化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。以下是化學網(wǎng)為大家整理的化學高二年級化學反應進行的方向知識點，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學網(wǎng)一直陪伴您。

一. 教學內(nèi)容：化學反應進行的方向

二. 教學目標：

了解焓、熵的概念，了解反應的焓變和反應的熵變的含義

能初步用化學反應的焓變與熵變的計算來分析判斷化學反應的進行方向

三. 教學重點、難點：

用化學反應的焓變與熵變的計算來分析判斷化學反應的進行方向

四. 教學過程：

科學家根據(jù)反應體系中存在著力圖使自身能量趨于最低和有序變?yōu)闊o序的自然現(xiàn)象，對于化學反應進行的方向，提出了互相關(guān)聯(lián)的能量判據(jù)和熵判據(jù)，即凡是能夠使反應體系能量降低、熵增大的反應方向，就是化學反應容易進行的方向。但對于一個具體的反應，需應用兩個判據(jù)綜合進行分析，不能片面地做結(jié)論。

(一)自發(fā)過程與非自發(fā)過程：

不借助外力可以自動進行的過程稱為自發(fā)過程，而必須在外力的作用下才能進行的過程為非自發(fā)過程。

說明：

1、體系有著趨于從能量高的狀態(tài)變?yōu)槟芰康偷臓顟B(tài)的過程，此時體系對外界做功或放出能量?D?D這一經(jīng)驗規(guī)律就是能量判據(jù)。能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即△H 0的反應有自發(fā)進行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學反應進行方向的判據(jù)之一。

2、多數(shù)能自發(fā)進行的化學反應是放熱反應。即反應物的總能量大于生成物的總能量。但并不是放熱反應都能自發(fā)進行，也不是講吸熱反應就不能自發(fā)進行。某些吸熱反應也能自發(fā)進行，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應，還有一些吸熱反應在高溫下也能自發(fā)進行。

3、混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。?D?D混亂度的增加意味著體系變得更加無序。熵是熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號為S，單位為：J?mol-1?K-1。?D?D體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大。

4、在相同條件下，不同物質(zhì)的熵值不同，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值大小也不一樣，一般而言：固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大。

5、熵變：化學反應中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在混亂度的變化，叫做熵變，符號：△S △S=S產(chǎn)物-S反應物。在密閉條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向?D?D熵增

6、自發(fā)過程的熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理，是判斷化學反應方向的另一判據(jù)?D?D熵判據(jù)。

7、判斷某一反應能否自發(fā)進行，要研究分析：焓判據(jù)和熵判據(jù)對反應方向的共同影響。

(二)化學反應進行的方向：

在一定的條件下，一個化學反應能否自發(fā)進行，既可能與反應的焓變有關(guān)，又可能與反應的熵變有關(guān)。在溫度、壓力一定的條件下，化學反應的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果，反應的判據(jù)是：DH-TDS(T為熱力學溫度，均為正值)。

DH-TDS0，反應能自發(fā)進行;

DH-TDS=0，反應達到平衡狀態(tài);

DH-TDS0，反應不能自發(fā)進行。

即：在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反應總是向DH-TDS0的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。

說明：

1、在判斷反應的方向時，應同時考慮焓變和熵變這兩個因素。

2、在溫度、壓強一定的條件下，化學反應自發(fā)進行的方向的判據(jù)是：

△G = △H-T△S

其中：G 叫作吉布斯自由能。則：

△G = △H -T△S 0 反應能自發(fā)進行

△G = △H -T△S =0 反應達到平衡狀態(tài)

△G = △H-T△S 0 反應不能自發(fā)進行

3、在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向。放熱反應的焓變小于零，熵增加反應的熵變大于零，都對DH-TDS0作出貢獻，因此，放熱和熵增加有利于反應自發(fā)進行。即放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行，而吸熱的熵減小反應一定不能自發(fā)進行。

4、當焓變和熵變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導地位。焓變對反應的方向起決定性作用，DH-TDS0，常溫、常壓下放熱反應能自發(fā)進行;熵變對反應的方向起決定性作用，則熵增較大的反應在常溫常壓下能自發(fā)進行。

5、當焓變和熵變的作用相反，且相差不大時，溫度有可能對反應進行的方向起決定性作用，使TDS的值大于DH值，反應能夠自發(fā)進行。

6、在恒溫、恒壓下，用DG判斷化學反應在該狀況時自發(fā)進行的方向可列表表示：

焓變DH

熵變DS

△G

反應在該狀況下能否自發(fā)進行

＜０

＞０

＜０

自發(fā)進行

＞０

＜０

＞０

不自發(fā)進行

＞０

＞０

低溫時＞０,高溫時＜０

低溫不自發(fā),高溫自發(fā)

＜０

＜０

低溫時＜０,高溫時＞０

低溫自發(fā),高溫不自發(fā)

7、△H -T△S只能用于說明該反應在理論上能否在此條件下發(fā)生，是一個化學反應發(fā)生的必要條件，只是反應的可行性問題。過程的自發(fā)性只用于判斷過程的方向，并不能確定該反應在此條件下是否一定會發(fā)生以及過程發(fā)生的速率。

8、△H -T△S只用于一定溫度和壓強下的化學反應方向的判斷，不能說明在其他條件下該反應的方向問題。

最后，希望小編整理的化學高二年級化學反應進行的方向知識點對您有所幫助，祝同學們學習進步。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/541809.html

相關(guān)閱讀：高二地理寒假作業(yè)：地理地表形態(tài)的塑造