1．要指明一定溫度和一定的溶劑量。因為溶液是否飽和與溫度有關(guān)，也與溶劑質(zhì)量有關(guān)。例如20℃時，31.6ｇ硝酸鉀溶解于100g水中得到飽和溶液。20℃時，31.6ｇ硝酸鉀溶解于110g水中則得到不飽和溶液；25℃時，31.6ｇ硝酸鉀溶解于100g水中也是不飽和溶液。所以講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量。
2．強調(diào)這種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。例如20℃時，31.6ｇ硝酸鉀溶解于100g水中得到硝酸鉀飽和溶液，而31.6ｇ氯化鈉溶解于100g水中得到氯化鈉不飽和溶液。所以講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調(diào)溶質(zhì)。
3．濃溶液和稀溶液為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。含溶質(zhì)多的溶液是較濃溶液。含溶質(zhì)少的溶液是較稀溶液。
過飽和溶液
有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度上升而增大，在較高的溫度下配制成它的飽和溶液，并細心地濾去過剩的未溶固體，然后使溶液的溫度慢慢地下降到室溫，這時的溶液中所溶解的溶質(zhì)已超過室溫時的溶解度，但還尚未析出晶體，此時的溶液就叫做過飽和溶液，過飽和溶液能存在的原因是由于溶質(zhì)不容易在溶液中形成結(jié)晶中心。這樣才能使原來做無秩序運動著的溶質(zhì)質(zhì)點集合起來，并且按照這種晶體所持有的次序排列起來。不同的物質(zhì)，實現(xiàn)這種規(guī)則排列的難易程度不同，有的晶體要經(jīng)過相當(dāng)長的時間才能自行產(chǎn)生結(jié)晶中心，因此，有些物質(zhì)的過飽和溶液看起來還是比較穩(wěn)定的。但從總的來說，過飽和溶液處于不平衡的狀態(tài)是不穩(wěn)定的，苦受到振動或者加入溶質(zhì)的晶體，則溶液里過量的溶質(zhì)就會析出而成為飽和溶液，即轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)，這就說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩(wěn)定，但仍有一定的穩(wěn)定性。因此，這種狀態(tài)又中叫介穩(wěn)狀態(tài)。
溶液是否飽和與溶液濃稀的關(guān)系
溶液的濃和稀，溶液的飽和和不飽和是在兩個不同角度來認識溶液的性質(zhì)。溶液的濃稀，是指一定質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的多少，多的則濃，少的則稀。溶液的是否飽和，是指一定溫度下，一定量溶劑里能否再溶解溶質(zhì)，能溶的為不飽和溶液，不能溶的為飽和溶液。例如，20℃時，100ｇ水中溶解31.6ｇ硝酸鉀，所得溶液既是飽和溶液，又是較濃溶液，若將30g硝酸鉀在此溫度下溶解在100g水中，所得溶液是不飽和溶液但仍為較濃溶液。在20℃時，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此時所得溶液顯然很稀，但它卻是飽和溶液，若取0.0002gBaSO4，在此溫度下溶于100g水中，所得溶液既是不飽和溶液，也是稀溶液。
由此可見，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。若同一溫度下，同一種溶質(zhì)溶解在同一種溶劑中，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度高。
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