在共價化合物中，由于不同元素的原子吸引電子的能力不同，共用電子對就必然或多或少地偏向于對它吸引力較大的那個原子，所以形成的鍵就具有不同程度的極性。兩種元素的電負性相差越大，它們之間鍵的極性就越強，其中，電負性較大的原子為負極，電負性較小的原子為正極。例如，鹵素中氟的電負性為4.0，氯為3.0，溴為2.8，碘為2.5，而氫的電負性為2.1。顯然，鹵化氫分子中鍵的極性強弱的順序為HF?HCl?HBr?HI，其中前兩種為強極性鍵，H?I為弱極性鍵，而H?Br則介于兩者之間。鹵素原子是負極，氫原子是正極。
　　
　　那么電負性差值達到什么程度，極性鍵就轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子鍵呢？實際上，在離子鍵和共價鍵之間沒有一條絕對分明和固定不變的界限。一般地，當兩個原子電負性差值約為1.7時，單鍵的離子性和共價性各約為50%，所以當兩個原子電負性差值大于1.7時，可認為它們形成的是離子鍵，該物質(zhì)是離子型化合物；而當兩個原子電負性差值小于1.7時，則形成的是共價鍵，該物質(zhì)是共價化合物。
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