一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二．幾個分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O2
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO218.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2
28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2
29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2
31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2
32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2
33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3+H2O
（5）酸+堿--------鹽+水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl
（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH
（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2
（四）復(fù)分解反應(yīng)
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O
Ⅱ、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱小結(jié)：
1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫
2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來
二、溶液的酸堿度pH石蕊試液紅紫藍(lán)酚酞試液無無紅01234567891011121314│└┴┴┴┴┴┴┴┴┴┴┴┴┴┘中性
六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2
46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2
47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2
49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2
50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2
51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽
52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2
七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水
56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O
（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）
（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH
（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽
74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
與氧氣有關(guān)的化學(xué)方程式：
一.氧氣
1.制取氧氣
①2H2O2====2H2O+O2(使用二氧化錳作催化劑)
②2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2（反應(yīng)條件是加熱）
③2KClO3====2KCl+3O2（反應(yīng)條件是加熱，使用二氧化錳作催化劑）
2.氧氣的助燃性
①S+O2====SO2
②C+O2====CO2
③4P+5O2====2P2O5
④3Fe+2O2====Fe3O4
⑤2Mg+O2====2MgO
⑥CH4+2O2====2H2O+CO2
⑦C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
⑧2H2+O2====2H2O
(以上反應(yīng)條件均為點燃)
二.二氧化碳
1.二氧化碳的制取
①CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2（實驗室制取）
②CaCO3====CaO+CO2（工業(yè)制取，反應(yīng)條件是高溫）
2.二氧化碳的性質(zhì)
①與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O
②與水反應(yīng)：CO2+H2O====H2CO3
三.氫氣
1.氫氣的制取
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
2.氫氣的性質(zhì)
①可燃性：2H2+O2====2H2O（反應(yīng)條件為點燃）
②還原性：H2+CuO====Cu+H2O（反應(yīng)條件為加熱）
四.一氧化碳還原性
①2CO+O2====2CO2(反應(yīng)條件是點燃)
②CuO+CO====Cu+CO2(反應(yīng)條件是加熱)
③Fe2O3+3CO====2Fe+3O2(反應(yīng)條件是高溫)
五.碳的還原性
①C+2CuO====2Cu+CO2(反應(yīng)條件為高溫)
②3C+Fe2O3====4Fe+3CO2(反應(yīng)條件為高溫)
③CO2+C====2CO(反應(yīng)條件是高溫)
六.酸
1.與金屬反應(yīng)
①Mg+2HCl====MgCl2+H2
②Mg+H2SO4====MgSO2+H2
③2Al+6HCl====2AlCl3+3H2
④2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2
⑤Zn+2HCl====ZnCl2+H2
⑥Zn+H2SO4====ZnSO2+H2
⑦Fe+2HCl====FeCl2+H2
⑧Fe+H2SO4====FeSO2+H2
2.與金屬氧化物反應(yīng)
①Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
②Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
③Fe2O3+6HNO3====2Fe(NO3)3+3H2O
④CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
⑤CuO+2HCl====CuCl2+H2O
⑥CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O
⑦M(jìn)gO+H2SO4====MgSO4+H2O
⑧MgO+2HCl====MgCl2+H2O
⑨MgO+2HNO3====Mg(NO3)2+H2O
⑩CaO+H2SO4====CaSO4+H2O
?CaO+2HNO3====Ca(NO3)2+H2O
3.與堿反應(yīng)
①Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O
②Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O
③Cu(OH)2+2HNO3====Cu(NO3)2+2H2O
④2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O
⑤Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O
⑥Fe(OH)3+3HNO3====Fe(NO3)3+3H2O
⑦Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O
⑧Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
⑨Ca(OH)2+2HNO3====Ca(NO)3+2H2O
4.與鹽反應(yīng)
①BaCl2+H2SO4====BaSO4+2HCl
②Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2
③AgNO3+HCl====AgCl+HNO3
④CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
⑤2HNO3+Na2CO3====2NaNO3+H2O+CO2
七.堿
1.與酸性氧化物反應(yīng)
①CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
②SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
③SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
④SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
⑤CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O
⑥SO2+Ca(OH)2====CaSO3+H2O
化學(xué)方程式匯總
一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二．幾個分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O2
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2
29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3+H2O
（5）酸+堿--------鹽+水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl
（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH
（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2
⑦SO3+Ca(OH)2====CaSO4+H2O
⑧SiO2+Ca(OH)2====CaSiO3+H2O
2.與鹽反應(yīng)
①CuCl2+2NaOH====2NaCl+Cu(OH)2
②FeCl3+3NaOH====3NaCl+Fe(OH)3
③NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3+H2O
④CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4
⑤CuCl2+Ca(OH)2====Cu(OH)2+CaCl2
⑥2FeCl3+3Ca(OH)2====2Fe(OH)3+3CaCl2
⑦2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O+2NH3
⑧CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2+CaSO4
3.與酸反應(yīng)
①HCl+NaOH====NaCl+H2O
②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
③2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
④H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
八.鹽
1.與酸反應(yīng)
①2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2
②H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+H2O+CO2
③2HNO3+Na2CO3====2NaNO3+H20+CO2
④HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2
⑤H2SO4+2NaHCO3====Na2SO4+2H2O+2CO2
⑥HNO3+NaHCO3====NaNO3+H2O+CO2
⑦2HCl+CaCO3====CaCl2+2H2O+CO2
⑧H2SO4+CaCO3====CaSO4+H2O+CO2
⑨2HNO3+CaCO3====Ca(NO3)2+H2O+CO2
2.與金屬反應(yīng)
①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
②Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu
③Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
④2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
3.與堿反應(yīng)
①Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3
②Ba(OH)2+Na2CO3====2NaOH+BaCO3
③Ca(OH)2+NaHCO3====NaOH+H2O+CaCO3
④Ba(OH)2+NaHCO3====NaOH+H2O+BaCO3
⑤2NaOH+CuCl2====2NaCl+Cu(OH)2
⑥3NaOH+FeCl3===3NaCl+Fe(OH)3
⑦NaOH+NH4Cl====NaCl+NH3+H2O
⑧2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4
⑨Ca(OH)2+CuCl2====Cu(OH)2+CaCl2
⑩3Ca(OH)2+2FeCl3====2Fe(OH)3+3CaCl2
?Ca(OH)2+2NH4Cl====CaCl2+2H2O+2NH3
?Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2+CaSO4
4.與鹽反應(yīng)
①NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3
②CaCl2+2NaHCO3====2NaCl+CaCO3+H2O+CO2
③BaCl2+Na2CO3====2NaCl+BaCO3
④CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3
⑤2AgNO3+Na2CO3====Ag2CO3＋2NaNO3
化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)
如果不行的話加我為好友，記著加分��！這個總結(jié)的主要目的是幫助你應(yīng)對初三化學(xué)的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當(dāng)你在做框圖題的時候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng)，以及反應(yīng)現(xiàn)象來，從中挑選出符合題目的反應(yīng)，進(jìn)而一步步解題。希望這個小總結(jié)能夠為你的化學(xué)學(xué)習(xí)帶來一點幫助，那也就滿足了。因為是按元素來分類，一些反應(yīng)有重復(fù)，望見諒。
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2點燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
4P+5O2點燃====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2現(xiàn)象：同上，
分割線
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
分割線
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2點燃====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)△====CaCO3+CO2+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
分割線
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成
以上四個反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
分割線
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
分割線
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
分割又見分割
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號
里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀
偶還是分割線
跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
銅：
CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl==AgCl+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成
補充化學(xué)方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chuzhong/585103.html
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