1． 原子半徑的大小比較，一般依據(jù)元素周期表判斷。若是同周期的，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑逐漸減�。蝗羰峭髯宓�，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，半徑依次增大。
2． 若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數(shù)越多，半徑越小。
3． 同周期元素形成的離子中陰離子半徑一定大于陽(yáng)離子半徑，因?yàn)橥芷谠仃?yáng)離子的核外電子層數(shù)一定比陰離子少一層。
4． 同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數(shù)越多（失電子越多），半徑越小。
☆判斷微粒半徑大小的總原則是：
1． 電子層數(shù)不同時(shí)，看電子層數(shù)，層數(shù)越多，半徑越大；
2． 電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越�。�
3． 電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）
4． 核外電子排布相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小；
5． 若微粒所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相鄰，則一般難以直接定性判斷其半徑大小，需要查找有關(guān)數(shù)據(jù)才能判斷。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/912187.html
相關(guān)閱讀：學(xué)好化學(xué)的五大法寶淺議