化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，在各類考試中也是重要的考查內(nèi)容。但筆者在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)很多同學(xué)在記憶、書寫化學(xué)反應(yīng)方程式方面遇到了很大困難，有的死記硬背，下了很大功夫，雖有些效果卻十分吃力，少數(shù)同學(xué)甚至怕學(xué)反應(yīng)方程式。
筆者結(jié)合自己讀初三時學(xué)習(xí)體驗，在教學(xué)中總結(jié)出一種輕松掌握化學(xué)反應(yīng)方程式記憶及書寫方法并命名為“分類規(guī)律記寫法”，深受學(xué)生歡迎，現(xiàn)介紹給大家。
“分類規(guī)律記寫法”是指學(xué)習(xí)反應(yīng)方程式(或復(fù)習(xí))時，注重理解反應(yīng)的規(guī)律(或機理，包括自己假設(shè)成立的規(guī)律)，采用將反應(yīng)方程式分類理解、分析規(guī)律的方法，這樣記憶、書寫，避免了死記硬背，能做到既快又輕松牢固地掌握教材中的化學(xué)反應(yīng)方程式，具體分類如下：
化合分解類：如C+ O2 2CO2; 4P+ 5O2 2P2O5; 2H2O2 2H2O+O2↑;2KClO3 2KCl+3O2↑這類反應(yīng)中化合反應(yīng)的生成物是反應(yīng)物組成元素的組合，分解反應(yīng)是反應(yīng)物元素的重新組合與分解，這些反應(yīng)熟悉一下生成什么物質(zhì)就可快速記憶書寫反應(yīng)。少數(shù)反應(yīng)如高錳酸鉀分解需要記憶。
置換類：如3Al+6HCl==AlCl3 + 3H2↑;Fe+CuSO4==FeSO4+Cu;這類反應(yīng)的規(guī)律是元素的位置變換，書寫時按化合價組合生成物的化學(xué)式即可。
復(fù)分解反應(yīng)類：如CaCO3 + 2HCl==CaCl2 +CO2 ↑+ H2O;Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 +3H2O;Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH;這類反應(yīng)主要是酸堿鹽之間的反應(yīng)，規(guī)律是元素(離子)或原子團化合價不變，重新組合。(但要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件)，上面例子中的第一個右邊二氧化碳和水由碳酸分解而來。
還原類：如Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;2CuO+C Cu+CO2 ↑這類反應(yīng)的規(guī)律是反應(yīng)物中有一種具有還原性，奪取氧化物的氧，上例中一氧化碳奪氧變?yōu)槎趸迹紛Z氧后變?yōu)槎趸肌?/p>
堿與非金屬氧化物反應(yīng)類：如CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O;SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O;這類反應(yīng)中的非金屬氧化物是酸性氧化物CO2、SO2、SO3等，它們與堿反應(yīng)生成對應(yīng)酸的鹽和水，CO2對應(yīng)H2CO3、SO2對應(yīng)H2SO3、SO3對應(yīng)H2SO4，機理相當(dāng)于它們與水作用生成酸，再與堿作用生成鹽和水。
在理解規(guī)律的基礎(chǔ)上再進行適當(dāng)?shù)臅鴮懢毩?xí)，你就掌握得輕松而又牢固，筆者在教學(xué)中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)和采用“分類規(guī)律記寫法”記憶書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，效果很好，同學(xué)們在學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)時不妨一試。
來源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)
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