硅及其化合物

（一）、硅

1．硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，

2．熔點(diǎn)高，硬度大，常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

2．用途：太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。

（二）、二氧化硅（SiO2）：

（1）SiO2的空間結(jié)構(gòu)：SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個SiO2分子。

（2）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大

（3）化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng)：生成的硅酸鈉

具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。

②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]：（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2＋CaO CaSiO3

（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

（三）、硅酸（H2SiO3）：

（1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

（2）化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，但SiO2不溶于水，故不能直

接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制�。海◤�(qiáng)酸制弱酸原理）________________________（此方程式證明酸性：H2SiO3＜H2CO3）

（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

（四）、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：__________________（有白色沉淀生成）

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。

點(diǎn)評：有關(guān)硅及化合物知識，在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn)，考查硅及二氧化硅的用途，出現(xiàn)的頻率很高。     首頁上一頁1234下一頁末頁共4頁
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