學(xué)生對于一些知識遺忘的重要原因常常是死記硬背的結(jié)果，沒有弄清楚知識點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系。如果忘記了，根本不能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起知識的再現(xiàn)，這樣問題自然就解決不了。
化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑首先是通過尋找問題的聯(lián)系路徑來記憶知識。其好處是完全脫離簡單的死記硬背，解決學(xué)生對新學(xué)習(xí)的知識遺忘的問題，即使學(xué)生學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)知識的知識點(diǎn)過關(guān);其次是通過問題的聯(lián)系路徑再現(xiàn)知識，達(dá)到鞏固知識點(diǎn)的目的。其優(yōu)點(diǎn)是當(dāng)一個知識點(diǎn)因時間過長而遺忘時，化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑又能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起知識的再現(xiàn)，達(dá)到再現(xiàn)知識點(diǎn)鞏固知識點(diǎn)的目的;再次通過獲取的信息點(diǎn)聯(lián)想知識點(diǎn)，建立知識點(diǎn)的聯(lián)系鏈條，形成解題思路。其優(yōu)點(diǎn)是通過審題對于題目中獲取的每一個信息點(diǎn)進(jìn)行聯(lián)想，使每一個信息點(diǎn)與已經(jīng)學(xué)過的知識點(diǎn)建立聯(lián)系，而這些聯(lián)想到知識點(diǎn)的鏈條就是解決問題的思維路徑---化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑。
一、原理：影響水的電離平衡因素
H2OH++OH-
1.25 ℃，??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7??→ Kw=1×10-14
2.25 ℃，加CH3COOH、H+??→平衡向左移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
3.25 ℃，加NH3?H2O、OH-??→平衡向左移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
4.25 ℃，加Al3+??→平衡向右移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
5.25 ℃，加CO32-??→平衡向右移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
6.升溫100℃??→平衡向右移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7??→Kw=1×10-12
7.100 ℃，加CH3COOH、H+??→平衡向左移動??→c(H+) H2O=c(OH-)H2O <1×10-6
8.100 ℃，加NH3?H2O、OH-??→平衡向左移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O <1×10-6
9.100 ℃，加Al3+??→平衡向右移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
10.100 ℃，加CO32-??→平衡向右移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
二.利用上述原理進(jìn)行相關(guān)計算
1.25 ℃時，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理2：HCl為強(qiáng)酸??→使水的電離平衡向左移動??→c(H+)H2O=c(OH?)H2O<1×10-7
??→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]?c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]?c(OH-)H2O，
因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10?1]?c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。
2.25 ℃時，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理3：NaOH為強(qiáng)堿??→使水的電離平衡向左移動??→c(H+)H2O=c(OH?)H2O<1×10-7
??→Kw=1×10-14=c(H+)H2O?[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O?[10-1+c(OH-)H2O]，
因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH?)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O?10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10?13<1×10-7。
3.25 ℃時，c(H+)H2O=10?13時，該溶液的pH為多少?
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-13??→<1×10-7??→平衡向左移動??→抑制水的電離??→加CH3COOH、H+、NH3?H2O、OH-
若為酸，則pH=1;若為堿，則pH=13。
4.100 ℃時，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理7：HCl為強(qiáng)酸??→使水的電離平衡向左移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
??→Kw=1×10?12=[c(H+)+c(H+)H2O]?c(OH?)H2O=[10?1+c(H+)H2O]?c(OH?)H2O，
因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH?)H2O<1×10?6，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10-4]?c(OH-)H2O=10?12，從而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10?6。
5.100 ℃時，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理8：NaOH為強(qiáng)堿??→使水的電離平衡向左移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
??→Kw=1×10-12=c(H+)H2O?[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O?[10?1+c(OH?)H2O]，
因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10?6，所以c(OH?)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O?10-1]=10-12，從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。
6.25 ℃時，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理4：NH4Cl為鹽??→使水的電離平衡向右移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
??→NH4++H2ONH3?H2O+H+??→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的??→c(H+)H2O=1×10?3>1×10-7
7.25 ℃時，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理4：CH3COONa為鹽??→使水的電離平衡向右移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
??→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-??→溶液的OH-是水電離產(chǎn)生的??→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7
8.25 ℃時，c(H+)H2O=10?4時，該溶液的pH為多少?
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-4??→>1×10-7??→平衡向右移動??→促進(jìn)水的電離??→加強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽
若為強(qiáng)堿弱酸鹽，則pH=10;若為強(qiáng)酸弱堿鹽，則pH=4。
9.100 ℃時，c(H+)H2O=10?4時，該溶液的pH為多少?
[思維路徑]
c(H+)H2O=10?4??→>1×10?6??→平衡向右移動??→促進(jìn)水的電離??→加強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽
若為強(qiáng)堿弱酸鹽，則pH=8;若為強(qiáng)酸弱堿鹽，則pH=4。
10.25 ℃時，pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是什么?水電離出氫離子的濃度為多少?
[思維路徑]
pH=3的溶液，
其溶質(zhì)可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
??→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]?c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]?c(OH?)H2O，
因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10?3]?c(OH?)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。
其溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
??→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的??→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。
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