引言:在高中原電池一節(jié)中，歷屆學學生在不論在上新課和復習的作業(yè)中對電極反應的書寫感到很難，尤其是基礎差的學生更是無從下手.而且本部分是電化學部分的起始教學、同時也是高二化學教學的一個難點。而電極反應的書寫是本部分新出現的化學用語，是研究和交流電化學的重要工具、在09的高考中很多地區(qū)的試題都涉及到對電極反應書寫的考查呢？根據這一現況筆者認真分析其原因并結合十多年的教學實踐總結出一套適合學生實際的方法。

一、電極反應書寫常見錯誤舉例及錯因分析

1.完成甲烷硫酸構成的燃料電池的電極反應

1正極：2o2+8e-+4h+=4oh-

2正極：o2+8e-=o2-

3正極：2o2+8e-+4h2o=8oh-

4負極：ch4-8e-+2oh-=co2+6h2o

5正極：ch4-8e-+3oh-=co32-+7h+

錯因分析：在硫酸溶液顯酸性，其中有很多h+，那么oh-、o2-、co32-就不能存在的因此書寫電極反應就應關注溶液的酸性;24中還存在質量不守恒電、荷不守恒的問題;5中co32-與7h+本來就不能共存的，且沒有區(qū)分開正、負極

2.完成甲烷氫氧化鈉燃料構成的燃料電池的電極反應

1正極：o2+8e-+h2o=8oh-

2正極：o2+8e-+h+=h2o

3負極：ch4-8e-+oh-=co2+6h2o

錯因分析：在氫氧化鈉溶液顯堿性，其中有很多oh-+，那么h+、o2-、co2就不能存在的因此書寫電極反應就應關注溶液的堿性;1中還存在質量不守恒、23同時存在質量、電荷不守恒的問題。

二、解題程序介紹

例：完成甲醛氫氧化鈉燃料電池的電極反應

1.純氧化還原反應角度分析：

0+4

hcho+o2co2+h2o

氧化反應：hcho-6eco2+h+

還原反應：o2+4e-2o2-

（暫不考慮電解質的作用、也不必配平只考慮價態(tài)變化和得失電子）

2．將負、正極與氧化還原、反應對應起來置換

1理解好原電池的原理熟記下表關系

化學是一門記憶加實驗的科學”，這也許不太符合一些同學的思維習慣。特別是我們很多同學在初中化學學得還算可以的情況下,是覺著沒有花多少時間去記憶的。其實不然，說句武斷一點的話，化學學得好的同學主要是因為掌握了化學的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學知識。

化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/943480.html

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