典例：某鐵的氧化物用50mL1.4mol?L-1鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能吸收56mL(標準狀況)Cl2，則該氧化物的化學(xué)式是( )

　　A．Fe2O3 B． Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

　　分析：這是一道涉及二價和三價鐵的氧化物化學(xué)式計算的經(jīng)典試題，依題意必須根據(jù)離子方程式2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－的定量關(guān)系求得氧化物中Fe2+離子的物質(zhì)的量，再依據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量求得氧化物中Fe3+離子的物質(zhì)的量，知道二價鐵與三價鐵的物質(zhì)的量比后可求得氧化物的化學(xué)式。此題已知鹽酸與氯氣的物質(zhì)的量，可另辟蹊徑借助于化學(xué)式中的定量關(guān)系直接進行分析解題。

　　巧解：由鹽酸化學(xué)式HCl知：0.07molHCl中含有0.07mol Cl－，由Cl2化學(xué)式知：0.0025molCl2反應(yīng)后生成0.005mol Cl－，故反應(yīng)后的溶液中共有0.075

　　molCl－，由于最終溶液中的溶質(zhì)只含氯化鐵，由化學(xué)式FeCl3知：鐵元素為0.025mol；由于鐵的氧化物被鹽酸恰好完全溶解，其中氧化物的氧元素均轉(zhuǎn)化為水，由H2O與HCl化學(xué)式知：鐵的氧化物中的氧元素為0.035mol。水到渠成：n(Fe)?n(O)= 0.025mol?0.035mol=5?7，正確答案為D。

　　評價：這種解法，既不要假設(shè)未知數(shù)解方程，也不要分別求出二價鐵與三價鐵的物質(zhì)的量，只要緊扣化學(xué)式中鐵元素與氧元素比例進行整體思維，做好四個化學(xué)式的定量文章，即可直接突破。

　　感悟：化學(xué)式是體現(xiàn)物質(zhì)組成的，化學(xué)式中的定量關(guān)系比比皆是。如：物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或式量或摩爾質(zhì)量、物質(zhì)中各元素的化合價或離子的電荷數(shù)、化合物中組成元素的質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量或某元素的質(zhì)量分數(shù)、化合物中微粒 (原子或離子)個數(shù)或微粒(原子或離子)個數(shù)比、物質(zhì)中質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或電子數(shù)等，這些定量關(guān)系十分豐富，涵義深刻，有關(guān)化學(xué)式的計算肯定離不開這些定量關(guān)系。同時，還有許多有關(guān)化學(xué)方程式的計算經(jīng)轉(zhuǎn)換后可化為有關(guān)化學(xué)式的簡單計算，這種轉(zhuǎn)換，解題巧妙，就是充分發(fā)揮了化學(xué)式中的定量功能。

　　來源：人民教育出版社

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