分析比較法

例2向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是（）。

A.Mg

B.MgO

C.Mg(OH)2

D.MgCO3

答案：C

解析

此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂（溶質(zhì)）的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分數(shù)越小。由化學方程式：

Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

MgO+H2SO4MgSO4+H2O

Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O

MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑

不難看出，只有Mg（OH）2與此H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是相同的，且四選項的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所得溶液中的水，質(zhì)量也相等（不變）。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過化學方程式分析，顯然Mg（OH）2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。

總結(jié)

根據(jù)題意，聯(lián)系和運用已學過的、已掌握的有關(guān)知識，對題目進行全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。

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