從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會，人類都在享用化學(xué)成果。以下是為大家整理的高中化學(xué)計算題常用解題方法：差量法，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，一直陪伴您。

差量法

例題.將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。

解析：

fe+cuso4=feso4+cu棒的質(zhì)量增加

566464-56=8

m(fe)100.8g-100g=0.8g

56∶8=m(fe)∶0.8

答：有5.6克鐵參加了反應(yīng)。

歸納小結(jié)

差量法是根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的化學(xué)方程式或關(guān)系式，找出所謂理論差量，這個差量可以是固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量之差。，也可以是氣態(tài)物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量之差等。。該法適用于解答混合物間的反應(yīng)，且反應(yīng)前后存在上述差量的反應(yīng)體系。差量也是質(zhì)量守恒定律的一種表現(xiàn)形式。仔細分析題意，選定相關(guān)化學(xué)量的差量。質(zhì)量差均取正值。差量必須是同一物理量及其單位，同種物態(tài)。

差量法優(yōu)點：不需計算反應(yīng)前后沒有實際參加反應(yīng)的部分，因此可以化難為易、化繁為簡。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質(zhì)，即根據(jù)題意確定理論差值，再根據(jù)題目提供的實際差量，列出正確的比例式，求出答案。

差量法利用的數(shù)學(xué)原理：差量法的數(shù)學(xué)依據(jù)是合比定律，即

差量法適用范圍

⑴反應(yīng)前后存在差量且此差量易求出。

只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應(yīng)考慮用其他方法來解。這是使用差量法的前提。

⑵反應(yīng)不完全或有殘留物時，在這種情況下，差量反映了實際發(fā)生的反應(yīng)，消除了未反應(yīng)物質(zhì)對計算的影響，使計算得以順利進行。

經(jīng)典習(xí)題

1.在稀h2so4和cuso4的混合液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應(yīng)。反應(yīng)后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等。則原混合液中h2so4和cuso4的質(zhì)量比為()

a.7:8b.8:7c.7:80d.80:7

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把4.48lco2通過一定量的過氧化鈉固體后收集到3.36l氣體，則3.36l氣體的質(zhì)量是()

a.4.8gb.5.4gc.6.0gd.6.6g

3.常溫下盛有20ml的no2和no組成的混合氣體的大試管倒立在水中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為16ml氣體，則原混合氣體中，no2和no的體積分別是多少?

2守恒法

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。

守恒法包括

(1).質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

(2).原子守恒即反應(yīng)前后主要元素的原子的個數(shù)不變，物質(zhì)的量保持不變。元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。

(3).電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等。

(4).得失電子守恒是指在發(fā)生氧化-還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。

原子(離子)守恒

例題1有0.4g鐵的氧化物，用足量的co在高溫下將其還原，把生成的全部co2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學(xué)式為()

a.feob.fe2o3

c.fe3o4d.fe4o5

解析由題意得知，鐵的氧化物中的氧原子最后轉(zhuǎn)移到沉淀物caco3中即n(co)=n(co2)=n(氧化物中o原子)=n(caco3)=0.0075mol，m(o)=0.0075mol16g/mol=0.12g。m(fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(fe)=0.005mol。n(fe)∶n(o)=2:3，選b

例題2將8gfe2o3投入150ml某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68lh2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時，fe和fe2o3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/l的naoh溶液150ml。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()

a.1.5mol/lb.0.5mol/l

c.2mol/ld.1.2mol/l

解析粗看題目，這是一利用關(guān)系式進行多步計算的題目，操作起來相當(dāng)繁瑣，但如能仔細閱讀題目，挖掘出隱蔽條件，不難發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后只有na2so4存在于溶液中，且反應(yīng)過程中so42?并無損耗，根據(jù)，則原硫酸的濃度為：2mol/l，故選c。

歸納小結(jié)：

原子守恒法是化學(xué)計算中必須高度重視的一種基本方法，也是一種重要的解題技巧。當(dāng)遇到兩種以上物質(zhì)組成的混合物和涉及多個反應(yīng)的計算題時，按常規(guī)方法計算需要先書寫化學(xué)方程式，然后列方程組解方程，這種常規(guī)的計算方法，步驟很多，非常繁瑣，需消耗大量的時間解一道題。若采用原子守恒法解題，思路清晰，步驟少，省時，大大地提高了解題的速率，能收到事半功倍的效果。

電荷守恒

溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，即：陽離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。

得失電子守恒法

例題1.用0.1mol/l的na2so3溶液30ml，恰好將210-3mol的還原，則元素x在還原產(chǎn)物中的

化合價是()

a.+1b.+2

c.+3d.+4

0.1mol/l3010-3l2=210-3mol(7-x)，x=4

例題2、某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，生成no，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中fe2+和fe3+物質(zhì)的量之比為()

a.4∶1b.2∶1c.1∶1d.3∶2

3極值法

極值法即極端假設(shè)法，是用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的常用方法，一般解答有關(guān)混合物計算時采用�？煞謩e假設(shè)原混合物是某一純凈物進行計算，確定最大值、最小值，再進行分析、討論、得出結(jié)論。

例題有鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2l，則混合物中一定含有的金屬是()

a.鋅b.鐵c.鋁d.鎂

解析：znh2feh22al3h2mgh2

若單獨跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2lh2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)需各金屬質(zhì)量分別為：zn∶32.5g;fe∶28g;al∶9g;mg∶12g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。應(yīng)選c。

最后，希望小編整理的高中化學(xué)計算題常用解題方法：差量法對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步。

化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實用性的學(xué)科，是一門研討物質(zhì)組成、構(gòu)造性質(zhì)和改動規(guī)則的科學(xué)，是研發(fā)新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研討的重要基礎(chǔ)。

高中化學(xué)知識真的不多，考點相對其他學(xué)科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎(chǔ)有準(zhǔn)備。所以本文告訴你的是，學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝利的起點。

化學(xué)學(xué)習(xí)的過程是由一系列階段組成的，階段與階段之間，既有聯(lián)系又有區(qū)別，學(xué)生在學(xué)習(xí)時應(yīng)掌握好各階段和各層次間的協(xié)調(diào)，只有這樣才能學(xué)好化學(xué)，用好書本知識，才能更好地理論聯(lián)系實際，將化學(xué)學(xué)習(xí)好，為我所用。

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