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高考預(yù)測(cè)系列試題

【化學(xué)】高考預(yù)測(cè)試題(1)•預(yù)測(cè)卷

7.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不 正確的是。

A. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。

B. “光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C. 低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”。

8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是

A.氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

B.Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑

C.氯化鐵溶液能氧化銅，可用于制作印刷電路板

D.SO2具有漂白性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖1定量測(cè)定H2O2的分解速率

B.圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

C.圖3裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

D.圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

10.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B.用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

C.SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+

D.過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O =Al(OH)3 ↓+CO32-

11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，5.6L CH4含C—H鍵數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，100g 17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

D.常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA

12.下列說法中正確的是

A.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

B.升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

D.常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

13.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符 的是

A.圖1表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系

C.圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D.圖4表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化(Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

26.(13分)多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下：

(1)粗硅粉碎的目的是 。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為 。

(2)900℃以上， H2與SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：SiHCl3 (g)+ H2 (g) Si (s) + 3HCl (g) ΔH >0， 其平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。為提高還原時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 。

(3)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

(4)SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl3，其化學(xué)方程式為 。

27.(16分)以鋇礦粉(主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2•2H2O的流程如下：

(1)氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。

(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 ▲ 。

由圖可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應(yīng)采取的措施為 ▲ 。

(3)用BaSO4重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為：

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.4～0.6 g BaCl2•2H2O試樣，加入100 ml 水，3 ml 2 mol•L-1 的HCl溶液加熱溶解。

步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol•L-1 H2SO4溶液。

步驟3：待BaSO4沉降后， ，確認(rèn)已完全沉淀。

步驟4：過濾， 用0.01 mol•L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不 含Cl- 為止。

步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于 中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計(jì)算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量。

①步驟3所缺的操作為 ▲ 。

②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為 ▲ 。

③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 ▲ 。濾紙灰化時(shí)空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。

④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請(qǐng)說明原因 ▲ 。

[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

28.(15分)氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

(1)已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H= + 50.6kJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ•mol-1

則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= kJ•mol-1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO-4 HSO-4 H++ SO2-4

用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O2-8，S 2O2-8水解可以得到H2O2。寫出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式 。

(3 )氧化鎂處理含 的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

MgO+H2O Mg(OH)2 Mg(OH)2+2NH+4 Mg2+ +2NH3•H2O。

①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高

溫度氮去除率增大的原因是 。

②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由

是 。

(4)滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量(氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中)步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再 加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol•L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O=(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是 mg•L-1(用含c、V的表達(dá)式表示)。

參考答案：

7.D.

8.C.

9.B.

10.A

11.D.

12.C.

13.B.

26.(13分)

(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)(2分) 蒸餾(2分)

(2)K= (3分) 升高溫度或增大氫氣與 SiHC13 的物質(zhì)的量之比或增大氫氣濃度(2分)

(3)HCl、H2(2分)

(4)3SiCl4+Si+2H2=4SiHCl3(2分)

27.(16分)每空2分

(1)H2O2+ 2Fe2++2H+ =2Fe3+ +2 H2O

(2)Mg(OH)2 提高溫度

(3)①向上層清液中加入1~2滴 0.1mol/LH2SO4溶液

②稱取試樣過少，沉淀量就少，洗滌造成的損失就大

③坩堝 BaSO4 + 4C4CO + BaS或BaSO4 + 2C2CO2 + BaS

④BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4

28.(14分)每空2分

(1)①-622.2 ②△H>0 △S<0 ③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

(2)2HSO4--2e-= S2O82-+2H+

(3)① 升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出

② 氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染

(4)2800cV

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