在溶液中，強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類水解，下面是鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用，希望對考生復(fù)習(xí)化學(xué)有幫助。

(1)誰弱誰水解，越弱越水解。如酸性：HCN

(2)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na++H++SO4 2-。

(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。

①若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：

HCO3-===(可逆)H++CO3 2-(次要)，HCO+H2O===(可逆)H2CO3+OH-(主要)。

②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3- ===(可逆)H++SO3 2-(主要)，HSO3-+H2O===(可逆)H2SO3+OH-(次要)。

(4)相同條件下的水解程度：正鹽相應(yīng)酸式鹽，如CO3 2-HCO3 -。

(5)相互促進(jìn)水解的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。

鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用的全部內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生可以在高考獲得高分。

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