又稱配位共價鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應(yīng)時，就稱配位鍵。配位鍵形成后，就與一般共價鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。
相關(guān)高中化學(xué)知識點：共價鍵
共價鍵：
1．本質(zhì)原子之間形成共用電子對(或電子云重疊)，使得電子出現(xiàn)在核間的概率增大。
2．特征
具有方向性與飽和性。
(1)共價鍵的飽和性一個原子中的一個未成對電子與另一個原子中的一個未成對電子配對成鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，即每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價鍵的飽和性。
例如，氯原子中只有一個未成對電子，所以兩個氯原子之間可以形成一個共價鍵，結(jié)合成氯分子，表示為
氮原子中有三個未成對電子，兩個氮原子之間能夠以共價三鍵結(jié)合成氮分子，表示為
一個氮原子也可與_二個氫原子以三個共價鍵結(jié)合成氨分子，表示為
(2)共價鍵的方向性
共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，這就是共價鍵的方向性。除s軌道是球形對稱外，其他原子軌道都具有一定的空間分布。在形成共價鍵時，原子軌道重疊得越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價鍵就越牢固。
例如，硫原子的價電子排布是
有兩個未成對電子，如果它們分布在互相垂直的
軌道中，那么當硫原子和氫原子結(jié)合生成硫化氫分子時，一個氫原子的1s軌道上的電子能與硫原子的
軌道上的電子配對成鍵，另一個氫原子的1s軌道上的電子只能與硫原子的
軌道上的電子配對成鍵。
說明：
①共價鍵的飽和性決定著各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。如一個氫分子只能由兩個氫原子構(gòu)成，一個水分子只能由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。
②共價鍵的方向性決定著分子的空間構(gòu)型。
3．分類
(1)按成鍵原子是否相同或共用電子對是否偏移分 
(2)按成鍵方式分
(3)按共用電子對數(shù)分
離子鍵和共價鍵：
相關(guān)高中化學(xué)知識點：離子鍵
定義：
使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵。
成鍵元素：
活潑金屬(或NH4+)與活潑的非金屬或酸根離子、OH-
靜電作用：
指靜電吸引和靜電排斥的作用
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