又稱配位共價(jià)鍵，是一種特殊的共價(jià)鍵。當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對(duì)是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)時(shí)，就稱配位鍵。配位鍵形成后，就與一般共價(jià)鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個(gè)電子不是由兩原子各提供一個(gè)，而是來自一個(gè)原子。
相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：共價(jià)鍵
共價(jià)鍵：
1．本質(zhì)原子之間形成共用電子對(duì)(或電子云重疊)，使得電子出現(xiàn)在核間的概率增大。
2．特征
具有方向性與飽和性。
(1)共價(jià)鍵的飽和性一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，即每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。
例如，氯原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子，所以兩個(gè)氯原子之間可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合成氯分子，表示為
氮原子中有三個(gè)未成對(duì)電子，兩個(gè)氮原子之間能夠以共價(jià)三鍵結(jié)合成氮分子，表示為
一個(gè)氮原子也可與_二個(gè)氫原子以三個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合成氨分子，表示為
(2)共價(jià)鍵的方向性
共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。除s軌道是球形對(duì)稱外，其他原子軌道都具有一定的空間分布。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊得越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固。
例如，硫原子的價(jià)電子排布是
有兩個(gè)未成對(duì)電子，如果它們分布在互相垂直的
軌道中，那么當(dāng)硫原子和氫原子結(jié)合生成硫化氫分子時(shí)，一個(gè)氫原子的1s軌道上的電子能與硫原子的
軌道上的電子配對(duì)成鍵，另一個(gè)氫原子的1s軌道上的電子只能與硫原子的
軌道上的電子配對(duì)成鍵。
說明：
①共價(jià)鍵的飽和性決定著各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。如一個(gè)氫分子只能由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，一個(gè)水分子只能由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。
②共價(jià)鍵的方向性決定著分子的空間構(gòu)型。
3．分類
(1)按成鍵原子是否相同或共用電子對(duì)是否偏移分 
(2)按成鍵方式分
(3)按共用電子對(duì)數(shù)分
離子鍵和共價(jià)鍵：
相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：離子鍵
定義：
使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵。
成鍵元素：
活潑金屬(或NH4+)與活潑的非金屬或酸根離子、OH-
靜電作用：
指靜電吸引和靜電排斥的作用
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