在近幾年的高考中，化學平衡知識是一大熱點，有關(guān)化學平衡的試題在各地高考題中時有出現(xiàn)。而化學平衡的學習在中學教學實踐中是一個難點，讓教師和學生感到困難重重，下面我結(jié)合多年的教學體會，談談在教學中如何利用等同平衡和等效平衡突破這一教學難點，力求能對大家能有所啟示。

　　一、等同平衡原理和等效平衡原理

　　相同條件下，同一可逆反應體系，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按照化學方程式中的化學計量數(shù)之比投入反應物或生成物，則平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即這兩個平衡狀態(tài)完全相同，我們可以稱之為等同平衡。

　　若改變平衡體系的一個條件后，平衡不發(fā)生移動，兩個平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)相同（物質(zhì)的量不一定相同），那么這兩個平衡狀態(tài)也可以稱之為等效平衡。

　　例1．一定溫度下，在一個容積恒定的容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) xC(g)。達到平衡后，C的物質(zhì)的量為W mol。若維持容器的體積和溫度不變，按起始的物質(zhì)的量0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入容器后達到平衡，C的物質(zhì)的量仍為W mol，則x（  ）

　　A．只能為2     B．只能為3     C．可能為2，也可能為3    D．不能確定

　�。ㄗ冃�1）將例1中“C的物質(zhì)的量為W mol”改為“C的體積分數(shù)為W%”

　　分析：兩次平衡中C的物質(zhì)的量相等，說明兩次平衡狀態(tài)完全相同，即第二次填充的物質(zhì)若完全轉(zhuǎn)化為填充A、B的形式，其物質(zhì)的量應與第一次填充相同。所以例1的正確選項應為A。

　　兩次平衡中C的體積分數(shù)相等，為等效平衡，除例1所舉的情況外，x=3時，反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，改變壓強，平衡不移動，故也符合題意。所以變形1的正確選項應為C。

　　二、恒容容器和恒壓容器中改變壓強對平衡的影響

　　在恒溫恒容（容積不變）的密閉容器中，改變壓強，若反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，則為等效平衡；若反應前后氣體的物質(zhì)的量不相等，則平衡將向能夠減弱壓強改變的方向移動。

　　在恒溫恒壓（容積可變）的密閉容器中，平衡的移動一般只考慮濃度的改變。若兩次填充的各物質(zhì)物質(zhì)的量之比相等，則兩次填充各物質(zhì)的濃度相等（因為體積可變），所以這兩個平衡為等效平衡；若兩次填充的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不相等，則需要考慮濃度改變對平衡的影響。

　　例2．某溫度下，向固定容積的密閉容器中充入3L A氣體和2L B氣體，發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(g)。達到平衡時，C的體積分數(shù)為p%。若維持溫度不變，再向容器中充入3L A氣體和2L B氣體，重新達到平衡時，C的體積分數(shù)（   ）

　　A．>p%     B．<p%     C．p%     D．無法判斷

　�。ㄗ冃�1）將例2中反應改為“3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)”

　�。ㄗ冃�2）將例2中“固定容積”改為“容積可變”

　　（變形3）將變形1中“固定容積”改為“容積可變”

　　分析：容器體積固定，第二次填充后壓強增大，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，所以例1的正確選項為A。變形1中壓強增大平衡不移動。所以變形1的正確選項為C。

　　容器體積可變，兩次填充各物質(zhì)的濃度相同，為等效平衡。所以變形2、變形3的正確選項都為C。

　　三、例解高考平衡試題

　　例3．（2004年天津理綜第13題）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（   ）

　　A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)

　　B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3(g)

　　C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol O2(g)

　　D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol Ar(g)

　　分析：A中為恒容容器，充入SO3，壓強增大，平衡正向移動，SO3平衡濃度增大；B中為恒壓容器，充入SO3后，兩平衡為等效平衡；C中充入O2，平衡正向移動，SO3平衡濃度增大；D中為恒壓容器，充入Ar后，容器體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，SO3平衡濃度減小。所以本題的正確選項應為B。

　　例4．（2003年全國理綜第12題）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（   ）

　　A．均減半    B．均加倍    C．均增加1 mol    D．均減少1 mol

　　分析：容器為恒壓容器，A、B調(diào)整后各物質(zhì)濃度未變，為等效平衡；C中A、B、C的物質(zhì)的量分別調(diào)整為5 mol、3 mol、5 mol，而與原平衡等效的填充應為5 mol、2.5 mol、5 mol，即增加了0.5 molB，平衡應右移；選項D中A、B、C的物質(zhì)的量分別調(diào)整為3 mol、1 mol、3 mol，而與原平衡等效的填充應為3 mol、1.5 mol、3 mol，即減少了0.5 molB，平衡應左移。所以本題的正確選項應為B。

　　通過掌握平衡的基本特征和平衡移動的基本原理，深刻理解等同平衡和等效平衡，可以達到思路清晰、方法易學、化繁為簡的目的，便于學生更好的掌握化學平衡的有關(guān)知識，在各級測試中都取得了良好的效果。

　　來源：知識窗

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/901345.html

相關(guān)閱讀：高考物質(zhì)與氧氣的化學反應方程式