在高中化學(xué)中，氧化還原反應(yīng)，是重點(diǎn)，更是難點(diǎn)。由于氧化還原反應(yīng)的概念繁多且生僻抽象，各概念間的關(guān)系很容易混淆，故學(xué)生用之來(lái)判斷時(shí)常感覺盲目，進(jìn)而影響到以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。因此，理解概念并輕松記憶概念間的關(guān)系是學(xué)好氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵。
氧化還原反應(yīng)的基本概念可以歸納為以下七對(duì)：被氧化與被還原、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、氧化性與還原性、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、化合價(jià)升高與化合價(jià)降低、得到電子與失去電子，它們的相互關(guān)系可以集中描述如下：
�、龠�原劑——有還原性——失去電子——化合價(jià)升高——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物。
�、谘趸瘎醒趸浴玫诫娮印蟽r(jià)降低——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。
雖然這些概念有高度的對(duì)稱性，但容易混淆。口訣可以很好的幫助學(xué)生記憶，并提高判斷效率。如上面對(duì)概念的描述中，“還原劑”、“有還原性”可用一個(gè)“還”字來(lái)概括，“被氧化”、“氧化反應(yīng)”、“氧化產(chǎn)物”是一致的，就可以用一個(gè)“氧”字來(lái)概括。大多數(shù)教師都會(huì)給學(xué)生一個(gè)口訣，如“失高氧還，得低還氧”、“失升氧化還原劑”、“升失氧，降得還；若說(shuō)劑，兩相反”等。但是，只給出口訣還遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，我們還要思考，慎重選擇最簡(jiǎn)潔實(shí)用的口訣，明確它的含義，熟練使用方法，才能減輕學(xué)生理解記憶負(fù)擔(dān)。
下面介紹一種快速、準(zhǔn)確判斷氧化還原反應(yīng)各個(gè)基本概念的方法。
1. 概括口訣
“氧——得——降——還；還——失——升——氧”。
諧音的念法：“癢得叫喚，還是一身癢”
此口訣高度精煉，詳盡的表述出各概念之間的關(guān)系。
2. 明確含義
（1）“氧——得——降——還”
“氧”即氧化劑、有氧化性兩層含義；
“得”即得到電子；
“降”即元素化合價(jià)降低；
“還”即被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、得到還原產(chǎn)物三層含義
�。�2）“還——失——升——氧”
“還”即還原劑、有還原性兩層含義；
“失”即失去電子；
“升”即元素化合價(jià)升高；
“氧”即被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、得到氧化產(chǎn)物三層含義
3. 使用方法
這兩個(gè)口訣使用時(shí)依據(jù)不同的情況選用不同的口訣，可使判斷輕松自如。
若知化合價(jià)升高，聯(lián)系口訣“還——失——升——氧”，輕松判斷出與之相關(guān)概念。
例如，在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu作______劑，_____電子，在反應(yīng)過(guò)程中被_______，NO是_______產(chǎn)物。
思路 分析相關(guān)元素化合價(jià)的變化，據(jù)“還——失——升——氧”可直接判斷。
答案 還原 失去 氧化 還原
已知條件對(duì)應(yīng)哪個(gè)口訣的句首就使用哪個(gè)口訣，無(wú)需思考即可快速準(zhǔn)確選擇合適的口訣，判斷出氧化還原反應(yīng)任一基本概念。化合價(jià)可在分子式上直接標(biāo)出，所以判斷時(shí)應(yīng)注意聯(lián)系化合價(jià)的變化，首先分析或判斷出化合價(jià)的變化情況，就可以一兩步到位。
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