初中化學(xué)小知識總結(jié)

1.石蠟在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。.

2.人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣中多，氧氣比空氣中少。

3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等;可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的有：燒杯、燒瓶等;不可以加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、藥匙等;

不可以在量筒里配制溶液，也不可以在量筒里進行化學(xué)反應(yīng)。

4.固體藥品通常放在廣口瓶里，液體藥品通常放在細口瓶里。

5.準確量取液體體積要使用量筒和膠頭滴管。讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。仰視則讀數(shù)偏小，俯視則讀數(shù)偏大。

6.給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜。

給試管里的液體加熱，要使試管跟桌面成45度角，液體體積不能超過試管容積的1/3。

7.洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。

8.空氣的成分按體積計算：氮氣(N2)——78%，氧氣(O2)——21%，稀有氣體——0.94%，二氧化碳(CO2)——0.03%，其他氣體和雜質(zhì)——0.03%。

9.造成空氣污染的物質(zhì)主要有兩類：有害氣體和煙塵;有害氣體主要是二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)和一氧化碳(CO)。

防止空氣污染的措施：①加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;②改善環(huán)境狀況;③使用清潔能源;④積極植樹、造林、種草等。

10.各種環(huán)境問題的主要原因如下：

全球氣候變暖(溫室效應(yīng))——二氧化碳

酸雨——二氧化硫、二氧化氮等氣體

臭氧空洞——氟里昂等

11.氧氣的主要物理性質(zhì)：密度比空氣略大，不易溶于水，液氧和固態(tài)氧都是淡藍色。

12.氧氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性(表現(xiàn)為能夠支持燃燒和能夠供給呼吸)

13.實驗室制取氧氣的方法：(1)分解過氧化氫溶液(用二氧化錳作催化劑)

(2)加熱氯酸鉀(用二氧化錳作催化劑)

(3)加熱高錳酸鉀

從環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮，最佳方法是第一種方法。

14.由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。特點：多變一 ;由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。特點：一變多; 物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。

15.純凈物由一種物質(zhì)組成。純凈物可以用化學(xué)式表示�；旌衔镉蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著各自的性質(zhì)�；旌衔餂]有固定的組成和性質(zhì)，不能用化學(xué)式表示。由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。單質(zhì)的化學(xué)式中只用到一種元素符號。組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物�；�合物的化學(xué)式中用到兩種或兩種以上元素符號。氧元素與另一種元素組成的化合物叫做氧化物。氧化物的化學(xué)式只用到兩種元素符號，其中一種是O。

16.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的主要操作步驟：

查——檢查裝置的氣密性

裝——往試管中裝入高錳酸鉀粉末，并在試管口放一團棉花

定——將試管固定在鐵架臺上

點——點燃酒精燈

收——用排水法收集氧氣

移——將導(dǎo)管移出水面

熄——熄滅酒精燈

17.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的注意事項：

試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流到試管底部，炸裂試管

試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

鐵夾夾在試管的中上部

導(dǎo)管只要稍微伸出橡皮塞

實驗結(jié)束時，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸入熱試管，炸裂試管

18.如何檢查裝置的氣密性?

將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊握試管。如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。

19.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣?(氧氣的檢驗)

把帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，證明瓶內(nèi)是氧氣。

20.用向上排空氣法收集氧氣時，如何檢驗氧氣已經(jīng)收集滿了?(如何驗滿?)

把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，證明氧氣已經(jīng)集滿。

21.做鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒的實驗時，都要預(yù)先在集氣瓶底部放少量水或細沙，防止高溫熔化物濺落到瓶底，炸裂瓶底。

22.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

分子和原子的主要區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分。

元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

元素與原子的區(qū)別：(1)元素只講種類，不講個數(shù);原子既講種類，又講個數(shù)。

(2)元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成;如：水由氫元素和氧元素組成。

原子用于描述分子的微觀構(gòu)成。如：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。

23.水在通直流電的條件下分解，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，氧氣與氫氣的體積比約為1:2。這個實驗說明：水是由氫元素和氧元素組成的。

24.凈化水的方法：沉淀、吸附、過濾、蒸餾，這四種方法都是物理方法。其中，蒸餾是凈化程度最高的。

蒸餾所用到的儀器主要有：酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶等。水在蒸餾瓶中從液態(tài)變成氣態(tài)，在冷凝管中從氣態(tài)變成液態(tài)。

注意：水從下面進入冷凝管，從上面流出，否則不利于熱交換。

25.含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水;

不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水;

鑒別 硬水和軟水：肥皂水

硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法：蒸餾(實驗室)、煮沸(生活中)

26.原子和離子

原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。

在原子中，原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)

離子是帶電的原子或原子團。離子包括帶正電的陽離子和帶負電的陰離子。

在離子中，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 電子數(shù)

在陽離子中，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù);

在陰離子中，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)

27.以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量�；瘜W(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。相對原子(分子)質(zhì)量越大，說明這種原子(分子)的質(zhì)量越大。兩種原子(分子)的質(zhì)量比就是它們相對原子(分子)質(zhì)量的比。

28.根據(jù)元素中文名稱的偏旁部首將元素分為三類：金屬元素(“钅”)、非金屬元素(“石”、“氵”、“氣”)、稀有氣體元素(氦、氖、氬、氪、氙)。另外還可以根據(jù)原子的最外層電子數(shù)推測元素的類別。

稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是8個(氦是2個)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;

金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子;

非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子。

最外層具有8個電子(第一層為最外層時2個電子)的結(jié)構(gòu)，叫做相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體的原子、陰離子、陽離子都具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

29.地殼里含量最多的前四種元素依次是：氧、硅、鋁、鐵。

30.元素符號的意義：表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如：N表示氮元素，還表示一個氮原子。5N則表示5個氮原子。

化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì);表示這種物質(zhì)的元素組成;表示這種物質(zhì)的一個分子;表示這種物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)關(guān)系。例如：H2O的意義：①表示水這種物質(zhì);②表示水由氫元素和氧元素組成;③表示1個水分子;④表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。2H2O則表示2個水分子。

金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)(“石”旁)、稀有氣體單質(zhì)的化學(xué)式就是元素符號。此時，這個符號的意義有三種：①表示一種元素;②表示這種元素的一個原子;③表示一種單質(zhì)。例如：Hg表示：①汞元素;②一個汞原子;③汞這種物質(zhì)(單質(zhì))。

31.決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù);決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù);

決定元素化合價的是原子的最外層電子數(shù)。

32.可以構(gòu)成物質(zhì)的粒子有3種：分子、原子、離子。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)如：水、氧氣、二氧化碳等

由原子構(gòu)成的物質(zhì)如：汞、鐵等金屬

由離子構(gòu)成的物質(zhì)如：氯化鈉等

33.熟練記憶常見元素和原子團的化合價口訣和符號，并會根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，會根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。還要會根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)。

化合價與離子表示方法的相同點：離子所帶電荷數(shù)與元素化合價在數(shù)值上相等，且正負也相同。不同點：①離子所帶電荷數(shù)標在元素符號的右上角，化合價標在元素符號的正上方;②離子所帶的電荷數(shù)在前正負號在后，化合價正負號在前數(shù)字在后;③電荷數(shù)“1”省略，化合價“1”不能省略;④化合價有0價，離子電荷數(shù)無0。

34.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子(或物質(zhì))。

化學(xué)反應(yīng)五個一定不變：宏觀——物質(zhì)的總質(zhì)量不變、元素的種類不變;

微觀——原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變。

化學(xué)反應(yīng)兩個一定改變：宏觀——物質(zhì)的種類一定改變;

微觀——分子的種類一定改變。

化學(xué)反應(yīng)一個可能改變：分子的數(shù)目可能改變。

35.用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。其書寫步驟：寫 配 等 注

配平化學(xué)方程式的方法：最小公倍數(shù)法、奇偶法、觀察法等。

以最小公倍數(shù)法為例：從左右各出現(xiàn)過一次且右下腳數(shù)字最大的元素的原子開始著手。

如：P + O2 —— P2O5中，氧原子個數(shù)最多，左2右5，先在O2前加5，在P2O5前加2。

奇偶法：選擇出現(xiàn)次數(shù)最多且左右一奇一偶的元素的原子，在奇數(shù)個原子的化學(xué)式前加一個最小的偶數(shù)2。如：H2O2 —— H2O + O2中，氧元素出現(xiàn)次數(shù)最多，且左偶右齊，先在H2O前加2。

觀察法：將最復(fù)雜的化學(xué)式前的數(shù)字設(shè)為1，通過觀察確定其他化學(xué)式前的數(shù)字。

36.化學(xué)方程式的意義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;②表示構(gòu)成各物質(zhì)的微觀粒子的數(shù)目關(guān)系;③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。例如：C + O2 =====CO2 表示：①碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳;②1個碳原子和1個氧分子生成1個二氧化碳分子;③每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

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