一、有關雜質含的計算
此類題一般是利用物質純度公式（純度=純物質的質量/含雜質混合物的質量）與守恒法解題。
例1 某種不純金屬M（含不有與酸反應的雜質），取該樣品4 g投入20 g 20%的鹽酸中恰好完全反應，測得該金屬與酸反應生成的氯化物中含氯5.9%，求金屬樣品中雜質的質量分數？
解：設該金屬樣品中雜質的質量分數為x，則：
4（1-x）=20×0.2×∶35.5/36.5×(1-0.559)/0.599
解得x=23.3%。答：略。
二、有關雜質的確定
此類試題一般是利用“平均值──假設法”求解，根據題目所給的測定數據（此數據實際上是含雜質的混合物進行某些過程時測出的平均值）與假設為純凈物時所得的數據進行對比，判斷雜質的成分。
1、不純金屬類
例2 含雜質的鎂條樣品1.8 g，與足量的鹽酸反應完全后，得到氫氣0.42 g，則鎂條中可能含有下列金屬中 （ ）
（A）鋅 （B）鐵 （C）鋁 （D）銅
解析：假設4.8 g樣品全部都是純鎂，則可產生氫氣0.4 g＜0.42 g（平均值），要滿足題目要求，則說明鎂條中含有的雜質不但能與酸反應放出H2，而且比同質量的鎂放出的H2多，根據金屬在化合物中化合價與相對原子質量之比知，等質量金屬產生的H2由多到少的順序是Al＞Mg＞Fe＞Zn，故選（C）。
3、不純氧化物類
例3 兩種固體氧化物的混合11.2 g，與14.6%與鹽酸100 g完全反應，則該混合物可能是（ ）
（A）MgO與ZnO （B）CaO與CuO （C）MgO與CuO （D）CaO與MgO
解析：設由某種氧化物單獨與14.6%鹽酸反應，則需MgO 8 g，ZnO 16.2 g，CaO 11.2 g，CuO 16 g，而混合物中只有當一方質量在11.2以上，另一方在11.2以下，才能符合題目要求，故選A、C。
4、不純鹽類
例4 含有雜質的固體氯化銅樣品27 g，加入足量硝酸銀溶液時，可得沉淀54 g，則固體中含有的雜質可能是（ ）。
（A）CaCl2 （B）NaCl （C）MgCl2 （D）KCl
解析：假設樣品是純CuCl2，則可得沉淀57.4 g＞54 g（平均值），說明等質量的雜質與硝酸銀作用時產生的沉淀質量必小于57.4 g。（或提供1個氯離子的式量大于67.5）故選D。
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