內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)東聯(lián)現(xiàn)代中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

可能用到的相對原子質(zhì)量: H—1 C—12 N—14 O—16 第卷(選擇題,共分)選擇題(每小題只有一個選項符合題意,共1小題,每小題3分,共分)?H為“-”時,表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol,說明碳的燃燒熱為110.5kJC.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)3.下列熱化學(xué)方程式正確的是(燃燒熱)B(中和熱)C(反應(yīng)熱)D(反應(yīng)熱)下列說法正確的是A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大C.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增加D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率下列說法中正確的是A.升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)的速率B.對于任何反應(yīng),增大壓強都可以加快反應(yīng)速率C.顆粒小的大理石和顆粒大的大理石跟同濃度的鹽酸反應(yīng),前者反應(yīng)速率快,是由于碳酸鈣濃度大的緣故D.催化劑能使可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率同時加快少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的①加H2O、诩覰aOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸、芗覥H3COONa固體、菁覰aCl溶液、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))、喔挠10 mL 0.1 mol/L鹽酸A.①⑥⑦ B.③⑤⑧C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧2CrO42- + 2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液,可使溶液變黃,下列說法一定不正確的是        A.加入X溶液,上述平衡正向移動 B.Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大C.X溶液可能是NaOH溶液     D.再加入H2SO4,可使黃色溶液變?yōu)槌壬?9.一定溫度下,1 mol X和n mol Y在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后達(dá)到平衡,此時生成2a mol Z。下列說法正確的是A.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.其他條件不變向平衡后的體系中加入1 mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動C.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1-0.2 a)mol?(L?min)-1D.其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動-CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890KJ? mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶311.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)== SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1②Sn(s,灰)+2HCl(aq)== SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2③Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH3 = +2.1 kJ?mol-1下列說法正確的是A.ΔH1>ΔH2B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長期處在低于13.2 ℃的環(huán)境中,會自行毀壞如下圖所示△H1=-393.5 kJ?mol-1,△H2=395.4 kJ?mol-1,下列說法或表示式正確的是A. C(s、石墨)== C(s、金剛石) △H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ13.相同溫度下,體積的個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.kJ/mol。實驗測得起始、平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol能量N2H2NH3①130放出熱量kJ②230放出熱量kJ③260放出熱量kJ下列敘述的是 A.放出熱量關(guān)系:a ① > ②C.達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù):① > ③D.N2的轉(zhuǎn)化率:② > ① > ③14.在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng): CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(g) 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表:則下列有關(guān)的敘述正確的是 A.該反應(yīng)為熱反應(yīng)B.可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡 C若在某平衡狀態(tài)時,2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O),此時的溫度為830℃D.達(dá)平衡時,2 )= c(CO) 15.在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,則化學(xué)平衡正向移動C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.化學(xué)平衡狀態(tài)時,若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.0263 mol/L已知反應(yīng):2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l),取等量CH3COCH3,分別在0 ℃和20 ℃下,測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲線B.反應(yīng)進(jìn)行到20 min末,CH3COCH3的>1C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=1PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得混合氣體的壓強為p1,此時再向容器中通入a mol PCl5,同樣溫度下再達(dá)到平衡時,測得壓強為p2,下列判斷正確的是 A.2p1>p2  B.PCl5的分解率增大  C.p1>p2   D.Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大18. I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(xiàn)(aq)I3-(aq), 某I2、KI混合溶液中, c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是 A.反應(yīng) I2(aq)+I(xiàn)-(aq)I3-(aq) H>0B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K2>K1C.若T1反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)時,一定有正 >逆D.狀態(tài)與狀態(tài)相比,狀態(tài)時I2的轉(zhuǎn)化率更高第Ⅱ卷(非選擇題,共分)二、填空題煤的氣化是高效、清潔利用的重要途徑之一。(1)在25℃、101kPa時,H2與O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為 又知:①C(s)+ O2 (g) CO2 (g) ΔH =-393.5 kJ/mol②CO(g) + O2 (g) CO2 (g) ΔH =-283.0 kJ/mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法,C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = kJ/mol。(2)CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,起始時按照下表進(jìn)行投料,在800℃時達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/ mol0.100.200.20n(CO)/ mol0.100.100.20①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ②平衡時,甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 容器中CO的轉(zhuǎn)化率乙甲;丙甲(填“”、“”或“”、“
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