很多同學都覺得化學難學，其實只要掌握好書本上的知識點，化學還是很好學的。接下來小編就為大家整理了2013人教版化學知識點之金屬的化學性質(zhì)重難點解析，希望可以對大家有所幫助。
知識點概述
主要了解金屬的化學性質(zhì)，特別是關(guān)于金屬與其他物質(zhì)反應的知識點要熟料掌握。
知識點總結(jié)
1.金屬與氧氣的反應
鐵鋁鎂
反應現(xiàn)象在氧氣中，點燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體在空氣中，常溫下，鋁表面變暗(生成一層致密氧化膜)在空氣中，點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體
化學方程式3Fe+2O2
Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Mg+O2
2MgO
反應特征都是氧化反應，生成金屬氧化物，且都屬于化合反應
【重難點】
(1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應的繼續(xù)進行。
(2)鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。
(3)鎂在空氣中可以點燃，劇烈燃燒;鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒;銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應生成氧化銅;真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應。
2.金屬與酸的反應
鐵絲鋁絲銅絲
反應現(xiàn)象稀鹽酸鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色變成淺綠色鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒有變化沒有明顯現(xiàn)象(不反應)
稀硫酸鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色變成淺綠色鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒有變化沒有明顯現(xiàn)象(不反應)
化學方程式稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
討論①上述方程式的特點是一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應類型
②根據(jù)銅與酸不反應，鐵反應較不劇烈，而鋁反應現(xiàn)象最劇烈，可初步推斷，三種金屬的活動性由強到弱依次是： Al>Fe>Cu
③Fe與酸反應，生成的是氯化亞鐵(FeCl2)、硫酸亞鐵(FeSO4)，而不是氯化鐵(FeCl3)、硫酸鐵(Fe2(SO4)3)
【重難點】
(1)參加反應的金屬必須是排在金屬活動性順序氫前面的金屬。
(2)酸不能為強氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。
(3)金屬與酸發(fā)生反應后，溶液的質(zhì)量均增加。
(4)金屬與酸反應都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別;都放出熱量，但有多有少;溶液的顏色大多不發(fā)生變化(鐵除外)。
3.金屬與某些化合物的溶液反應
鐵絲浸入硫酸銅溶液鋁絲浸入硫酸亞鐵溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液
反應現(xiàn)象鐵絲表面有光亮的紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色鋁絲表面有黑色物質(zhì)析出，溶液由淺綠色變成無色沒有明顯現(xiàn)象(不反應)
化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe
討論①上述方程式的特點是一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應類型
②由鋁能置換出鐵，鐵能置換出銅，可推斷三種金屬的活動性由強到弱依次是： Al>Fe>Cu
③銅不能與硫酸鋁溶液反應，是因為銅的金屬活動性比鋁弱
【重難點】
(1)只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。
(2)被置換的金屬化合物必須溶于水。
(3)鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。
(4)參加反應的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，
而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
常見考點考法
1.以書寫化學方程式等形式，綜合考查鐵的化學性質(zhì)，如例1、例4。
2.以多種形式考查對金屬活動性順序表的記憶、理解與應用。如例2、例4。
3.結(jié)合溶液中的置換反應，考查大家的分析、判斷及理化綜合能力。如例3。
例1.鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學反應�；卮鹣铝袉栴}：
(1)以鐵為研究對象，仿照圖中實例在框圖處填寫物質(zhì)的化學式(所填寫的反應物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物)
(2)實驗室中要除去細碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學方法和物理方法將其除去。(只用簡單的原理描述即可)
解析：本題主要考查鐵的性質(zhì)。作為一種比較活潑的金屬單質(zhì)，鐵能夠和氧氣等非金屬單質(zhì)、稀酸及某些鹽溶液發(fā)生反應。
應當注意的是，鐵參與的置換反應都生成亞鐵鹽，如鐵與稀硫酸的反應是：Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑。
在解答第1問時必須按照題后括號內(nèi)的要求，緊密結(jié)合物質(zhì)分類的知識加以填空。
鐵和銅在物理性質(zhì)、化學性質(zhì)上都有著較大的區(qū)別，運用這些性質(zhì)上的差異，可以采取多種方法將二者加以分離或把作為雜質(zhì)的其中一種物質(zhì)除去。必須注意，除雜和分離無論在目的還是在方法步驟上都有著一定的區(qū)別，除雜只需把雜質(zhì)除掉即可，而分離則需要保證各成分保持其原來的數(shù)量和性質(zhì)。
答案：(1)HCl;FeCl2 ;CuSO4 ;FeSO4(其它符合題意的答案均可)。(2)物理方法：用一塊磁鐵把銅屑中少量的鐵屑吸引出來。 化學方法：用鹽酸或稀硫酸酸洗后過濾。
例2. 為驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是( )
A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液
B.鐵、銅、氯化鎂溶液
C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液
D.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液
分析：不同金屬的活動性是不相同的。通常來說，比較金屬活動性強弱的方法有二：一是看金屬與稀酸是否發(fā)生反應及反應的快慢程度，能與稀酸反應的金屬一定比不能與酸反應的金屬活潑，與酸反應劇烈的金屬較與酸反應不劇烈的金屬活潑性要強;二是利用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否能夠發(fā)生反應，如果該金屬能將另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來，則其活動性就比另一種金屬強。因此，要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)應當是鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液。
答案：D。
例3.將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反應后，觀察到鐵粉表面有 色物質(zhì)析出，有關(guān)的化學方程式為 ;若溶液體積變化忽略不計，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比 (填“變大”或“變小”或“不變”)
解析：這是一道理化綜合應用題。首先，由于鐵的金屬活動性排在銅的前面，所以它能將硫酸銅中的銅置換出來生成紅色的銅，同時溶液顏色也由藍色逐漸變成淺綠色。其次，由于生成的硫酸亞鐵質(zhì)量小于參加反應的硫酸銅的質(zhì)量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根據(jù)阿基米德定律，塑料小球所受浮力將會變小，故浸入液體中的體積跟原來相比變大了。
答案：紅;Fe + CuSO4 高考 = FeSO4 + Cu;變大
例4：鐵是一種應用十分廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述中，不正確的是( )
A.鐵制成鐵合金可以改善金屬的機械性能
B.可用鐵桶配制及儲存農(nóng)藥波爾多液
C.用鐵鍋炒茶可使其中增加微量元素
D.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應可以制備亞鐵鹽
解析：鐵及其化合物是日常生活中最常見的原材料。本題的目的是考查鐵的性質(zhì)。結(jié)合學習經(jīng)驗和生活經(jīng)驗，純鐵質(zhì)軟，而其合金的的硬度較大，這就使鐵的性能得到了改善;由于鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，從而使波爾多液失效，所以我們不能用鐵桶來配制和盛放波爾多液;在用鐵鍋炒茶的過程中，由于機械摩擦力的作用會使一些鐵的微小顆�；烊氩柚�，增加了鐵這一微量元素的含量;鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵，在這兩種物質(zhì)中，鐵都顯+2價，它們都屬于亞鐵鹽。
答案：B。
常見誤區(qū)提醒
1.認為凡是排在前面的金屬都能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。實際上，某些活動性很強的金屬(如鉀、鈣、鈉等)在投入到鹽的溶液中時，將首先與溶液中的水發(fā)生反應，整個反應是一系列的綜合反應，較為復雜。
2.不注意總結(jié)規(guī)律，死記硬背。如鐵所參加的置換反應都生成亞鐵鹽，知道了這一規(guī)律，在書寫有關(guān)的化學方程式時就不至于發(fā)生錯誤了。再如，金屬的活動性越弱，它就越容易以單質(zhì)的形態(tài)在自然界中存在，如金。
3.誤將結(jié)論當作現(xiàn)象。如鐵與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象應當是鐵的表面有紅色的固體覆蓋，有的同學就說成是鐵的表面有銅生成。
2013人教版化學知識點之金屬的化學性質(zhì)重難點解析就為大家介紹到這里了，希望大家都能養(yǎng)成善于總結(jié)的好習慣。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/95808.html
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