化學在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學科和技術的發(fā)展。為大家推薦了2017年高考化學必考知識點總結，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。

質量守恒定律

1.理解質量守恒定律抓住五個不變、兩個一定改變及一個可能改變

2.運用質量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：

(1)說明化學反應的反應物、生成物

(2)根據(jù)質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和;

(3)與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。

3.應用質量守恒定律時應注意：

(1)質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化

(2)質量守恒只強調質量守恒不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒

(3)質量守恒指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。

化學方程式計算

1、化學方程式的書寫步驟

(1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

(2)配：配平化學方程式

(3)注：注明反應條件

(4)標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出(或).若有氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標，有固生固不標

2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟

(1)設：根據(jù)題意設未知量

(2)方：正確書寫有關化學反應方程式

(3)關：找出已知物、待求物的質量關系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：簡要的寫出答案

3.化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程;

量的單位可直接用，上下單位應相同;

遇到有兩個已知量，應找不足來進行;

遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

有關溶液的計算

應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

公式一：溶質的質量分數(shù)

=溶質質量/溶液質量100%

=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)100%

公式二：溶液的稀釋與濃縮

m濃a%濃=m稀b%稀=(m濃+增加的溶劑質量)b%稀

公式三：相對溶質不同質量分數(shù)的兩種溶液混合

m濃a%濃+m稀b%稀=(m濃+m稀)c%

公式四：溶液中溶質的質量

=溶液的質量溶液中溶質的質量分數(shù)

=溶液的體積溶液的密度

常用公式計算

1.相對原子質量

=某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12

2.設某化合物化學式為ambn

①它的相對分子質量

=a的相對原子質量m+b的相對原子質量n

②a元素與b元素的質量比

=a的相對原子質量m：b的相對原子質量n

③a元素的質量分數(shù)

=a的相對原子質量m/ambn的相對分子質量

小編為大家提供的2017年高考化學必考知識點總結，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。

化學是一門基礎性、創(chuàng)造性和實用性的學科，是一門研討物質組成、構造性質和改動規(guī)則的科學，是研發(fā)新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環(huán)境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研討的重要基礎。

高中化學知識真的不多，考點相對其他學科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎有準備。所以本文告訴你的是，學化學基礎的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝利的起點。

化學學習的過程是由一系列階段組成的，階段與階段之間，既有聯(lián)系又有區(qū)別，學生在學習時應掌握好各階段和各層次間的協(xié)調，只有這樣才能學好化學，用好書本知識，才能更好地理論聯(lián)系實際，將化學學習好，為我所用。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/999230.html

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