化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。以下是化學網整理的化學平衡知識點總結，請大家認真學習。

可逆反應：同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應，可逆反應的規(guī)律是化學平衡研究的對象;在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)就是化學平衡狀態(tài);其特征為逆、等、動、定、變、同即是指：研究對象是可逆反應、正、逆反應速率相等、動態(tài)平衡、反應混合物各成分百分含量保持一定、外界條件改變，平衡發(fā)生移動將建立新條件下的化學平衡、平衡的建立與反應途徑無關。

平衡移動原理又稱勒夏特列原理，該原理適用于很多平衡體系：如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡合平衡。

對某一可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態(tài)后，反應物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，用K表示。

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