新編初三化學(xué)寒假作業(yè)試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 初三學(xué)習(xí)指導(dǎo) 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

很多同學(xué)因?yàn)榧倨谪澩娑⒄`了學(xué)習(xí),以至于和別的同學(xué)落下了差距,因此,小編為大家準(zhǔn)備了這篇新編初三化學(xué)寒假作業(yè)試題,希望可以幫助到您!

一、選擇題(本大題共10小題,每小題2分,共20分.每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)最符合題意)

1.(2分)(天津)我們每天生活在不斷變化的物質(zhì)世界里.下列變化屬于化學(xué)變化的是( )

A.瓷碗破碎B.石蠟熔化C.紙張燃燒D.濕衣晾干

考點(diǎn):化學(xué)變化和物理變化的判別.

專題:物質(zhì)的變化與性質(zhì).

分析:化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化.物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化.化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成.

解答:解:A、瓷碗破碎的過程中只是形狀發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化.

B、石蠟熔化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;

C、紙張燃燒過程中生成二氧化碳等物質(zhì),屬于化學(xué)變化;

D、濕衣晾干過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;

2.(2分)(天津)地殼中含量最多的非金屬元素是( )

A.SiB.FeC.AlD.O

考點(diǎn):地殼中元素的分布與含量.

專題:物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

分析:根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類進(jìn)行分析判斷.

解答:解:地殼含量較多的元素(前四種)按含量從高到低的排序?yàn)椋貉、硅、鋁、鐵,其中含量最多的非金屬元素是氧元素.

A、硅是非金屬元素,地殼中含量最多的非金屬元素是氧,不是硅,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

B、鐵是金屬元素,地殼中含量最多的非金屬元素是氧,不是鐵,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

C、鋁是金屬元素,地殼中含量最多的非金屬元素是氧,不是鋁,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

D、氧是非金屬元素,地殼中含量最多的非金屬元素是氧,故選項(xiàng)正確.

3.(2分)(天津)下列氣體與空氣混合后遇明火,可能發(fā)生爆炸的是( )

A.甲烷B.氮?dú)釩.氧氣D.二氧化碳

考點(diǎn):燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃.

專題:化學(xué)與生活.

分析:爆炸是指在有限的空間里,化學(xué)反應(yīng)中放出大量的熱,生成大量的氣體從而發(fā)生爆炸,可燃性氣體與氧氣或空氣混合遇明火可能發(fā)生爆炸.

解答:解:A、甲烷是可燃性氣體,故A可能發(fā)生爆炸;

B、氮?dú)獠皇强扇夹詺怏w,不與氧氣不反應(yīng),故B不可能發(fā)生爆炸;

C、氧氣是助燃性的氣體,與空氣混合不可能發(fā)生爆炸;

D、二氧化碳不是可燃性氣體,不能和氧氣反應(yīng),不可能發(fā)生爆炸;

4.(2分)(天津)廁所用清潔劑中含有鹽酸,如果不慎灑到大理石地面上,會(huì)發(fā)出嘶嘶聲,并有氣體產(chǎn)生.這種氣體是( )

A.二氧化碳B.二氧化硫C.氫氣D.氧氣

考點(diǎn):酸的化學(xué)性質(zhì).

專題:常見的酸 酸的通性.

分析:反應(yīng)前的物質(zhì)是鹽酸和大理石,接觸后發(fā)出嘶嘶聲,并有氣體生成,由于大理石的主要成分是碳酸鈣,所以此氣體應(yīng)該是二氧化碳.

解答:解:大理石的主要成分是碳酸鈣,遇到 鹽酸會(huì)生成二氧化碳從而發(fā)出嘶嘶聲;

5.(2分)(天津)下列說法中正確的是( )

A.木炭燃燒后生成黑色固體

B.氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

C.紅磷在空氣中不能燃燒

D.硫燃燒時(shí)生成無色無味的氣體

考點(diǎn):氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象.

專題:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄.

分析:A、根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.

B、根據(jù)氫氣在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.

C、根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.

D、根據(jù)硫燃燒時(shí)的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.

解答:解:A、木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

B、氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,故選項(xiàng)說法正確.

C、紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

D、硫燃燒時(shí)生成,產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

6.(2分)(天津)下列幾種常見的飲料中,不含有機(jī)物的可能是( )

A.果汁B.礦泉水C.牛奶D.啤酒

考點(diǎn):有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別.

專題:化學(xué)與生活.

分析:有機(jī)物是指含有碳元素的化合物.無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物.

解答:解:A、果汁中含有豐富的維生素,維生素屬于有機(jī)物.

B、礦泉水的主要成分是水,還含有一些礦物質(zhì),一般不含有有機(jī)物.

C、牛奶中含有豐富的蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物.

7.(2分)(天津)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色環(huán)保高效的飲用水消毒劑.高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為( )

A.+2B.+3C.+5D.+6

考點(diǎn):有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.

專題:化學(xué)式的計(jì)算.

分析:根據(jù)高鐵酸鈉的化學(xué)式為Na2FeO4,利用Na、O元素的化合價(jià)及化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來解答.

解答:解:在Na2FeO4中,Na元素的化合價(jià)為+1價(jià),O元素的化合價(jià)為?2價(jià),設(shè)該化合物中Fe元素的化合價(jià)為x,由化學(xué)式和化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則(+1) 2+x+(?2)4=0,解得x=+6.

8.(2分)(天津)已知金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間.下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是( )

A.Mn+2HCl=MnCl2+H2B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn

C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

考點(diǎn):金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.

專題:金屬與金屬材料.

分析:在金屬活動(dòng)性順序中,位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫;在金屬活動(dòng)性順序中,位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來;據(jù)此進(jìn)行分析判斷.

解答:解:A、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間,鋁、鋅是氫之前的金屬,則錳排在氫的前面,能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),故A不符合題意.

B、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間,則鎂排在錳的前面,能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng),故B不符合題意.

C、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間,則錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),所以不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng),故C符合題意.

D、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間,鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng),所以錳排在銅的前面,能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng),故D不符合題意.

9.(2分)(天津)現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是( )

A.1:1B.x 2:1C.4:1D.5:1

考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系.

專題:結(jié)合課本知識(shí)的信息;物質(zhì)質(zhì)量守恒.

分析:由題意可知,反應(yīng)物是A和B,生成物是C和D,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出參加反應(yīng)的B的質(zhì)量,進(jìn)而求出參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比.

解答:解:10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,由質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2g,故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是10g:2g=5:1.

10.(2分)(天津)除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所用除雜試劑及操作方法均正確的是( )

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及操作方法

A二氧化碳一氧化碳通入氧氣,點(diǎn)燃

B氫氣氯化氫先通過過量氫氧化鈉溶液,再通過過量濃硫酸

C鋅粉鐵粉加入適量氯化鋅溶液,充分反應(yīng)后過濾

D氯化鉀溶液碳酸鉀加入過量氯化鈣溶液,充分反應(yīng)后過濾

A.AB.BC.CD.D

考點(diǎn):物質(zhì)除雜或凈化的探究.

專題:物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題.

分析:根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).

解答:解:A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃,這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時(shí),少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的;且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體,否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì),故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.

B、HCl能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水,氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),再通過過量濃硫酸除去水分,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法正確.

C、鐵粉不能與氯化鋅溶液反應(yīng),不能除去雜質(zhì),不符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.

D、碳酸鉀能與過量氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣,不符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.

二、選擇題(本大題共5小題,每小題2分,共10分.每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有1~2個(gè)符合題意)

11.(2分)(天津)下列有關(guān)金屬材料的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對(duì)環(huán)境的污染新$課$標(biāo)$第$一$網(wǎng)

B.鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性

C.鋁比鋼鐵中的鐵活潑,因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差

D.在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕

考點(diǎn):金屬的回收利用及其重要性;金屬的物理性質(zhì)及用途;金屬的化學(xué)性質(zhì);金屬銹蝕的條件及其防護(hù).

專題:金屬與金屬材料.

分析:A、廢舊電池中鉛、汞的回收有利于保護(hù)環(huán)境;

B、金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性;

C、鋁具有自我保護(hù)作用,鋁表面易形成致密的氧化膜;

D、鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕.

解答:解:A、廢舊電池中鉛、汞的回收有利于保護(hù)環(huán)境,故A正確;

B、鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性,故B正確;

C、雖然鋁比鋼鐵中的鐵活潑,但鋁具有自我保護(hù)作用,鋁表面易形成致密的氧化膜,所以鋁的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng),故C錯(cuò)誤;

D、鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕,故D正確.

12.(2分)(天津)下列事實(shí)與相應(yīng)的解釋不一致的是( )

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL混合后分子變小了

B氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似在其溶液中都含有OH?

C氮?dú)獬S米骱附咏饘贂r(shí)的保護(hù)氣氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑

D化肥硫酸銨不能和熟石灰混放或混用硫酸銨和熟石灰發(fā)生中和反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

考點(diǎn):利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題;常見氣體的用途;堿的化學(xué)性質(zhì);銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn).

專題:物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成;常見的堿 堿的通性;常見的鹽 化學(xué)肥料.

分析:A、根據(jù)分子的基本性質(zhì)進(jìn)行分析判斷.

B、根據(jù)堿具有通性的原因進(jìn)行分析.

C、根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)和用途進(jìn)行分析判斷.

D、根據(jù)銨態(tài)氮肥能和熟石灰發(fā)生反應(yīng)而降低肥效結(jié)合中和反應(yīng)的概念進(jìn)行分析判斷.

解答:解:A、10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL,是因?yàn)榉肿又g有間隔,一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔,故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤.

B、氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液中都含有氫氧根離子,因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似,故選項(xiàng)解釋正確.

C、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,因此氮?dú)獬S米骱附咏饘贂r(shí)的保護(hù)氣,故選項(xiàng)解釋正確.

D、硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥,能和熟石灰發(fā)生反應(yīng)而降低肥效,但硫酸銨與熟石灰反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),不是中和反應(yīng),故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤.

13.(2分)(天津)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列說法中正確的是( )

A.t1℃時(shí),甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)仍是飽和溶液

B.t1℃時(shí),甲和乙各30g分別加入100g水中,充分溶解,均形成飽和溶液

C.t2℃時(shí),甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量相等

D.t2℃時(shí),在100g水中加入60g甲,充分溶解,形成不飽和溶液

考點(diǎn):固體溶解度曲線及其作用;飽和溶液和不飽和溶液.

專題:溶液、濁液與溶解度.

分析:A、據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度升高的變化情況分析解答;

B、據(jù)t1℃時(shí),甲和乙的溶解度分析判斷;

C、據(jù)t2℃時(shí),甲和乙的溶解度分析解答;

D、據(jù)t2℃時(shí)甲的溶解度及溶解度的含義分析解答.

解答:解:A、甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大,故t1℃時(shí),甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤海叔e(cuò)誤;

B、t1℃時(shí),甲和乙的溶解度相等,均為30g,所以將甲和乙各30g分別加入100g水中,充分溶解,均形成飽和溶液,正確;

C、t2℃時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度,所以二者的飽和溶液各100g,所含溶質(zhì)的質(zhì)量不相等,甲乙,故錯(cuò)誤;

D、t2℃時(shí)甲的溶解度是50g,所以在100g水中加入60g甲,充分溶解,最多溶解50g,形成的是飽和溶液,故錯(cuò)誤;

14.(2分)(天津)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng),分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,用下表中的不同試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn).下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )

選項(xiàng)所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論

A硫酸銅溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,則氫氧化鈉過量

B氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀,則硫酸過量

C鋅粒有氣泡產(chǎn)生,則硫酸過量

D無色酚酞溶液溶液不變色,則恰好完全反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

考點(diǎn):中和反應(yīng)及其應(yīng)用;酸的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì).

專題:常見的酸 酸的通性.

分析:硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,硫酸鈉呈中性,當(dāng)硫酸剩余時(shí)呈酸性,可根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)來檢驗(yàn)硫酸是否有剩余,當(dāng)氫氧化鈉有剩余時(shí)可根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)檢驗(yàn).

解答:解:A、只有氫氧化鈉過量時(shí),硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,故A正確;

B、當(dāng)硫酸不過量時(shí),硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉也會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,故B錯(cuò)誤;

C、只有當(dāng)硫酸剩余時(shí),硫酸與鋅粒反應(yīng)才產(chǎn)生氣泡,故C正確;

D、硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水,硫酸鈉呈中性,不能使酚酞試液變色;但若硫酸過量,溶液呈現(xiàn)酸性,也不能使酚酞試液變色,故D錯(cuò)誤;

15.(2分)(天津)某K2CO3樣品,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的幾種雜質(zhì). 取該樣品6.9g,加入50g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng)得到無色溶液,同時(shí)產(chǎn)生2.2g氣體.下列判斷正確的是( )

A.反應(yīng)后得到無色溶液,說明樣品中一定沒有CuSO4

B.NaCl不與鹽酸反應(yīng),說明樣品中一定沒有NaCl

C.所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

D.Na2CO3和MgCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體,說明樣品中一定有Na2CO3和MgCO3

考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算.

專題:推斷混合物的可能組成.

分析:硫酸銅溶液為藍(lán)色,恰好完全反應(yīng)得到無色溶液,說明樣品中無硫酸銅,兩者恰好完全反應(yīng),根據(jù)生成的二氧化碳求得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所需碳酸鉀的質(zhì)量,然后推測(cè)其他的成分.

解答:解:硫酸銅溶液為藍(lán)色,恰好完全反應(yīng)得到無色溶液,說明樣品中無硫酸銅,故A正確;

設(shè)生成2.2g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x,純鹽酸的質(zhì)量為y,則有

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O

138 73 44

x y 2.2g

= x=6.9g

= y=3.65g

根據(jù)計(jì)算可以知道即使全部是碳酸鉀也只能生成2.2g二氧化碳,但是題干中給的信息是:K2CO3固體樣品不純,所以根據(jù)近似平均值法,則其中混有的雜質(zhì):一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強(qiáng),另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道,碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量相等,可以通過比較碳酸根的含量,來確定生成 二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量的多少,在碳酸鉀中,含碳酸根為 100%=43.5%,在碳酸鈉中,含碳酸根為 100%=56.6%,在碳酸鎂中,含碳酸根為 100%=71.4%,碳酸鈉和碳酸鎂中碳酸根的含量都比碳酸鉀中碳酸根的含量高,即在質(zhì)量相同的條件下碳酸根含量多的物質(zhì),生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量也要大,所以可以判斷一定含有氯化鈉,但是對(duì)于碳酸鈉和碳酸鎂這兩種物質(zhì)中可能含有一種,也可能是兩種都存在,故選項(xiàng)B、D的判斷是錯(cuò)誤的;

三、填空題(本大題共4題,共20分)

16.(4分)(天津)化學(xué)就在我們身邊.現(xiàn)有①稀鹽酸;②小蘇打;③熟石灰;③石墨,從中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按下列要求填空(填序號(hào)):

(1)可作干電池電極的是 ④ ;

(2)可用于金屬表面除銹的是 ① ;

(3)焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是 ② ;

(4)可用于改良酸性土壤的是 ③ .

考點(diǎn):碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途;酸的物理性質(zhì)及用途;常見堿的特性和用途;常用鹽的用途.

專題:物質(zhì)的性質(zhì)與用途.

分析:物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,石墨具有良好的導(dǎo)電性;鐵銹的主要成分是氧化鐵,能與酸反應(yīng);小蘇打焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;氫氧化鈣具有堿性,屬于堿,可用于改良酸性土壤;據(jù)此進(jìn)行分析解答.

解答:解:(1)石墨具有良好的導(dǎo)電性,可作干電池電極.

(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵,能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水.

(3)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一.

(4)氫氧化鈣具有堿性,屬于堿,可用于改良酸性土壤.

17.(6分)(天津)化學(xué)式在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué).

(1)現(xiàn)有H、O、S、K四種元素,從中選擇合適的元素,根據(jù)下面物質(zhì)分類的要求,組成相應(yīng)類別物質(zhì)的化學(xué)式,填在如圖所示的橫線上.

(2)下表列出了部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.請(qǐng)回答下列問題:

OMgSCl

氧原子的核電荷數(shù)為 8 ,硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易 得到 (填得到或失去)電子,由鎂元素和氯元素組成化合物的化學(xué)式為 MgCl2 ,氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們的原子 最外層電子數(shù) 相同.

考點(diǎn):化學(xué)式的書寫及意義;核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

分析:(1)電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸;電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿,根據(jù)酸、堿的特點(diǎn)分析;

(2)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義結(jié)合原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)分析;根據(jù)最外層電子數(shù)小于4個(gè)易失去電子,大于4個(gè)易得到電子分析得失電子情況,從而確定元素的化合價(jià),再根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式即可;根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)分析.

解答:解:(1)硫酸電離時(shí)電離出的陽離子全部是氫離子,屬于酸,其化學(xué)式是H2SO4;氫氧化鉀電離時(shí)電離出的陰離子全部是氫氧根離子,屬于堿,其化學(xué)式是KOH;

故答案為: ;

(2)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8,根據(jù)核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),因此氧原子的核電荷數(shù)為8;硫原子的最外層電子數(shù)是6,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子;鎂元素原子的最外層電子數(shù)是2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子帶兩個(gè)單位的正電荷,其化合價(jià)為+2價(jià),氯元素原子的最外層電子數(shù)是7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,其化合價(jià)為?1價(jià),因此由鎂元素和氯元素組成化合物的化學(xué)式為MgCl2;元素原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì),所以氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們的原子的最外層電子數(shù)相同.

18.(6分)(天津)倡導(dǎo)低碳生活,保護(hù)我們的環(huán)境.

(1)下列舉措不能達(dá)到低碳目的是 D (填字母).

A、提倡使用節(jié)能燈;

B、利用和開發(fā)太陽能、風(fēng)能等能源;

C、選擇步行、騎自行車、乘坐公共交通工具等方式出行;

D、廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋.

(2)為減少二氧化碳等溫室氣體的排放,科學(xué)家采取組合轉(zhuǎn)化技術(shù),將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料乙烯(C2H4)和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO2+6H2 C2H4+4H2O .

(3)某地區(qū)有兩種礦石儲(chǔ)量豐富:①赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)②黃鐵礦(主要成分是FeS2),若從保護(hù)環(huán)境的角度考慮,煉鐵廠應(yīng)選用該地區(qū)的鐵礦石是 ① (填序號(hào)).寫出該鐵礦石的主要成分與一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 .

考點(diǎn):自然界中的碳循環(huán);二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響;常見金屬的特性及其應(yīng)用;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

專題:化學(xué)與環(huán)境保護(hù).

分析:提倡低碳經(jīng)濟(jì)的措施有:提倡使用節(jié)能燈;利用和開發(fā)太陽能、風(fēng)能等能源;選擇步行、騎自行車、乘坐公共交通工具等方式出行等;廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋不能達(dá)到低碳目的;二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為乙烯(C2H4)和水,配平即可;若從保護(hù)環(huán)境的角度考慮,煉鐵廠應(yīng)選用該地區(qū)的鐵礦石是①赤鐵礦,因?yàn)辄S鐵礦中有硫元素,會(huì)生成二氧化硫污染空氣;氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,配平即可.

解答:解:(1)提倡低碳經(jīng)濟(jì)的措施有:提倡使用節(jié)能燈;利用和開發(fā)太陽能、風(fēng)能等能源;選擇步行、騎自行車、乘坐公共交通工具等方式出行等;廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋不能達(dá)到低碳目的;故答案為:D

(2)二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為乙 烯(C2H4)和水,配平即可;故答案為:2CO2+6H2 C2H4+4H2O

(3)若從保護(hù)環(huán)境的角度考慮,煉鐵廠應(yīng)選用該地區(qū)的鐵礦石是①赤鐵礦,因?yàn)辄S鐵礦中有硫元素,會(huì)生成二氧化硫污染空氣;氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,配平即可,故答案為:①;Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;

19.(4分)(天津)A、B、C、D為初中常見的物質(zhì).A與B之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為:A+BC+D.

(1)若C為氯化鈉,D為氧化物,且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣,則A為 鹽酸 .若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)后溶液的pH = 7(填或或=).

(2)若A和B均為黑色粉末,A與B反應(yīng)時(shí)可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色,同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C+2CuO 2Cu+CO2 .

考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別、推斷;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

專題: 常見物質(zhì)的推斷題.

分析:(1)依據(jù)中和反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)分析解答;

(2)依據(jù)分析解答;

解答:解:(1)由于A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣,所以A是稀酸,由于A+BC+D且C為氯化鈉,D為氧化物,則該反應(yīng)是中和反應(yīng),則A是鹽酸,D是水,由于氯化鈉的溶液顯中性,所以若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)后溶液的pH=7.

(2)由于紅色物質(zhì)一般為銅以及二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁的有關(guān)知識(shí)可知:A和B兩種黑色粉末可能分別是氧化銅和碳粉中的一種,故A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2CuO 2Cu+CO2

四、簡答題(本大題共4題,共20分)

20.(6分)(天津)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)木炭在充足的氧氣中完全燃燒 C+O2 CO2 ;

(2)碳酸氫鈉和稀鹽酸混合 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

(3)水在通電條件下分解 2H2O 2H2+O2 .

考點(diǎn):書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

分析:首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件,根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可.

解答:解:(1)木炭在充足的氧氣中完全燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+O2 CO2.

(2)碳酸氫鈉和稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2.

(3)水通電分解生成氫氣和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O 2H2+O2.

21.(5分)(天津)酸、堿、鹽在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用,促進(jìn)了人類文明的進(jìn)步和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展.

(1)服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可以治療胃酸過多癥,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al(OH)3+3HCl?AlCl3+3H2O .

(2)生活中用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面就變硬了,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca(OH)2?CaCO3+H2O .

(3)化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用.現(xiàn)有①硫酸鉀;②硝酸銨;③磷礦粉;④氯化鉀四種化肥,其中從外觀可與其他化肥相區(qū)別的是 ③ (填序號(hào)).

考點(diǎn):書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式;化肥的簡易鑒別.

專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律;常見的鹽 化學(xué)肥料.

分析:(1)氫氧化鋁[Al(OH)3]與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.

(2)石灰漿的主要成分是氫氧化鈣,能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣測(cè)定和水,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.

(3)根據(jù)磷礦粉是灰白色的,硝酸鉀、尿素和硝酸銨都是白色的固體,進(jìn)行分析解答.

解答:解:(1)氫氧化鋁[Al(OH)3]與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl?AlCl3+3H2O.

(2)石灰漿的主要成分是氫氧化鈣,能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣測(cè)定和水,碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì),干燥后墻面變硬,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+Ca(OH)2?CaCO3+H2O.

(3)硫酸鉀、硝酸銨、氯化鉀都是白色的固體從外觀看均為白色晶體,只有磷礦粉是灰白色粉末,故與其它化肥從外觀看與磷礦粉不同.

22.(4分)(天津)如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程:

(1)根據(jù)海水曬鹽的原理,下列說法中正確的是 AD (填字母).

A、海水進(jìn)入貯水池,海水的成分基本不變;

B、在蒸發(fā)池中,海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加;

C、在蒸發(fā)池中,海水中水的質(zhì)量逐漸增加;

D、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液.

(2)工業(yè)上利用海水提取溴(Br2),其主要反應(yīng)之一是在一定條件下,將氯氣通入濃縮的海水中,氯氣與海水中的溴化鈉反應(yīng)得到溴.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaBr+Cl2?2NaCl+Br2 .

考點(diǎn):氯化鈉與粗鹽提純;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

專題:常見的鹽 化學(xué)肥料.

分析:根據(jù)提供的信息可以判斷某種說法是否正確;

根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類及其質(zhì)量守恒定律可以正確地書寫化學(xué)方程式.

解答:解:(1)A、海水進(jìn)入貯水池,海水的成分基本不變;正確.

B、在蒸發(fā)池中,海水中氯化鈉的質(zhì)量,在飽和以前或剛剛飽和時(shí)不變,在飽和以后逐漸減小;不正確.

C、在蒸發(fā)池中,海水中水的質(zhì)量逐漸減小;不正確.

D、析出晶體后的母液仍然是氯化鈉的飽和溶液,否則析出的氯化鈉晶體就又溶解了;正確.

故填:AD.

(2)氯氣和溴化鈉反應(yīng)能夠生成氯化鈉和溴,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaBr+Cl2?2NaCl+Br2.

23.(5分)(天津)化學(xué)在防治大氣污染和水污染等方面發(fā)揮了重要作用,使更多地化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展.

(1)為從源頭消除污染,生產(chǎn)、生活中要選擇對(duì)環(huán)境影響小的燃料,已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質(zhì)量如圖所示,則 煤 燃燒產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨.

(2)某火力發(fā)電廠為了防止環(huán)境污染,需將廢氣中的二氧化硫進(jìn)行處理,其發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,若100g廢氣中含有1.6g二氧化硫,則處理1000g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石 31.25 g.

(3)某工廠以流量10L/s(升/秒)排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水,現(xiàn)向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水,與硫酸反應(yīng)后再排出,要使處理后的廢水呈中性,則含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應(yīng)為 40 L/s(上述含酸廢水和含堿廢水的密度均近似為1g/cm3).

考點(diǎn):常用燃料的使用與其對(duì)環(huán)境的影響;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

專題:有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算;化學(xué)與環(huán)境保護(hù).

分析:二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì);

根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算相關(guān)方面的量.

解答:解:(1)由圖中可以看出,燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相當(dāng),而燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的二氧化硫相差很大,燃燒1kg煤時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫比燃燒1kg天然氣時(shí)多很多,所以燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨.

故填:煤.

(2)設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為X,

1000g這種廢氣中二氧化硫的質(zhì)量是:1.6g =16g,

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2,

200 128

X 16g

=

X=25g,

則含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為:

25g80%=31.25g,

故填:31.25.

設(shè)每秒排出的氫氧化鈉的質(zhì)量為X,

每秒排出的硫酸的質(zhì)量為:10L/s1s1g/cm39.8%=0.98g,

2NaOH+H2SO4?Na2SO4+2H2O

80 98

X 0.98g

=

X=0.80g,

每秒排出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為:

0.80g2%=40g,

含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應(yīng)為:

五、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3題,共20分)

24.(5分)(天津)實(shí)驗(yàn)室里有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石和稀鹽酸以及如圖所示的裝置,回答下列問題:

(1)寫出圖中儀器a和b的名稱:a 鐵架臺(tái) ;b 集氣瓶 .

(2)利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集二氧化碳,應(yīng)選擇的裝置是 BD (填字母).

(3)利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集氧氣,應(yīng)選擇的裝置是 AC或AD (填字母).[

(4)組裝儀器時(shí)連接玻璃管和膠皮管的操作:先把玻璃管口 用水潤濕 ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.

考點(diǎn):二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法;儀器的裝配或連接;氧氣的制取裝置.

專題:常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.

分析:(1)熟練掌握常見的化學(xué)儀器名稱和用途;

(2)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置:固體加熱型和固液常溫型;根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集方法;

(3)根據(jù)選擇的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置:固體加熱型和固液常溫型;根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集方法;

(4)根據(jù)連接玻璃管和膠皮管的方法分析.

解答:解:(1)a是鐵架臺(tái);b是集氣瓶;

(2)制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸,屬于固體和液體在常溫下的反應(yīng),因此應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B;因?yàn)槎趸家兹苡谒,密度比空氣大,故收集裝置D(向上排空氣法);

(3)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,發(fā)生裝置的特點(diǎn)屬于固體加熱型的A裝置,氧氣不易溶于水且密度大于空氣,所以既可以用排水法收集,也可以用向上排空氣法收集;

(4)組裝儀器時(shí)連接玻璃管和膠皮管的操作:先把玻璃管口用水潤濕,以減小彼此的摩擦力,然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管;

故答案為:(1)鐵架臺(tái);集氣瓶;

25.(7分)(天津)溶液具有廣泛的用途,根據(jù)溶液有關(guān)知識(shí),回答下列問題:

(1)在20℃時(shí),向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水,充分?jǐn)嚢韬,仍?g固體未溶解.

①所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的 飽和 溶液(填飽和或不飽和)

②20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為 36 g.

(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液(密度約為1.09g/cm3),配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液.

①需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液 9.2 mL(計(jì)算結(jié)果精確到0.1),需要水 10 mL(水的密度為1g/cm3).

②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯玻璃棒外,還需要 膠頭滴管 量取所需要的12%的氯化鈉溶液時(shí),應(yīng)選用 10mL (填10mL或20mL或 50mL)規(guī)格的量筒.

③把配制好的上述溶液裝入 細(xì)口瓶 中(填廣口瓶或細(xì)口瓶),蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽.

考點(diǎn):飽和溶液和不飽和溶液;一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制;固體溶解度的概念.

專題:溶液、濁液與溶解度.

分析:(1)根據(jù)飽和溶液以及溶解度的含義進(jìn)行解答;

(2)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量 不變以及溶液配制需要的儀器和步驟以及液體放在細(xì)口瓶中進(jìn)行解答.

解答:解:(1)①在20℃時(shí),向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水,充分?jǐn)嚢韬,仍?g固體未溶解,說明該溶液是飽和溶液;故填:飽和;

②20℃時(shí),100g水中最多溶解36g氯化鈉,所以20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36g;故填:36;

(2)①設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液的體積為x,x1.09g/cm312%=20g6%,解得x=9.2mL,需要水的體積= =10mL;故填:9.2;10;

②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯玻璃棒外,還需要膠頭滴管量取所需要的12%的氯化鈉溶液時(shí),量取10mL水,所以應(yīng)選用10mL規(guī)格的量筒;故填:膠頭滴管;10mL;

③把配制好的上述溶液裝入細(xì)口瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽.故填:細(xì)口瓶.

26.(8分)(天津)A~H是初中常見的物質(zhì),如圖所示為這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中E為黑色固體,H為藍(lán)色沉淀且易受熱分解(其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略).

回答下列問題:

(1)E為 CuO ;

(2)DF的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+Na2CO3?CaCO3+2NaOH ;

(3)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑,它由硫酸銅、生石灰加水配制而成.配制過程如下:步驟Ⅰ,向生石灰中加水制成石灰乳,將其溫度降至室溫;步驟Ⅱ,將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中,邊倒入邊用木棒攪拌,即配成波爾多液.

①寫出上述配制波爾多液過程中步驟Ⅰ和Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ⅰ CaO+H2O?Ca(OH)2 、Ⅱ Ca(OH)2+CuSO4?CaSO4+Cu(OH)2 .

②若步驟Ⅰ中石灰乳溫度未降至室溫,會(huì)造成波爾多液變質(zhì),其原因是 氫氧化銅受熱易分解 .

考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別、推斷;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

專題:框圖型推斷題.

分析:以藍(lán)色沉淀H為氫氧化銅而猜測(cè)物質(zhì)G為硫酸銅、物質(zhì)F為氫氧化鈉作為推斷的突破口,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖進(jìn)行逆推,完成所涉及物質(zhì)及反應(yīng)的判斷;根據(jù)判斷結(jié)果,完成相關(guān)問題的解答;根據(jù)氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣,氫氧化鈣能與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)用于配制波爾多液進(jìn)行分析.

解答:解:(1)若物質(zhì)G為能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀的硫酸銅,而物質(zhì)E既可與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅又能與一氧化碳反應(yīng),可判斷E物質(zhì)為黑色的氧化銅,而C是二氧化碳;

故答案為:CuO;

(2)若F物質(zhì)為能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀的氫氧化鈉,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,D與碳酸鈉生成F物質(zhì)氫氧化鈉,則物質(zhì)D應(yīng)為氫氧化鈣;DF即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,同時(shí)可得B為氧化鈣,也就推出A的主要成分為碳酸鈣.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH;

故答案為:Ca(OH)2+Na2CO3?CaCO3+2NaOH;

(3)①根據(jù)信息向生石灰中加水制成石灰乳,是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,步驟Ⅱ中將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中是氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀;

②因?yàn)檠趸}和水反應(yīng)會(huì)放出大量的熱,而氫氧化銅易受熱分解,所以若步驟Ⅰ中石灰乳溫度未降至室溫,會(huì)造成波爾多液變質(zhì);

故答案為:①CaO+H2O?Ca(OH)2,Ca(OH)2+CuSO4?CaSO4+Cu(OH)2②氫氧化銅受熱易分解.

六、計(jì)算題(本大題共2題,共10分)

27.(3分)(天津)人體攝入鋅不足會(huì)引起多種疾病,缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補(bǔ)鋅.已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn.填空:

(1)葡萄糖酸鋅中屬于微量元素的是 鋅 ;

(2)葡萄糖酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量為 455 ;

(3)葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.3% (計(jì)算結(jié)果精確到0.1%).

考點(diǎn):礦物質(zhì)與微量元素;相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算;元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算.

專題:化學(xué)式的計(jì)算.

分析:人體中,元素含量在0.01%以下的屬于微量元素;

根據(jù)化學(xué)式可以求出相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答:解:(1)葡萄糖酸鋅中屬于微量元素的是鋅.

故填:鋅.

(2)葡萄糖酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量為:(1212)+(122)+(1614)+(651)=455.

故填:455.

28.(7分)(天津)現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應(yīng)),向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),過濾,得到117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液.求:

(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(2)所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%).

考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算.

專題:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.

分析:氯化鎂和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,所得濾液是氯化鈉溶液,10%的溶液117g 中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量是:117g10%=11.7g,由方程式算出氯化鎂的質(zhì)量,進(jìn)而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù);根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量算出氫氧化鈉的質(zhì)量,再除以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量,氫氧化鈉溶液的質(zhì)量可據(jù)質(zhì)量守恒定律求解.

解答: 解:117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液中氯化鈉的質(zhì)量是:117g10%=11.7g

設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x,消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y

MgCl2+2NaOH?Mg(OH)2+2NaCl

95 80 117

x y 11.7g

= x=9.5g

= y=8g

(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%=95%;

(2)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)溲趸V的質(zhì)量是:9.5g+8g?11.7g=5.8g

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=117g+5.8g?9.5g=113.3g

則加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

100%=7.1%

答:(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%;

為了不讓自己落后,為了增加自己的自信,我們就從這篇新編初三化學(xué)寒假作業(yè)試題開始行動(dòng)吧!


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