學(xué)化學(xué)不僅要學(xué)課本上的“大規(guī)律”，更要注意時(shí)時(shí)總結(jié)歸納“小規(guī)律”。
實(shí)戰(zhàn)心得
不少同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中，認(rèn)為化學(xué)知識(shí)點(diǎn)“多”“繁”“雜”，甚至于感覺(jué)“亂”，以致對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生厭學(xué)心理。山東省蓬萊一中孫學(xué)文老師認(rèn)為，要解決這一問(wèn)題，就必須讓學(xué)生懂得，學(xué)化學(xué)，不僅僅要學(xué)書本上的“大規(guī)律”，更要注意時(shí)時(shí)總結(jié)歸納一些“小規(guī)律”。孫老師平時(shí)搜集和歸納總結(jié)的帶有規(guī)律性知識(shí)有二十多條，對(duì)于提高化學(xué)成績(jī)起到很大的作用，受到同學(xué)們的熱烈歡迎。現(xiàn)略舉幾例說(shuō)明：
“小規(guī)律”之一：化學(xué)式為CxHy烴類物質(zhì)完全燃燒，生成CO2和H2O(氣)，總結(jié)燃燒前后氣體體積或氣體物質(zhì)量的變化規(guī)律。
�、賧＝4時(shí)，反應(yīng)前后氣體(物質(zhì)的量)無(wú)變化。
�、趛>4時(shí)，反應(yīng)后比反應(yīng)前氣體體積(物質(zhì)的量)增大。
�、踶<4時(shí)，反應(yīng)后比反應(yīng)前氣體體積(物質(zhì)的量)減少。
“小規(guī)律”之二：總結(jié)氧化一還原反應(yīng)的基本規(guī)律：
(1)表現(xiàn)性規(guī)律：
當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)，具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性。
(2)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律：
①氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化牲；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。
�、谝话銇�(lái)說(shuō)，同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。
�、墼诮饘傩曰顒�(dòng)順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，其陽(yáng)離子(鐵指Fe2+)氧化性逐漸增強(qiáng)。
④金屬的同主族從上到下還原性增強(qiáng)，非金屬同主族從上到下氧化性減弱。
(3)反應(yīng)先后規(guī)律：
同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量的濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)，反之亦成立。
(4)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：
含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化一還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一般遵循高價(jià)一低價(jià)一中間價(jià)，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。
例：
(5)歧化反應(yīng)規(guī)律：
發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)，同一價(jià)態(tài)的同一種元素之間的氧化一還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：該元素的原子一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即由中間價(jià)變?yōu)楦邇r(jià)和低價(jià)。
(6)電子守恒規(guī)律：
在氧化一還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。這是配平化學(xué)方程式和進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的基本依據(jù)。
“小規(guī)律”之三……
專家點(diǎn)評(píng)
平時(shí)注意積攢“小規(guī)律”，是一個(gè)符合化學(xué)這門學(xué)科特點(diǎn)的學(xué)習(xí)方法。要注意的是：一是“小規(guī)律”要靠自己去總結(jié)；二是“小規(guī)律”要用，要用以指導(dǎo)自己的學(xué)習(xí)，否則沒(méi)有意義；三是要注意“小規(guī)律”與“小規(guī)律”之間的聯(lián)系。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/903203.html
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