一、有關(guān)雜質(zhì)含的計(jì)算
此類題一般是利用物質(zhì)純度公式（純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/含雜質(zhì)混合物的質(zhì)量）與守恒法解題。
例1 某種不純金屬M(fèi)（含不有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），取該樣品4 g投入20 g 20%的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，測(cè)得該金屬與酸反應(yīng)生成的氯化物中含氯5.9%，求金屬樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
解：設(shè)該金屬樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：
4（1-x）=20×0.2×∶35.5/36.5×(1-0.559)/0.599
解得x=23.3%。答：略。
二、有關(guān)雜質(zhì)的確定
此類試題一般是利用“平均值──假設(shè)法”求解，根據(jù)題目所給的測(cè)定數(shù)據(jù)（此數(shù)據(jù)實(shí)際上是含雜質(zhì)的混合物進(jìn)行某些過(guò)程時(shí)測(cè)出的平均值）與假設(shè)為純凈物時(shí)所得的數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比，判斷雜質(zhì)的成分。
1、不純金屬類
例2 含雜質(zhì)的鎂條樣品1.8 g，與足量的鹽酸反應(yīng)完全后，得到氫氣0.42 g，則鎂條中可能含有下列金屬中 （ ）
（A）鋅 （B）鐵 （C）鋁 （D）銅
解析：假設(shè)4.8 g樣品全部都是純鎂，則可產(chǎn)生氫氣0.4 g＜0.42 g（平均值），要滿足題目要求，則說(shuō)明鎂條中含有的雜質(zhì)不但能與酸反應(yīng)放出H2，而且比同質(zhì)量的鎂放出的H2多，根據(jù)金屬在化合物中化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量之比知，等質(zhì)量金屬產(chǎn)生的H2由多到少的順序是Al＞Mg＞Fe＞Zn，故選（C）。
3、不純氧化物類
例3 兩種固體氧化物的混合11.2 g，與14.6%與鹽酸100 g完全反應(yīng)，則該混合物可能是（ ）
（A）MgO與ZnO （B）CaO與CuO （C）MgO與CuO （D）CaO與MgO
解析：設(shè)由某種氧化物單獨(dú)與14.6%鹽酸反應(yīng)，則需MgO 8 g，ZnO 16.2 g，CaO 11.2 g，CuO 16 g，而混合物中只有當(dāng)一方質(zhì)量在11.2以上，另一方在11.2以下，才能符合題目要求，故選A、C。
4、不純鹽類
例4 含有雜質(zhì)的固體氯化銅樣品27 g，加入足量硝酸銀溶液時(shí)，可得沉淀54 g，則固體中含有的雜質(zhì)可能是（ ）。
（A）CaCl2 （B）NaCl （C）MgCl2 （D）KCl
解析：假設(shè)樣品是純CuCl2，則可得沉淀57.4 g＞54 g（平均值），說(shuō)明等質(zhì)量的雜質(zhì)與硝酸銀作用時(shí)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量必小于57.4 g。（或提供1個(gè)氯離子的式量大于67.5）故選D。
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