒瓶的位置。又如組裝實驗室制氯氣的裝置，先要把氯氣發(fā)生裝置安裝好，然后再組裝集氣裝置，最后組裝尾氣吸收裝置。
(3)裝置的拆卸
實驗結(jié)束后要拆卸裝置，一般先將連接各部分裝置的橡膠管拆開，這樣使整套裝置分成若干部分，然后再將各部分裝置的儀器、零件按“由上到下”的順序逐一拆卸。

化學(xué)實驗基本操作：

(1)七個操作順序的原則：
①“從下往上”原則。
②“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
③先“塞”后“定”原則。
④“固體先放”原則。
⑤“液體后加”原則。
⑥先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
⑦后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

實驗操作中方法總結(jié)：

(1)實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
(2)做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
(3)取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。
(4)如果皮膚上不慎灑上濃H₂SO₄，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。
(5)稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
(6)用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
(7)向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
(8)不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
(9)給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
(10)給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
(11)給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
(12)用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
(13)使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
(14)過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。
(15)在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

化學(xué)實驗中的先與后：

(1)加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
(2)用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
(3)制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
(4)收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
(5)稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
(6)點燃H₂、CH₄、C₂H₄、C₂H₂等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
(7)檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO₃再加AgNO₃溶液。
(8)檢驗NH₃(用紅色石蕊試紙)、Cl₂(用淀粉KI試紙)、H₂S[用Pb(Ac)₂試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
(9)做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。
(10)配制FeCl₃，SnCl₂等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
(11)中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
(12)焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
(13)用H₂還原CuO時，先通H₂流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H₂。
(14)配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
(15)安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
(16)濃H₂SO₄不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO₃溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO₃溶液。
(17)堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
(18)酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO₃溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
(19)檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H₂SO₄，再加銀氨溶液或Cu(OH)₂懸濁液。
(20)用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。
(21)配制和保存Fe²⁺，Sn²⁺等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O₂，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
(22)稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法：

在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。
(1)氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
(2)用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。
(3)用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
(4)進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。
(5)點燃H₂、CH₄等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。
(6)進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。
(7)用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。
(8)若需將HCl、NH₃等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。
(9)洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
(10)制H₂、CO₂、H₂S和C₂H₂等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
(11)制Cl₂、HCl、C₂H₄氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。


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