化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的化學(xué)高二年級(jí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)點(diǎn)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

一. 教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

二. 教學(xué)目標(biāo)：

了解焓、熵的概念，了解反應(yīng)的焓變和反應(yīng)的熵變的含義

能初步用化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的計(jì)算來分析判斷化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行方向

三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

用化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的計(jì)算來分析判斷化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行方向

四. 教學(xué)過程：

科學(xué)家根據(jù)反應(yīng)體系中存在著力圖使自身能量趨于最低和有序變?yōu)闊o序的自然現(xiàn)象，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，提出了互相關(guān)聯(lián)的能量判據(jù)和熵判據(jù)，即凡是能夠使反應(yīng)體系能量降低、熵增大的反應(yīng)方向，就是化學(xué)反應(yīng)容易進(jìn)行的方向。但對(duì)于一個(gè)具體的反應(yīng)，需應(yīng)用兩個(gè)判據(jù)綜合進(jìn)行分析，不能片面地做結(jié)論。

(一)自發(fā)過程與非自發(fā)過程：

不借助外力可以自動(dòng)進(jìn)行的過程稱為自發(fā)過程，而必須在外力的作用下才能進(jìn)行的過程為非自發(fā)過程。

說明：

1、體系有著趨于從能量高的狀態(tài)變?yōu)槟芰康偷臓顟B(tài)的過程，此時(shí)體系對(duì)外界做功或放出能量?D?D這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判據(jù)。能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即△H 0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。

2、多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。但并不是放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，也不是講吸熱反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行。某些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，還有一些吸熱反應(yīng)在高溫下也能自發(fā)進(jìn)行。

3、混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。?D?D混亂度的增加意味著體系變得更加無序。熵是熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號(hào)為S，單位為：J?mol-1?K-1。?D?D體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大。

4、在相同條件下，不同物質(zhì)的熵值不同，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值大小也不一樣，一般而言：固態(tài)時(shí)熵值最小，氣態(tài)時(shí)熵值最大。

5、熵變：化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在混亂度的變化，叫做熵變，符號(hào)：△S △S=S產(chǎn)物-S反應(yīng)物。在密閉條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向?D?D熵增

6、自發(fā)過程的熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理，是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的另一判據(jù)?D?D熵判據(jù)。

7、判斷某一反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要研究分析：焓判據(jù)和熵判據(jù)對(duì)反應(yīng)方向的共同影響。

(二)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：

在一定的條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既可能與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又可能與反應(yīng)的熵變有關(guān)。在溫度、壓力一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)的判據(jù)是：DH-TDS(T為熱力學(xué)溫度，均為正值)。

DH-TDS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;

DH-TDS=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

DH-TDS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

即：在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向DH-TDS0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。

說明：

1、在判斷反應(yīng)的方向時(shí)，應(yīng)同時(shí)考慮焓變和熵變這兩個(gè)因素。

2、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判據(jù)是：

△G = △H-T△S

其中：G 叫作吉布斯自由能。則：

△G = △H -T△S 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

△G = △H -T△S =0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

△G = △H-T△S 0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

3、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向。放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵增加反應(yīng)的熵變大于零，都對(duì)DH-TDS0作出貢獻(xiàn)，因此，放熱和熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。即放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱的熵減小反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。

4、當(dāng)焓變和熵變的作用相反時(shí)，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導(dǎo)地位。焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，DH-TDS0，常溫、常壓下放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，則熵增較大的反應(yīng)在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行。

5、當(dāng)焓變和熵變的作用相反，且相差不大時(shí)，溫度有可能對(duì)反應(yīng)進(jìn)行的方向起決定性作用，使TDS的值大于DH值，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。

6、在恒溫、恒壓下，用DG判斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時(shí)自發(fā)進(jìn)行的方向可列表表示：

焓變DH

熵變DS

△G

反應(yīng)在該狀況下能否自發(fā)進(jìn)行

＜０

＞０

＜０

自發(fā)進(jìn)行

＞０

＜０

＞０

不自發(fā)進(jìn)行

＞０

＞０

低溫時(shí)＞０,高溫時(shí)＜０

低溫不自發(fā),高溫自發(fā)

＜０

＜０

低溫時(shí)＜０,高溫時(shí)＞０

低溫自發(fā),高溫不自發(fā)

7、△H -T△S只能用于說明該反應(yīng)在理論上能否在此條件下發(fā)生，是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的必要條件，只是反應(yīng)的可行性問題。過程的自發(fā)性只用于判斷過程的方向，并不能確定該反應(yīng)在此條件下是否一定會(huì)發(fā)生以及過程發(fā)生的速率。

8、△H -T△S只用于一定溫度和壓強(qiáng)下的化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，不能說明在其他條件下該反應(yīng)的方向問題。

最后，希望小編整理的化學(xué)高二年級(jí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)點(diǎn)對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/541809.html

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