燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖，就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。燃料電池有很多，下面主要介紹幾種常見的燃料電池，希望達(dá)到舉一反三的目的。

　　一、氫氧燃料電池

　　氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入H2，正極通入O2，

　　總反應(yīng)為：2H2+O2===2H2O

　　電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：

　　1．電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）

　　負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H2+2e-===2H+,2H++2OH-===2H2O,所以：

　　負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2?2e-+2OH-===2H2O；

　　正極是O2得到電子，即：O2+4e-===2O2-，O2-在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H2O生成OH-即：2O2-+2H2O===4OH-，因此，

　　正極的電極反應(yīng)式為：O2+H2O+4e-===4OH-。

　　2．電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）

　　負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2+2e-===2H+

　　正極是O2得到電子，即：O2+4e-===2O2-，O2-在酸性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H+生成H2O即：O2-+2H+===H2O，因此

　　正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-===2H2O(O2+4e-===2O2-，2O2-+4H+===2H2O)

　　3.電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）

　　負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2+2e-===2H+

　　正極的電極反應(yīng)式為：O2+H2O+4e-===4OH-

　　說明：1.堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H+

首頁上一頁12下一頁末頁共2頁
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/959533.html

相關(guān)閱讀：高中化學(xué)關(guān)于銅的化學(xué)反應(yīng)方程式