以下是高中化學金屬氧化物知識點總結，僅供參考。

1、低價態(tài)的還原性

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

2、氧化性

na2o2+2na===2na2o

(此反應用于制備na2o)

mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉)

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、與水的作用

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

(此反應分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;

2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制備可利用類似的反應:

bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反應)

4、與酸性物質的作用

na2o+so3===na2so4

na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

(al2o3是兩性氧化物

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

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