1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。
2．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較
說(shuō)明(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。
(2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。
(3)電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，但是與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)電離而導(dǎo)電的，不是本身電離而導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。
(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解度無(wú)關(guān)。某些難溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，雖然溶解度很小，但溶解的部分是完全電離的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。
(5)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。
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