【—中考化學(xué)總結(jié)之溶液】下面是對化學(xué)中溶液知識點的總結(jié)內(nèi)容，同學(xué)們好好學(xué)習(xí)吧。

　　溶液

　　1. 溶解度與溶解性的關(guān)系：

　　溶解度/g（20攝氏度）>10>1>0.01<0.01

　　溶解性易溶可溶微溶難溶

　　2. 物質(zhì)溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象：

　　溶質(zhì)的分子或離子的擴(kuò)散過程，吸收熱量，是物理過程；溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，形成水合分子或水合離子的過程，放出熱量，是化學(xué)過程。

　　NH4NO3溶于水吸熱；H2SO4（濃）和水混合、固體NaOH溶于水放熱。

　　3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能導(dǎo)電，是因為不存在能自由移動的帶電的粒子；而不是因為不存在自由移動的粒子（事實上蔗糖溶液中含有自由移動的蔗糖分子和水分子）。

　　但凡是酸、堿、鹽的水溶液都能導(dǎo)電，因為存在自由移動的離子（帶電），而不是自由移動的電子。

　　純硫酸是共價化合物，不存在陰、陽離子，故不能導(dǎo)電。當(dāng)它溶于水形成硫酸溶液后產(chǎn)生自由移動的氫離子和硫酸根離子，才能導(dǎo)電。

　　4. 生理鹽水就是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液。

　　5. 濃鹽酸和濃硝酸有強(qiáng)揮發(fā)性。在空氣中溶質(zhì)會揮發(fā)（H2O揮發(fā)的很慢可以忽略），所以溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變小。

　　希望上面對溶液知識的總結(jié)學(xué)習(xí)，能很好的幫助同學(xué)們對此化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會學(xué)習(xí)的很好的。

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