在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。此規(guī)律應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。
2.歸中規(guī)律
同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。如：H2S與濃硫酸作用，H2S的氧化產(chǎn)物不可能為硫酸，而濃硫酸的還原產(chǎn)物不可能為H2S；也不可能H2S的氧化產(chǎn)物是SO2，而濃硫酸的還原產(chǎn)物為硫。但有可能是同一物質(zhì)，即硫或SO2。
同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同種元素高價(jià)化合物與低價(jià)化合物，當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)才有可能反應(yīng)，若無中間價(jià)態(tài)，則不反應(yīng)。如濃硫酸不能氧化SO2。
同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)時(shí)可簡記為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。
3.先后規(guī)律
同一氧化劑同時(shí)與同濃度的若干種還原劑反應(yīng)，往往是還原性強(qiáng)的先被氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，F(xiàn)e2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水，碘離子先被氧化。
4.價(jià)態(tài)規(guī)律
同一元素最高價(jià)態(tài)只具有氧化性；最低價(jià)態(tài)只具有還原性；中間價(jià)態(tài)既具有氧化性，又具有還原性�？珊営洖椋焊邇r(jià)氧，低價(jià)還，中價(jià)全。
方法點(diǎn)擊 考試中涉及氧化還原的題目，其中大多要利用得失電子守恒規(guī)律。如：判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物，求某元素反應(yīng)前后的化合價(jià)，配平氧化還原方程式等。所以，看到此類題目，注意用該規(guī)律，總之一句話：
哪兒有氧(化)還(原 )反應(yīng)，哪兒有得失(電子)守恒。
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