守恒包括反應(yīng)前后的化學(xué)物質(zhì)總質(zhì)量守恒、溶液內(nèi)陰、陽(yáng)離子電荷總數(shù)守恒、電子轉(zhuǎn)移時(shí)，得失電子數(shù)守恒，及某些反應(yīng)的增量與減量相等，元素守恒等。這些守恒思路�？蓭椭覀冋业浇忸}的突破口，得以速解。
(例4]有銅銀合金30克，溶于80毫升濃度為135摩／升的濃硝酸中，得到氣體672升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后溶液的pH值=O，設(shè)反應(yīng)前后溶液體積未變，求：
(1)被還原HN03的物質(zhì)的量。
(2)原合金中銀的質(zhì)量百分含量。
思路：濃硝酸溶解介金過(guò)程中不斷變稀，所以氣體為N02與NO的混合物。由反應(yīng)后溶液pH=O而知有剩余硝酸(鹽水解不會(huì)有如此低的pH值)。根據(jù)元素守恒，NO2、NO中的N即為被還原HN03中的N元素。
解：(1)N02、NO共672／224=03(摩)，即被還原HN03量。
求合金中Ag％時(shí)，先找出未反應(yīng)的HN03，由pH=O，知(H+)=1摩／升，即未反應(yīng)HNO3。
反應(yīng)的HNo3為(135×008—1×008)一1(摩)
(2)設(shè)銀為x克，銅即為(30一x)克。
應(yīng)Ag+電荷總數(shù)加cu2+電荷總數(shù)等于參加反應(yīng)的HN03減去被還原HN03后在溶液中NO一3的總電荷數(shù)(pH=O的殘酸H+與NO一3已電荷平衡，不必計(jì)入)。
x108×1+30—x64×2=1一03(根據(jù)電荷平衡)
解之，x一108克
Ag％=10830=36％
[例5]將氫氣與某氣態(tài)烷烴等體積混合后，與過(guò)量氧氣完全燃燒，充分反應(yīng)后再恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)(120。C，101×105帕)時(shí)，發(fā)現(xiàn)容積里的壓強(qiáng)與反應(yīng)前混合氣(包括02)的壓強(qiáng)相等，求氣態(tài)烷烴的分子式。
思路：在120。c，101×105帕?xí)r，反應(yīng)生成的水是水蒸氣。在2112+O2-2H2O(氣)反應(yīng)中體積縮小，在容器壓強(qiáng)不變時(shí)，烷燃燒必體秘增大，只有增量、減量相等才成立。
(a)2H2(氣)+02(氣)-2H20(氣)△v(減)
lVl／2V1Vl／2V
(b)CxIIy(氣)+(x+y／4)02(氣)xc02(氣)+y／2H20(氣)△v(增)
lv(x+y／4)VxVy／2v(y4—1)V
應(yīng)(a)式減1／2v，(b)式增1／2v才使壓強(qiáng)不變
(y／4一1)v=1／2v解之，y=6
此烷為C2H6。
本題為增量與減量相等，也可用此思路解一些無(wú)數(shù)據(jù)型的計(jì)算題。
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