中考復習最忌心浮氣躁，急于求成。指導復習的教師，應給學生一種樂觀、鎮(zhèn)定、自信的精神面貌。要扎扎實實地復習，一步一步地前進，下文為大家準備了中考化學考前必做試題。
一、選擇題(以下各題，只有一個符合要求的答案.每小題2分，共30分)
1.(大慶)化學物質(zhì)正逐漸改變我們的生活，下列有關(guān)說法不正確的是()
A. 為保障食品安全，應杜絕使用食品添加劑
B. 臭氧層可以保護地球生物免受過量紫外線傷害，但近地面過量的臭氧則對人體有害
C. 石油分餾出的成分可以可以用來制造合成纖維、合成橡膠、塑料等
D. 為了可持續(xù)發(fā)展，我們不僅要善用 金屬材料和制品，更要有計劃地開采金屬資源
考點： 亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質(zhì)與人體健康;金屬資源的保護;氧元素組成的單質(zhì);石油加工的產(chǎn)物.
專題： 化學與生活.
分析： A、根據(jù)合理使用食品添加劑，而不是杜絕進行解答;
B、根據(jù)臭氧的作用進行解答;
C、根據(jù)石油是一種重要的化工原料進行解答;
D、根據(jù)金屬資源屬于不可再生能源進行解答.
解答： 解：A、合理使用食品添加劑，而不是杜絕使用，故A錯誤;
B、臭氧層可以保護地球生物免受過量紫外線傷害，但近地面過量的臭氧則對人體有害，故B正確;
C、石油是一種重要的化工原料，可以用來制造合成纖維、合成橡膠、塑料等，故C正確;
D、金屬資源屬于不可再生能源，所以為了可持續(xù)發(fā)展，我們不僅要善用金屬材料和制品，更要有計劃地開采金屬資源，故D正確.
2.(2分)(大慶)微粒是構(gòu)成化學物質(zhì)的基礎，下列對微粒的描述正確的是()
A. 僅有碳原子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物
B. 原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子
C. NaCl是由離子構(gòu)成的，所以HCl也是有離子構(gòu)成的
D. Cl?的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
考點： 純凈物和混合物的概念;分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系;原子的定義與構(gòu)成;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.
專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.
分析： A、根據(jù)碳原子構(gòu)成的物質(zhì)的種類分析;
B、根據(jù)構(gòu)成原子的粒子分析;
C、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子分析;
D、根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)特點分析.
解答： 解：A、僅有碳原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，金剛石和石墨的混合物，僅有碳原子構(gòu)成.故A錯誤;
B、原子中一定含有質(zhì)子、電子.有的原子中不含有中子，例如氫原子.故B錯誤;
C、HCl是由分子構(gòu)成的.故C錯誤.
3.(2分)(大慶)下列過程中，屬于化學變化的是()
A. 碘升華 B. 火藥爆炸 C. 水的蒸餾 D. 酒精溶于水
考點： 化學變化和物理變化的判別
專題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì).
分析： 化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成;據(jù)此分析判斷.
解答： 解：A、碘升華過程中只是碘的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.
B、火藥爆炸化過程中生成了二氧化碳等新的物質(zhì)，屬于化學變化.
C、水的蒸餾過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.
D、酒精溶于水過程中只是溶解形成了溶液，沒有新物質(zhì) 生成，屬于物理變化.
4.(2分)(大慶)下列實驗操作符合規(guī)范的是()
A.
檢驗裝置氣密性 B.
給液體加熱 C.
向試管中加固體 D.
取用固體藥品
考點： 檢查裝置的氣密性;固體藥品的取用;給試管里的液體加熱
專題： 常見儀器及化學實驗基本操作.
分析： A、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷.
B、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷.
C、根據(jù)向試管中裝塊狀固體藥品的方法進行分析判斷.
D、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷.
解答： 解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣;圖中所示操作正確.
B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中液體超過試管容積的，圖中所示操作錯誤.
C、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤.
D、取用固體藥品時，瓶塞要倒放，圖中所示操作錯誤.
5.(大慶)某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是()
A. 50g B. 10g C. 100g D. 40g
考點： 用水稀釋改變濃度的方法.
專題： 溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算.
分析： 根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答.
解答： 解：設稀釋前溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則x20%=(x+50g)10% x=50g.
溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是50g20%=10g.
6.(2分)(大慶)已知FeCl3與CuCl2對H2O2分解都有催化作用，為測定并比較二者的催化效率，需要控制的條件包括：①實驗溫度;②H2O2的濃度;③催化劑質(zhì)量;④FeCl3與CuCl2的顆粒大小()
A. ①② B. ②③ C. 全部 D. ①②④
考點： 催化劑的特點與催化作用.
專題： 空氣與水.
分析： 根據(jù)影響化學反應速率的因素很多，使用相同的催化劑，就可以探究溫度對H2O2分解速率的影響.在探究FeCl3與CuCl2+對H2O2分解的催化效果是，必須保持其他 的條件相同解答.
解答： 解：影響化學反應速率的因素很多，用相同的催化劑，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，所以可以探究溫度對H2O2分解速率的影響，同樣在探究FeCl3與CuCl2+對H2O2分解的催化效果是，必須保持其他的條件相同，如：①實驗溫度;②H2O2的濃度;③催化劑質(zhì)量;④FeCl3與CuCl2的顆粒大小.
7.(大慶)下列關(guān)于生活中的化學現(xiàn)象和原理解釋均正確的是()
A. 在煤中摻入適量生石灰再燃燒可以減少SO2氣體的排放
B. 大氣污染物主要包括總懸浮顆粒物、PM2.5和CO2等
C. 電池可分為一次電池、二次電池、二次電池只能使用兩次
D. 用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化功能
考點： 化石燃料及其綜合利用;空氣的污染及其危害;溶解現(xiàn)象與溶解原理.
專題： 化學與環(huán)境保護;溶液、濁液與溶解度.
分析： 很多生活經(jīng)驗皆與化學化學知識相關(guān).在煤中摻入適量生石灰再燃燒，產(chǎn)生的二氧化硫氣體與生石灰反應，從而減少 SO2氣體的排放;大氣污染物除包括總懸浮顆粒物、PM2.5和CO2以外，二氧化硫、氮的氧化物等;二次電池是充電電池，可連續(xù)充電多次使用;汽油是一種良好的有機溶劑，但不具有乳化功能.
解答： 解：
A、在煤中摻入適量生石灰再燃燒，產(chǎn)生的二氧化硫氣體與生石灰反應，從而減少SO2氣體的排放;故A正確;
B、大氣污染物除包括總懸浮顆粒物、PM2.5和CO2以外，二氧化硫、氮的氧化物等;故B錯誤;
C、二次電池是充電電池，可連續(xù)充電多次使用;故C錯誤;
D、汽油是一種良好的有機溶劑，但不具有乳化功能;故D錯誤.
8.(大慶)下列物質(zhì)在使用過程中與化學性質(zhì)無關(guān)的是()
A. 用小蘇打治療胃酸過多 B. 用食醋除去暖水瓶中的水垢
C. 用干冰進行人工降雨 D. 用熟石灰改良酸性土壤
考點： 化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用
專題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì).
分析： 物質(zhì)的化學性質(zhì)是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì).
解答： 解：A、用小蘇打治療胃酸過多是利用了小蘇打能和胃酸反應的性質(zhì)，屬于化學性質(zhì).故不符合題意;
B、用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反應生成可溶性鹽的性質(zhì)，屬于化學性質(zhì).故不符合題意;
C、干冰用作人工降雨利用了干冰升華時能吸收大量的熱，使控制中水蒸氣冷凝成小水滴形成降雨，干冰易升華屬于物理性質(zhì).故符合題意.
D、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物質(zhì)反應的性質(zhì)，屬于化學性質(zhì).故不符合題意;
9.(2分)(大慶)古代銀針驗毒的原理是4Ag+2H2S+X2Ag2S+2H2O，X的化學式為()
A. H2 B. S C. O2 D. SO2
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變.
解答： 解：由4Ag+2H2S+X2Ag2S+2H2O可知，
反應前銀原子的相對個數(shù)是4個，反應后是4個;
反應前氫原子的相對個數(shù)是4個，反應后是4個;
反應前硫原子的相對個數(shù)是2個，反應后是2個;
反應后氧原子的相對個數(shù)是2個，反應前應該是2個，包含在X中，X是氧氣，化學是O2.
10.(大慶)下列實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是()
選項 實驗方法 現(xiàn)象 結(jié)論
A 用pH試紙測肥皂液的酸堿性 試紙變黃(pH7) 肥皂液呈酸性
B 銅絲放入稀硝酸中 有氣泡產(chǎn)生 銅可以置換出酸中的氫氣
C 燃燒法測定纖維種類 燒毛發(fā)的氣味 該纖維是棉纖維
D 藍墨水滴入盛有水的水杯中 一段時間后整杯水變藍 分子是不斷運動的
A. A B. B C. C D. D
考點： 溶液的酸堿度測定;金屬的化學性質(zhì);分子的定義與分子的特性;棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別
專題： 簡單實驗方案的設計與評價.
分析： A、根據(jù)肥皂液顯堿性解答;
B、根據(jù)硝酸具有強的氧化性，銅與足量的硝酸反應生成產(chǎn)物為：硝酸銅、一氧化氮、水解答;
C、根據(jù)燒毛發(fā)的氣味，主要成分是蛋白質(zhì)解答;
D、根據(jù)分子的性質(zhì)解答.
解答： 解：
A、用pH試紙測肥皂液的酸堿性，試紙變黃(pH7)，肥皂液顯堿性，故錯;
B、硝酸具有強的氧化性，銅與足量的硝酸反應生成產(chǎn)物為：硝酸銅、一氧化氮、水，不是銅可以置換出酸中的氫氣，故錯;
C、燒毛發(fā)的氣味，主要成分是蛋白質(zhì)，棉纖維無蛋白質(zhì)，故錯;
D、藍墨水滴入盛有水的水杯中，段時間后整杯水變藍，說明分子是不斷運動的，故對.
11.(大慶)圖中a、b、c分別表示KNO3、NaCl、Ca(OH)2溶解度曲線，下列說法錯誤的是()
A. T1時，KNO3和NaCl的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
B. T2時，A點表示KNO3的不飽和溶液，降溫至T1時有晶體析出，且變?yōu)門1時KNO3的飽和溶液
C. T1時，將Ca(OH)2飽和溶液升溫至T2變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
D. 溫度高于T1時，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，溫度低于T1時，KNO3溶解度小于NaCl溶解度
考點： 固體溶解度曲線及其作用;飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.
專題： 溶液、濁液與溶解度.
分析： A、據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式 100%可知：溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等;
B、溶解度曲線下方的點表示該溫度下物質(zhì)的不飽和溶液，并據(jù)點的位置分析降溫溶液的變化情況;
C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫不能將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?
D、據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度大小.
解答： 解：A、據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式 100%可知：溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，而T1時，KNO3和NaCl的溶解度曲線交于一點，故飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確;
B、A點在硝酸鉀溶解度曲線的下方，表示T2時KNO3的不飽和溶液，由圖示可知：降溫至T1時有晶體析出，且變?yōu)門1時KNO3的飽和溶液，正確;
C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫會有晶體析出，不能將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，故錯誤;
D、由圖可知：溫度高于T1時，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，溫度低于T1時，KNO3溶解度小于NaCl溶解度，正確;
12.(大慶)化學方程式是重要的化學語言，下列化學方程式與文字表述均正確的是()
A. 濃氨水遇濃鹽酸產(chǎn)生白霧：NH3+HCl?NH4Cl
B. 用稀鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+4HCl?2FeCl2+2H2O
C. 實驗室制備CO2：CaCO3+2HCl?CaCl2+CO2+H2O
D. 甲醇不充分燃燒：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
考點： 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確;化學式書寫是否正確;是否配平;反應條件是否正確;和的標注是否正確.
解答： 解：A、濃氨水遇濃鹽酸生成氯化銨固體，產(chǎn)生白煙，而不是白霧，故選項錯誤.
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，正確的化學方程式是：Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O.
C、實驗室常用石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時生成氯化鈣和水，該化學方程式書寫完全正確.
D、甲醇不充分燃燒生成一氧化碳和水，故選項化學方程式書寫錯誤.
13.(大慶)下列各項指定數(shù)據(jù)前者小于后者的是()
選項 數(shù)據(jù)
A 溶液溫度 室溫下10gNH4NO3溶于100g水中 室溫下10gNaOH溶于100g水中
B 物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù) 甲醛(HCHO) 葡萄糖(C6H12O6)
C 二氧化碳的溶解度 5℃、101KPa下 25℃、101KPa下
D 物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù) 生鐵 鋼
A. A B. B C. C D. D
考點： 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象;氣體溶解度的影響因素;生鐵和鋼;元素的質(zhì)量分數(shù)計算
專題： 化學式的計算;溶液、濁液與溶解度;金屬與金屬材料.
分析： A、利用不同物質(zhì)溶于水后溫度的改變解決.
B、根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式進行分析，化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=
C、利用二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小進行判斷.
D、利用生鐵的含碳量比鋼大分析;
解答： 解：A、相同條件下，硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，故前者溫度小于后者溫度，故正確.
B、二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，所以5℃它的溶解度比25℃的溶解度大，故錯誤.
C、甲醛中氧元素的質(zhì)量分數(shù) 100%=53.3%;葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%=53.3%，故錯誤
D、生鐵中的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，故鋼中的含碳量比生鐵中的含碳量低，故錯誤;
二、填空題(共5小題，每小題6分，滿分31分)
14.(6分)(大慶)寫出符合題目要求的化學用語.
(1)硫元素的最高價氧化物是SO3，那么氯元素的最高價氧化物的化學式是 Cl2O7 .
(2)實驗室用氫氣還原Fe2O3制鐵粉的過程中常常會生成一種黑色晶體，該晶體有磁性，是鐵的氧化物，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，該晶體的化學式是 Fe3O4 .
(3)酸雨是指pH5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化學方程式表示普通降水pH7的原因 CO2+H2O?H2CO3 .
(4)碳銨是最常用的氮肥之一，遇堿性物質(zhì)會降低肥效，請寫出碳銨與過量NaOH反應的化學方程式 NH4HC03+2NaOH?Na2C03+2H2O+NH3 .
考點： 化學式的書寫及意義;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： (1)氯元素的最高價為+7價，氧元素顯?2價，寫出其化學式即可.
(2)由題意，一種黑色晶體，該晶體有磁性，是鐵的氧化物，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，據(jù)此進行分析解答.
(3)普通降水顯酸性的原因是二氧化碳與水反應生成顯酸性的碳酸，寫出反應的化學方程式即可.
(4)碳銨與過量NaOH反應生成碳酸鈉、水和氨氣，寫出反應的化學方程式即可.
解答： 解：(1)氯元素的最高價為+7價，氧元素顯?2價，氯元素的最高價氧化物的化學式是Cl2O7.
(2)一種黑色晶體，該晶體有磁性，是鐵的氧化物，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則該晶體的一個分子中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為 ： =3：4，則該晶體的化學式是Fe3O4.
(3)普通降水顯酸性的原因是二氧化碳與水反應生成顯酸性的碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O?H2CO3.
(4)碳銨與過量NaOH反應生成碳酸鈉、水和氨氣，反應的化學方程式為：NH4HC03+2NaOH?Na2C03+2H2O+NH3.
故答案為：(1)Cl2O7;(2)Fe3O4;(3)CO2+H2O?H2CO3;(4)NH4HC03+2NaOH?Na2C03+2H2O+NH3.
15.(6分)(大慶)太陽能光伏發(fā)電最關(guān) 鍵的材料是高純硅.硅原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .高純硅可以通過以下過程制�。�
制粗硅：①SiO2+2C Si(粗硅)+2CO
制純硅：②Si(粗硅)+2Cl2 SiCl4
③SiCl4+2H2 Si(純硅)+4HCl
石英砂、水晶、瑪瑙的主要成份均是SiO2，SiO2的化學性質(zhì)與CO2有些類似.
(1)x的值為 14 .
(2)請寫出SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O .
(3)在反應①②③中，②屬于 化合 反應類型，屬于置換反應的是(填序號) ①③ .
(4)有元素的化合價改變的反應是 ①②③ (填序號).
考點 ： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖;有關(guān)元素化合價的計算;反應類型的判定;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： (1)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù);
(2)根據(jù)SiO2與NaOH溶液的反應，寫出反應的化學方程式;
(3)根據(jù)反應的特點分析判斷;
(4)根據(jù)元素化合價的變化分析回答.
解答： 解：(1)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以，X =2+8+4=14;
(2)SiO2與NaOH溶液反應生成了硅酸鈉和水，反應的化學方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(3)在反應②中，由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應;在反應①③，都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應;
(4)在反應①②③中，都有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，一定有元素化合價的變化.
23.(7分)(大慶)海洋面積約占地球表面積的71%，海洋孕育了地球上的生命，又給這些生命提供豐富的資源.
Ⅰ.化工廠利用海水和貝殼(主要成分CaCO3)制取金屬鎂，流程如下：
(1)寫出電解無水MgCl2時得到的另一種產(chǎn)物在生產(chǎn)生活中的用途 制鹽酸 .(任寫一種)
(2)分別寫出①和④的化學方程式 CaCO3 CaO+CO2 、 2HCl+Mg(OH)2?MgCl2+2H2O .
Ⅱ.如圖是超市銷售的一種加點鹽標簽上的部分文字說明，碘元素是人體必須的 微量 (填常量或微量：)元素，?袋該食鹽碘元素的質(zhì)量為 10 mg，若成人每天需攝入碘元素0.15mg，僅靠這種加碘食鹽獲取則每天需食用這種食鹽 7.5 g.
考點： 對海洋資源的合理開發(fā)與利用;金屬的物理性質(zhì)及用途;堿的化學性質(zhì);鹽的化學性質(zhì);化合物中某元素的質(zhì)量計算;標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量;礦物質(zhì)與微量元素
專題： 標簽圖示型;常見的鹽 化學肥料.
分析： 根據(jù)已有的知識進行分析，電解氯化鎂生成的氯氣是制鹽酸的主要原料;根據(jù)反應書寫反應的化學方程式;根據(jù)標簽進行有關(guān)的計算即可.
解答： 解：Ⅰ(1)電解氯化鎂生成的氯氣是制鹽酸的主要原料，故填：制鹽酸;
(2)碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，故填：CaCO3 CaO+CO2，2HCl+Mg(OH)2?MgCl2+2H2O;
Ⅱ碘元素是人體必須的微量元素; =10mg，成人每天需攝入碘元素0.15mg，僅靠這種加碘食鹽獲取則每天需食用這種食鹽的質(zhì)量為0.15mg =7.5g，故填：微量，10，7.5.
24.(6分)(大慶)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均為初中化學常見的物質(zhì).其中E、G為常見金屬單質(zhì)，E是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，G呈紫紅色，I是地殼中含量最高的元素所形成的常見氣體單質(zhì);人體胃液中含有A，可幫助消化.根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題.(圖中反應條件均已略去，反應物和產(chǎn)物均已給出)
(1)E的名稱是 鐵 ，H的化學式是 H2O2 ;X的作用 催化 .
(2)寫出反應 ②的化學方程式： Fe+CuCl2?Cu+FeCl2 ;
(3)實驗室檢驗I氣體的方法： 將帶火星的木條伸入試管或集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣 .
考點： 物質(zhì)的鑒別、推斷;常見氣體的檢驗與除雜方法;化學式的書寫及意義;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題： 框圖型推斷題.
分析： 根據(jù)G為紫紅色金屬，為銅;而E為目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，為鐵;I是地殼中含量最高的元素形成的常見氣體單質(zhì)，所以為氧氣;A在人體胃液中可以幫助消化，所以為鹽酸，據(jù)此解答.
解答： 解：根據(jù)題意：G為紫紅色金屬，為銅;而E為目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，為鐵;I是地殼中含量最高的元素形成的常見氣體單質(zhì)，所以為氧氣.A在人體胃液中可以幫助消化，所以為鹽酸.由于銅(G)可以和氧氣(I)反應生成B，所以B為氧化銅.則A和B反應生成C和D為鹽酸和氧化銅反應生成水和氯化銅，而C能夠和鐵反應，所以C為氯化銅，D為水.H能夠生成水和氧氣，所以H為過氧化氫.而E、C反應即為鐵與氯化銅的反應生成氯化亞鐵(F)和銅(G).
所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：
因此：(1)E為鐵; H為過氧化氫，化學式為：H2O2;X是過氧化氫分解的催化劑，起到催化作用;故答案為：鐵; H2O2;
(2)反應②是鐵和氯化銅反應產(chǎn)生氯化亞鐵和銅，故反應的方程式為：Fe+CuCl2?Cu+FeCl2;
(3)檢驗氧氣用帶火星的木條，看是否復燃;故答案為：將帶火星的木條伸入試管或集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣.
25.(6分)(大慶)如圖以稀鹽酸為例的反應關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同.結(jié)合此圖回答下列問題：
(1)稀硫酸中陽離子的符號是 H+ ;
(2)反應①中石蕊溶液變?yōu)?紅 色;
(3)反應⑤的化學方程式為 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ;
(4)圖中只生成鹽和水的反應有 ③⑤ (填序號);
(5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca(OH)2反應，則X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的 Na2CO3 .
考點： 酸的化學性質(zhì);書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 常見的酸 酸的通性.
分析： (1)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此進行分析解答.
(2)根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍色，進行分析解答.
(3)反應⑤是氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，寫出反應的化學方程式即可.
(4)根據(jù)各反應的生成物進行分析解答.
(5)根據(jù)酸、堿的化學性質(zhì)進行分析解答.
解答： 解：(1)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，稀硫酸中陽離子是氫離子，其離子符號為：H+.
(2)稀硫酸顯酸性，遇石蕊溶液顯紅色.
(3)反應⑤是氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.
(4)③氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，⑤氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，生成物均為鹽和水，符合題意.
(5)BaCl2不能與稀鹽酸反應，與Ca(OH)2反應交換成分沒有沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生反應，不符合題意;CuSO4不能與稀鹽酸反應，不符合題意;Na2CO3能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合題意.
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