第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（1）
編寫(xiě)：高二化學(xué)備組—— 成杰、王愛(ài)芹、余傳繼
【過(guò)關(guān)檢測(cè)】
1、下列說(shuō)法正確的是（ ）
A、所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化 B、需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行 D、核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能
2、下列過(guò)程不能肯定是放熱反應(yīng)的是（ ）
A、燃燒 B、中和 C、凝華 D、溶解
3、下列變化過(guò)程，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
(1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?(3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮
(5) 酸堿中和生成水 (6) FeCl3溶于水顯酸性
A、(1) (2) (6) B、 (1) (2) (4) (6) C、(2) (6) D、(2) (4) (6)
4、下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
C.吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量
5、下列物質(zhì)加入水中，使水溫顯著降低的是（ ）
A.固體氫氧化鈉 B.生石灰 C.無(wú)水乙醇 D.固體硝酸銨
6、石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12克石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收1的能量。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.石墨不如金剛石穩(wěn)定
B.金剛石不如石墨穩(wěn)定
C.固體煤變成氣體燃料后，燃燒效率更低
D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多
7、下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0
D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)
8、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水

9、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O2 6CO2＋6H2O
B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O
C．A+B＝C+D；ΔH ＜0
D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量
10、1ol C與1ol H2O(g)反應(yīng)失成l ol CO(g) 和1ol H2 (g)，需要吸收131.5的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=/ol。


11、拆開(kāi) lol H—H鍵、lol N－H鍵、lolN≡N鍵分別需要的能量是436、391、946則1ol N2生成NH3的反應(yīng)熱為？

12、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預(yù)測(cè)當(dāng)生成2 ol HF和2 ol HCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（2）
編寫(xiě)：高二化學(xué)備組—— 成杰、王愛(ài)芹、余傳繼
【過(guò)關(guān)檢測(cè)】
1、沼氣是一種能，它的主要成分是CH4。0.5 ol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）
A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 /ol
B、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 /ol
C、CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 /ol
D、1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = －890 /ol
2、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a /ol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b /ol
（3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c /ol
（4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d /ol
則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 。
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
3、當(dāng)1ol氣態(tài)H2與1ol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2ol氣態(tài)HCl，放出184.6的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。____________________________________________________
4、1ol C與1ol 水蒸氣反應(yīng)生成1ol CO 和1ol H2，需要吸收 131.5 的熱量。寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

5、寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
1）1olN2 (g)與適量O2 (g)反應(yīng)生成NO (g)，需吸收68 的熱量；
__________________________________________________________________________
2）2 ol Cu(s) 與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314 熱量；
___________________________________________________________________________
3）1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。
___________________________________________________________________________
4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。
____________________________________________________________________________
6、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：_____________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_______________。結(jié)合生活實(shí)際，該實(shí)驗(yàn)改在____________中進(jìn)行效果會(huì)更好。
（2）在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為什么不能用鐵制攪拌棒代替玻璃環(huán)形攪拌棒？原因是：
①_________________________________________________________________
②_________________________________________________________________
該實(shí)驗(yàn)常用0.50ol/L HCl和0.55ol/L的NaOH溶液各50L。NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是____________________。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是___________________。
（3）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似為1g/c3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/(g•℃)，則該中和反應(yīng)放出熱量為_(kāi)____________，計(jì)算中和熱△H ＝_____________/ol（均填表達(dá)式，實(shí)驗(yàn)前后溫度用t1、t2表示）

【問(wèn)題與收獲】

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