有關二氧化氮
�。�1）二氧化氮能不能用濃硫酸干燥？
實驗表明：通入到濃H2SO4中濃烈的紅棕色NO2氣流經過濃硫酸時，我們發(fā)現(xiàn)紅棕色的氣體竟然是有進無出！沒有一點氣體外逸。在短時間內濃硫酸吸收NO2后，無色透明的濃硫酸沒有顏色變化，大約經過2 min，吸收了更多的NO2，濃硫酸才顯淺紅棕色。如果繼續(xù)通入NO2氣體，濃硫酸混合溶液的顏色才逐漸加深。再把吸收了NO2的淺紅棕色濃硫酸混合溶液在酒精燈上加熱，混合溶液還沒有達到沸騰以前，就會有大量被濃硫酸溶解的NO2解吸出來，并且很清楚地看到一些氣體從溶液中向外逸出。
原因：物理吸收。NO2、NO、N2O4等等以分子的形式溶解在濃硫酸中，如果吸收了比較多的二氧化氮時，使得無色透明的濃硫酸呈明顯的淺紅棕色透明的液體。也有可能是二氧化氮與濃硫酸反應生成了亞硝基硫酸（NOHSO4）�；瘜W反應方程式為
NO2+NO+2H2SO4=2NOHSO4（亞硝基硫酸）+H2O
結論： NO2極易溶于濃硫酸，不能用濃硫酸來干燥NO2 ；NO不與濃硫酸作用，可以用濃硫酸來干燥NO；NO2不需要干燥，含有少量水份不影響它的使用，一定要干燥的話可選用無水氯化鈣。
（2）二氧化氮溶于水
二氧化氮溶于水水面上升遠遠大于量筒容積的2/3。劉懷樂老師認為我們通常用Cu與濃HNO3反應制得的所謂NO2，實際主要成分是無色的N2O4，它的體積分數(shù)不低于80 %，真正的NO2不到20 %，還有少量的NO，如果按3NO2+ H2O = 2 HNO3 + NO，水位當上升到量筒容積的2/ 3；但按3 N2O4 + 2 H2O = 4 HNO3+2NO，水位則當上升到量筒容積的1/ 3 。根據上面兩個反應，無論如何都解釋不了水面上升遠遠高于量筒容積2/ 3的事實�？梢姡聦嵉谋澈筮�有更深層次的原因，那就是上述反應生成的NO遠沒有到此為止，而是進一步消耗在與NO2發(fā)生了如下反應:NO+NO2+ H2O =2 HNO2。
�。�3）NO2何以能使余燼木條復燃
學生都知道純O2能使余燼木條復燃，其實濃度較大的NO2也能使余燼木條復燃，這是因為余燼所提供的溫度(高溫)可以使NO2分解生成NO和O2。
�。�4）一些反應：與過氧化鈉：被過氧化鈉氧化：Na2O2+2NO2= 2NaNO3 與二氧化硫反應：NO2+SO2＝SO3+NO；與硫化氫反應：NO2+H2S=NO+ S+H2O
參考文獻：1劉懷樂，NO2在教學中值得注意的幾個問題，中學化學教學參考，2004年第1－2期，96??97
來源：董新偉化學教學博客
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/961256.html
相關閱讀：學生必看：“日清-周結-月考”循環(huán)式學習法