摘要：近幾年高考試題無論從內(nèi)容到形式都可以看出，考查能力、突出主干已經(jīng)成為新課程改革背景下高考的主攻方向，因此在有限的時間內(nèi)如何能盡快地整合知識，鍛煉能力，提高復習效率顯得十分迫切和必要。本文從這一目的出發(fā)進行了初步的探索。
關鍵詞：宏觀意識 提高能力
化學復習首先要樹立宏觀意識，一個居高臨下的心理優(yōu)勢，這是鍛煉各種能力，提高復習效率的制勝法寶，也是筆者幾年連續(xù)送畢業(yè)班感受最深的一點。所謂“宏觀意識”,就是通觀全局、把握全局的能力,宏觀與微觀相互融通的能力�？梢岳斫鉃閱栴}實質(zhì)，也可以理解為思維主線，還可以理解為知識框架、教材主干。它可以深入到每一章節(jié)、每一概念、甚至是每一知識點。
一、樹立宏觀意識，是當前形勢所趨
當前高考出題的意圖與原來發(fā)生了明顯的變化，實施知識立意向能力立意轉(zhuǎn)化已成為高考內(nèi)容的主攻方向 �；A知識不牢固然是學生失分的主要原因．但思維不活躍，能力不強卻是學生獲得不了高分的關鍵因素。有些學生掌握知識一盤散沙，進到題里出不來，這就如同坐井觀天的感覺，身處井底想把一塊大石頭搬上去，急得團團轉(zhuǎn)也難成功，而要站在高處，先觀察周圍的環(huán)境，看中學學科網(wǎng)用什么工具能把它弄上來，那辦法就多得多。我經(jīng)常跟做不出題來的同學說，把題拿遠一點，從整體上再觀察這道題也許就能發(fā)現(xiàn)它的答案。只有樹立宏觀意識，才能對知識有一個清晰的認識，從而統(tǒng)攬全局，高屋建瓴的認識問題，知識之間融會貫通，各種能力得到充分訓練，復習效率也就得到了極大提高。
二、樹立宏觀意識，提高記憶能力
記憶,是學習的重要環(huán)節(jié),是鞏固知識的重要手段。在復習中有一些學生就反映化學知識點多，瑣碎，易懂難記。我常跟他們講：零散的珠子，我們一手抓不了幾粒，如果用一根線把珠子穿起來，提出線頭就可以帶起一大串。記憶也是這樣，分散的、片斷的知識記得不多，也不能長久保持。把知識條理化，系統(tǒng)化，就會在腦子里留下深刻的痕跡。這就需要樹立宏觀意識，采取科學地記憶方法，才能提高記憶效率。
從宏觀上講我們先要認識化學中的主干知識：
大的方面，整個高中化學分基本理論(包括氧化還原反應和離子反應原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學平衡和電離平衡)、元素化合物知識(包括重要的金屬元素鈉、鋁、鐵和重要的非金屬氮、硫、氯)、有機知識(包括烷、烯、炔、芳、醇、醛、酸、酯)化學實驗、化學計算中的若干個知識點。知道了這些就對化學有了一個清晰的輪廓。
小的方面，對于每一章節(jié)、每一概念、每一種物質(zhì)性質(zhì)的重要知識點都應該有一個宏觀的認識，然后以干帶支，加強記憶。例如《化學反應速率和平衡》這一章，化學平衡標志和等效平衡都是本章的主干知識，平衡標志參考書上羅列很多，讓我們看得眼花繚亂，更無從記憶。我教給學生，只要給他分一下類，分為根本標志和間接標志就行了。根本標志就是化學平衡狀態(tài)概念中提到的V正=V逆、反應混合物中各物質(zhì)的百分含量保持不變，這兩個不需要分析，一定是平衡標志；而間接標志需要分析，但只要把握住一條：沒平衡時是否是這種情況，如果沒平衡時也這樣，那它就不能作為平衡的標志。等效平衡原來新授課時，有的老師給學生講了等效平衡的兩種情況和結(jié)論，可是學生不理解，過后就忘，復習時我就讓他們抓住其實質(zhì)，等效平衡就是平衡不移動，然后根據(jù)這一根本點分析，學生都有一種撥云見日、豁然開朗的感覺，記憶非常深刻。
三、樹立宏觀意識 提高解題能力
提高解題能力，是復習的最終目的。拿到題后，別急于動手做，先從宏觀上看一下它是屬于哪一章、哪一類題型的題，因為不同章節(jié)都有各自的解題思路，例如：《元素周期律、元素周期表》這一章一般用位構(gòu)性的關系解題，達到化抽象為具體的目的;《鎂鋁》這一章解計算題經(jīng)常用終態(tài)分析法或原子守恒；《鐵》易考查反應先后的規(guī)律；《電解質(zhì)溶液》比較離子濃度大小時應處理好矛盾的主要方面和次要方面的問題；考速率的計算時，別忘了單位的換算等。
另外不同的題型也有不同的做題順序和方法，我們平時就應該在解題方法上去尋求它的規(guī)律，樹立一個宏觀的意識，到時候考什么題型就知道往哪兒想。這種規(guī)律包括解題常規(guī)的切入口，容易犯的錯誤等，譬如在比較溶液中離子濃度大小時，無非是從電離、水解、電荷守恒和物料守恒的方面來考慮；判斷離子方程式的書寫正確與否，最應該注意的是是否給出反應物的量，“少量”、“過量”、“等物質(zhì)的量”等等，給出的量不一樣，反應的生成物可能不一樣，這是最容易錯的地方；對于有機反應信息題，首先要讀懂、理解所給予的信息，尤其是信息中的反應過程，推導有機物時就要充分利用給予的信息(多數(shù)是依樣畫葫蘆)，結(jié)合官能團性質(zhì)或反應中分子式的差異來解決；設計實驗時一般是從“原理成立、操作簡捷、現(xiàn)象明顯、結(jié)果正確、安全環(huán)�！钡葞追矫婵紤]；若是計算題，別忘了有目的的做題法，即設幾個未知數(shù)就得列幾個方程……認識了解題的規(guī)律性，既能提高解題的正確性，又能提高解題的速率。下面附以兩道例題來加以說明：
例1、某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2 、FeI2，若向該溶液中 通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述正確的是??
①原溶液中的Br-一定被氧化②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化 ③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液，加入足量的CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．只有①②③ B. 只有②③④
C.只有①③④ D. ①②③④
解析：此題若一開始就一個一個的分析會很麻煩，無謂的浪費時間，通過觀察選項特點：A、C、D中都有①而B 中沒有，所以先分析①，根據(jù)Fe2+的還原性大于Br-，F(xiàn)e2+被氧化，不能說明Br-一定被氧化。因此①錯，選B。這樣不用全部分析就能得到正確的答案，節(jié)省了大量的時間。
例2、由鈉、硫、氧、氫中的兩種或三種元素組成四種化合物，甲能與BaCl2溶液反應生成鹽和鹽；乙能與NaOH溶液反應生成鹽和水；丙能與鹽酸反應生成鹽和水；丁呈中性與CO2或CaO反應生成酸和堿，則下列推斷錯誤的是（ ）
A．甲可能為Na2SO4 B. 乙一定為硫酸
C．丙可能為NaOH D. 丁一定為水
解析：讀完題要注意到選項分兩類，“可能”和“一定”有何不同，然后分析題意時要注意?甲、乙、丙、丁分類，甲應屬于鹽，硫酸鈉或亞硫酸鈉；乙屬于酸或酸性氧化物；丙屬于堿或堿性氧化物；丁為水。這樣從宏觀的角度分析，很容易選出答案B。
這樣的例子不勝枚舉�？傊痪湓�，在復習中，我們只有做到胸中有全局，才能手中有實力。
來源：高中化學網(wǎng)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/870437.html
相關閱讀：高考化學偷分技巧不看后悔 化學提分方法