1．若某原子的摩爾質量是 g•ol－1，則一個該原子的實際質量是( )
A． g B.1 g
C.6.02×1023 g D.6.02×1023 g
解析：選C。摩爾質量與相對原子質量及1 ol原子的質量數值相等，所以1 ol原子的質量為 g，而1 ol原子中含有原子的數目為6.02×1023個，所以1個原子的質量就為6.02×1023 g。
2．相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是( )
①它們所含的分子數目之比為1∶1
②它們所含的O原子數目之比為1∶2
③它們所含的原子總數目之比為2∶3
④它們所含的C原子數目之比為1∶1
⑤它們所含的電子數目之比為7∶11
A．①和④ B．②和③
C．④和⑤ D．①②③④⑤
解析：選D。CO和CO2的物質的量相同，所以含有的CO和CO2的分子數目也相同，則①正確。又因CO和CO2分子中的氧原子數分別為1和2，則物質的量相同的CO和CO2，所含的氧原子數目之比為1∶2，則②正確。對③說，CO和CO2的分子中原子總數之比為2∶3，所以③是對的。物質的量相同的CO和CO2，C原子數目之比是1∶1，則④是對的。CO和CO2分子中電子總數分別為14和22，即物質的量相同的CO和CO2電子總數之比為14∶22＝7∶11，則⑤是正確的。
3．下列關于阿伏加德羅常數的說法不正確的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數
B．0.012 kg 12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數
C．含有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1 ol
D．1 ol NH3所含原子數約是2.408×1024
解析：選A。化學上以0.012 kg 12C所含碳原子數作為1 ol的基準，即0.012 kg 12C所含的碳原子個數即為阿伏加德羅常數(NA)，NA的近似值為6.02×1023 ol－1。1 ol NH3分子中含有1 ol 氮原子和3 ol氫原子，共4 ol原子，4 ol原子的原子個數約是4×6.02×1023＝2.408×1024。
4．下列說法不正確的是( )
A．磷酸的摩爾質量以g•ol－1為單位時，與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等
B．6.02×1023個N2和6.02×1023個H2的質量比等于14∶1
C．32 g O2所含的原子數目為2×6.02×1023個
D．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子質量是28 g
解析：選D。A項中磷酸的摩爾質量以g•ol－1為單位時，與1 ol(6.02×1023個)磷酸分子的質量在數值上是相等的；B項中N2與H2均為1 ol，所以它們的質量比為28∶2＝14∶1；C項中32 g氧氣的物質的量為1 ol，則氧原子的物質的量為2 ol，所以氧原子的數目為2×6.02×1023個；D項中0.5×6.02×1023個一氧化碳分子質量是14 g。
5．20 g A物質和14 g B物質恰好完全反應，生成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0.2 ol E物質，則E物質的摩爾質量為( )
A．100 g/ol B．108 g/ol
C．55 g/ol D．96 g/ol
解析：選B。由質量守恒定律(E)＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，(E)＝(E)n(E)＝21.6 g0.2 ol＝108 g/ol。
6．下列說法正確的是( )
A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5NA
B．標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數為NA
C．標準狀況下，18 g CCl4的體積是22.4 L
D．1 ol SO2的體積是22.4 L
解析：選B。常溫、常壓下的氣體摩爾體積大于22.4 L/ol，N2分子數小于0.5NA，A錯誤；標準狀況下，1 ol任何氣體的體積都約為22.4 L，其分子數為NA，B正確；標準狀況下，CCl4為液體，所以C不正確；未指明標準狀況，所以D不正確。
7．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質量為20 g。此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比為( )
A．3∶4 B．4∶3
C．2∶1 D．1∶2
解析：選A。根據CO和CO2中C與O的原子個數比可知B、C不合題意。若為D，則氣體全部由CO2組成，標準狀況下13.44 L CO2的質量為：13.44 L22.4 L•ol－1×44 g•ol－1＝26.4 g≠20 g，故D錯。
8．如果a g某氣體中含有該氣體的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數)( )
A.22.4bcaNA L B.22.4abcNA L
C.22.4acbNA L D.22.4acNA LX k b 1 . c o
解析：選A。該氣體的分子數為b，則物質的量為bNAol，摩爾質量＝a gbNA ol＝aNAb g/ol，c g該氣體的物質的量為n＝c gaNAb g/ol＝bcaNA ol。c g該氣體在標準狀況下的體積V＝n•22.4 L/ol＝bcaNA ol×22.4 L/ol＝22.4bcaNA L。
9．標準狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的( )
A．質量 B．原子總數
C．密度 D．分子數
解析：選D。兩瓶內的氣體具有同溫同壓同體積的關系，由阿伏加德羅定律可知，兩瓶內氣體的分子數也相同，即物質的量相等。又由于O2的摩爾質量與CH4的摩爾質量不同，故兩者的質量和密度不相等，O2與CH4分子內原子數目不等，故等物質的量的O2和CH4所含原子數不等。
10．固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內壓強不變，若產物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是( )
A．兩種單質A、B的摩爾質量之比是1∶4
B．反應前后的氣體質量之比一定是1∶4
C．在生成物C中，A的質量分數為50%
D．C中A、B兩元素的原子個數比為3∶1
解析：選B。因為反應前后容器內壓強不變，所以氣體體積不變，即B、C的物質的量相等。C的密度是B的4倍，故單質A與單質B的摩爾質量之比為3∶1；反應前后氣體質量之比是1∶4；在C中A的質量分數為34×100%＝75%；而在C中，A、B元素的原子個數比無法確定。新 標 第 一 網
11．科學探究是非常注意方法和原則的。往往采用控制條件不變，每次只有一個變量的方式探究事物變化的規(guī)律。已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學式只有兩種可能：分別為XY或X2Y。請設計實驗(實驗裝置任選)確定C的化學式，簡述實驗過程，分析說明結論。
實驗原理：氣體的體積之比等于各自的物質的量之比，等于各自的分子數目之比。
實驗過程：_____________________________________________。
結論及分析：
①若實驗結果是：________，則生成物C的化學式為XY。判斷的依據是：_________________________________________________。
②若實驗結果是：________________，則生成物C的化學式為X2Y。判斷的依據是：________________________________________。
答案：實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積(V1)的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原溫度后，測定容器的容積(V2)
結論及分析：①V2＝2V1 X2＋Y2===2XY，反應前后分子數比是1∶1，根據阿伏加德羅定律可推得以上結論
②V2＝32V1 2X2＋Y2===2X2Y，反應前后分子數比是4∶3，根據阿伏加德羅定律可推得以上結論
12．(1)0.3 ol NH3 分子中所含質子數與________個H2O分子中所含質子數相等。
(2)含0.4 ol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反應生成0.04 ol C 和31.76 g D，則C的摩爾質量為________。
解析：以物質的量為中心的有關計算一直是高考的熱點。解決這類題不僅應透徹理解摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的內涵和外延，還應學會熟練應用n＝NNA＝＝VV＝cV求解。
(1)0.3 ol NH3 分子中含質子數為0.3 ol×10×6.02×1023 ol－1＝1.806×1024，每個H2O分子中有10個質子，故含1.806×1024個質子的水分子數為1.806×1024÷10＝1.806×1023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO42－)＝2∶3，即0.4 ol∶n(SO42－)＝2∶3，n(SO42－)＝0.6 ol；(3)根據質量守恒定律(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，(C)＝4.24 g0.04 ol＝106 g•ol－1
答案：(1)1.806×1023 (2)0.6 ol (3)106 g•ol－1
13．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g。則兩種氣體的物質的量之和為________ol，其中CO2為________ol，CO占總體積的________%。
解析：(1)任何氣體在標準狀況下的摩爾體積都是22.4 L/ol，所以，題中兩氣體的物質的量之和為：39.2 L22.4 L/ol＝1.75 ol。(2)設混合氣體中CO為x ol，CO2為y ol，則有：x＋y＝1.75,28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝0.75。(3)CO的體積分數即為物質的量分數，即11.75×100%＝57.1%。
答案：(1)1.75 (2)0.75 (3)57.1
14．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質的量為0.3 ol。求：
(1)混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質的量各為多少？
(2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質量為多少？所含分子數為多少？
解析：(1)設混合氣體中CO2的物質的量為x，則一氧化碳的物質的量為(0.3 ol－x)。根據質量守恒，有
44 g•ol－1×x＋28 g•ol－1×(0.3 ol－x)＝10.8 g，
解得x＝0.15 ol,0.3 ol－x＝0.15 ol。
(2)混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，CO2全部被吸收，剩余氣體為CO。
(CO)＝(CO)×n(CO)
＝28 g•ol－1×0.15 ol＝4.2 g。
N(CO)＝0.15 ol×6.02×1023＝9.03×1022。
答案：(1)0.15 ol、0.15 ol
(2)CO 4.2 g 9.03×1022
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/39855.html
相關閱讀：2013年高二上學期期中化學試題（帶答案）