氫氧化鐵：

紅褐色固體，難溶于水，易與酸反應(yīng)；加熱可分解生成氧化鐵。反應(yīng)方程式如下：
(1)
(2)
(3)

氫氧化鐵膠體的制備：

操作步驟：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色為止。
離子方程式：Fe³⁺+3H₂O=(加熱)=Fe(OH)_3(膠體)+3H⁺

鐵的氫氧化物：

	Fe(OH)2	Fe(OH)3
色態(tài)	白色固體	紅褐色固體
與鹽酸反應(yīng)	Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O	Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
熱穩(wěn)定性	在空氣中加熱迅速生成Fe3O4	2Fe(OH)3=(加熱)=Fe2O3+3H2O
二者的關(guān)系	在空氣中Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是：白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氧化鋁

氧化鋁的性質(zhì)：

物理性質(zhì)：白色固體，熔點(diǎn)高，是較好的耐火材料，天然的Al₂O₃叫剛玉，硬度僅次于金剛石；
化學(xué)性質(zhì)：不溶于水的兩性化合物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。
(1)與酸反應(yīng)：
(2)與堿反應(yīng)：

氧化鋁的兩性：

氧化鋁屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)：
Al₂O₃＋6H⁺===2Al³⁺+3H₂O
Al₂O₃＋2OH^-===2AlO₂^-＋H₂O

氧化鋁與氧化鎂的比較：

氧化物		MgO	Al2O3
工業(yè)制備		MgCO3=(煅燒)=MgO+CO2↑	鋁土礦??Al2O3
中央物理性質(zhì)		白色固體，熔點(diǎn)高，密度小	白色固體，熔點(diǎn)高，密度較小
主要化學(xué)性質(zhì)	H2O	MgO+H2O==Mg(OH)2，很慢	不溶解，也不反應(yīng)
	H+	MgO+2H+==Mg2++H2O	Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
	OH-	不反應(yīng)	Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
重要用途		制造耐火、耐高溫器材	制造耐火、耐高溫器材；工業(yè)冶煉鋁

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氫氧化鋁

氫氧化鋁的性質(zhì)：

不溶于水的白色膠狀物質(zhì)；能凝聚水中的懸浮物，可用作凈水劑、可治療胃酸過多、作糖的脫色劑等；既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。
(1)與酸反應(yīng)：Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O
(2)與堿反應(yīng)：Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O

氫氧化鋁的性質(zhì)：

氫氧化鋁是一種白色不溶于水的膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。
氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物。
氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，是胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。
氫氧化鋁受熱是分解成氧化鋁和水。2Al(OH)₃=(加熱)=Al₂O₃+3H₂O

氫氧化鋁的制備：

實(shí)驗(yàn)室制法：Al₂(SO₄)₃+6NH₃?H₂O==(NH₄)₂SO₄+Al(OH)₃↓
其他制法：①AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-
②2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-
③AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-
④3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O==4Al(OH)₃↓
例題：用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)₃。
甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生的制備途徑分別是　　　
甲：　　　
乙：　　　
丙：　
若要得到等量的Al(OH)₃，則(　B　) 　　　
A．三者消耗的原料相同　　　B．甲消耗的原料的總物質(zhì)的量最多　　　C．乙消耗的原料的總物質(zhì)的量最少　　　D．丙消耗的原料的總物質(zhì)的量最多　　　

有關(guān)Al(OH)₃的計(jì)算及圖象分析：

解答有關(guān)Al(OH)₃的圖象和計(jì)算問題要注意以下三點(diǎn)：
(1)“鋁三角”關(guān)系圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。
(2)鋁元素的存在形式。
(3)圖象分析時(shí)：首先要看清橫、縱坐標(biāo)的含義，其次要對(duì)圖象進(jìn)行全面的分析，尤其需要關(guān)注的是特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、折點(diǎn)、頂點(diǎn)、終點(diǎn))的含義。
1、鋁鹽與強(qiáng)堿溶液作用生成Al(OH)₃沉淀的計(jì)算
反應(yīng)關(guān)系如下：
(1)Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃(生成沉淀)
(2)Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O(沉淀溶解)
(3)Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O(生成沉淀，又恰好溶解)
分析以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，所得Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量與n(Al³⁺)、n(OH^-)的關(guān)系為：
當(dāng)≤3時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=n(OH^-)
當(dāng)≥4時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=0

當(dāng)3<<4時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=4n(Al³⁺)-n(OH^-)

2、有關(guān)Al(OH)₃的圖像分析
①向溶液中滴加溶液

O～A段：
A～B段：
②向強(qiáng)堿溶液中滴入鋁鹽溶液

O～A段：
A～B段：
③向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液
A. 向鋁鹽中滴加氨水時(shí)，當(dāng)氨水增加到時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量

B. 向氨水中滴加鋁鹽溶液時(shí)，開始時(shí)氨水過量，如圖所示


分析得：氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。
④向偏鋁酸鹽溶液中滴入強(qiáng)酸

O～A段：
O～B段：
⑤向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液

O～A段：
A～B段：

方法與技巧：

利用互滴順序不同，現(xiàn)象不同可檢驗(yàn)的溶液
(1)AlCl₃溶液和鹽酸
(2)NaAlO₂溶液和鹽酸
(3)Na₂CO₃溶液和鹽酸
(4)AgNO₃溶液和氨水
當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H⁺反應(yīng)，再與Mg²⁺、Al³⁺反應(yīng)生成沉淀，再與NH₄⁺反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)₃沉淀。一般是按生成水、沉淀、氣體的順序反應(yīng)。可用圖像表示為：

AlO₂^-與HCO₃^-的反應(yīng)不屬于水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，而是HCO₃^-電離出的H⁺與AlO₂^-發(fā)生的反應(yīng)：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鋁鹽（鋁離子）

鋁鹽：

鋁鹽是指正三價(jià)鋁離子和酸根陰離子組成的鹽，一般來說呈白色或無色晶體，溶于水，個(gè)別不溶于水。
常用的鋁鹽主要有三氯化鋁、硫酸鋁和明礬。
(1)與堿反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-(少量)==Al(OH)₃↓
Al³⁺+4OH^-(過量)== AlO₂^-+2H₂O
(2)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃↓

鋁鹽的性質(zhì)：

Al³⁺易水解，顯酸性Al³⁺+3H₂O==Al(OH)₃+3H⁺
(1)與堿反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-(少量)==Al(OH)₃↓
Al³⁺+4OH^-(過量)==AlO₂^-+2H₂O
(2)易發(fā)生雙水解：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃↓

鋁鹽與強(qiáng)堿溶液作用生成Al(OH)₃沉淀的計(jì)算
反應(yīng)關(guān)系如下：
(1)Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃(生成沉淀)
(2)Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O(沉淀溶解)
(3)Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O(生成沉淀，又恰好溶解)
分析以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，所得Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量與n(Al³⁺)、n(OH^-)的關(guān)系為：
當(dāng)≤3時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=n(OH^-)
當(dāng)≥4時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=0

當(dāng)3<<4時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=4n(Al³⁺)-n(OH^-)

2、有關(guān)Al(OH)₃的圖像分析
①向溶液中滴加溶液

O～A段：
A～B段：
②向強(qiáng)堿溶液中滴入鋁鹽溶液

O～A段：
A～B段：
③向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液
A. 向鋁鹽中滴加氨水時(shí)，當(dāng)氨水增加到時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量

B. 向氨水中滴加鋁鹽溶液時(shí)，開始時(shí)氨水過量，如圖所示


分析得：氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。
④向偏鋁酸鹽溶液中滴入強(qiáng)酸

O～A段：
O～B段：
⑤向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液

O～A段：
A～B段：

“鋁三角”關(guān)系：

Al³⁺＋3OH^-===Al(OH)₃↓
Al(OH)₃＋OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
Al³⁺＋4OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
AlO₂^-＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-
AlO₂^-+H⁺＋H₂O===Al(OH)₃↓
AlO₂^-+4H⁺===Al³⁺＋2H₂O

典型例題解析：

在50mLbmol?L^－1的AlCl₃溶液中加入50mLamol?L^－1NaOH溶液。
(1)當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量為________。
(2)當(dāng)a、b滿足________條件時(shí)，無沉淀產(chǎn)生。
(3)當(dāng)a、b滿足________條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al(OH)₃的質(zhì)量為________g�！�
解析：依題意知，在AlCl₃溶液中加入NaOH溶液有如下兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生： AlCl₃＋3NaOH===Al(OH)₃↓＋3NaCl ①
AlCl₃＋4NaOH===NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O ②
根據(jù)以上兩反應(yīng)可以看出：
(1)當(dāng)a≤3b時(shí)，只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，此時(shí)NaOH不足量，產(chǎn)生沉淀的量取決于NaOH。3n[Al(OH)₃]＝n（NaOH）?。所以答案為0.05a/3mol。
(2)如果無沉淀生成，Al元素全部以AlO₂^－形式存在。 n(AlCl₃)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案為a≥4b。
(3)此種情況應(yīng)當(dāng)是兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，鋁元素以Al(OH)₃和AlO₂^－兩種形式存在。符合關(guān)系：即，整理得：3b<a<4b或。

求沉淀的量的方法很多。
解法一：聯(lián)立方程法。
設(shè)反應(yīng)①中，AlCl₃物質(zhì)的量為x，則Al(OH)₃為x，NaOH為3x。
反應(yīng)②中AlCl₃物質(zhì)的量為y，NaOH為4y。 　　　　
　　　　　　　
解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。 m[Al(OH)₃]＝78g?mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。
解法二：守恒法。此種條件下，溶液中的離子有Na^＋、Cl^－、AlO₂^-�！　　　�
n(AlO₂^-)＝n(Na^＋)－n(Cl^－)＝0.05amol－0.05×3bmol。　　　　
n[Al(OH)₃]＝n(Al^3＋)_總－n(AlO₂^-)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol�！　　　�
m[Al(OH)3]＝78g?mol－1×0.05(4b－a)mol ＝3.9(4b－a)g�！　　　�
【答案】　

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氧化鐵

氧化鐵：

化學(xué)式Fe₂O₃，溶于鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級(jí)顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。
(1)色態(tài)：紅色粉末，俗稱鐵銹(鐵紅)
(2)溶解性：溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價(jià)鐵鹽；難溶于水，不與水反應(yīng)。
(3)氧化性：高溫下被CO、H₂、Al、C、Si等還原

氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)：

鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe₂O₃=(高溫)=Al₂O₃+2Fe
與強(qiáng)酸反應(yīng)：Fe₂O₃+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂O
與還原性酸（HI）反應(yīng)：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-==2Fe²⁺+3H₂O+I₂

鐵的氧化物：

化學(xué)式	FeO	Fe2O3	Fe3O4
俗稱	??	鐵紅	磁性氧化鐵
色態(tài)	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
鐵的價(jià)態(tài)	+2	+3	+2、+3
水溶性	不溶	不溶	不溶
與酸反應(yīng)	FeO+2H+==Fe2++H2O	Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O	Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
用途	玻璃色料	油漆、顏料	做顏料和拋光劑
氧化性	高溫時(shí)都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe單質(zhì)

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/891903.html

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