高中各科目的學(xué)習(xí)對同學(xué)們提高綜合成績非常重要，大家一定要認真掌握，小編為大家整理了高二化學(xué)寒假作業(yè)填空題，希望同學(xué)們學(xué)業(yè)有成!

26.(共6分)(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(2)已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l);H=-Q1kJmol-1 ,

=2H2O(g);△H2=-Q2 kJ ，

=2H2O(l);△H2=-Q3 kJ 。

常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為 。

27.(4分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c(Na+)=4104mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L，c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，則該廢水的pH為__________。

28.(4分)有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色;同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為________________________。

29.(8分)在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB pC達到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是 。

(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態(tài)。

(3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 。

(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)(放熱或吸熱)。

30.(6分)現(xiàn)有學(xué)生做如下實驗：將盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時，

觀察到該溶液的淺紅色加深;若冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是

。(結(jié)合反應(yīng)方程式說明)

31.(8分)I.炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：

(1)鐵鍋的銹蝕是 腐蝕(填析氫或吸氧)。

(2)寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：

II.①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材

料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：

Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2。

請在右邊畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖。

②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：

32.(10分)在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成;當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：

(1)A接的是電源的 極，B是該裝置 。

(2)寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式。

(3)電解后溶液的pH為 ;要使電解后溶液恢復(fù)到電解

前的狀態(tài)，則需加入 ，其質(zhì)量為 。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

四、 圖象分析題(共1小題，共8分)

33.(8分)可逆反應(yīng)：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g);根據(jù)圖回答：

(1)壓強 P1比P2 (填大或小); (2)(a +b)比(c +d) (填大或小);

(3)溫度t1℃比t2℃ (填高或低);(4)正反應(yīng)為 反應(yīng)。

五、實驗題(共2 小題;共18分)

34.(12分)甲、乙兩同學(xué)擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL;

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。

(2)甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH___1(選填，=)。簡要說明pH試紙的使用方法： 。

(3) 乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________ 。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。

35.(14分)維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)

(一) 測定目的：測定牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

(二) 測定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H++2I—

(三) 實驗用品及試劑

(1) 儀器和用品(自選，略)

(2) 試劑：指示劑______________(填名稱)，濃度為7.5010-3molL-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。

(四) 實驗過程

(1) 洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。

(2) 用 (填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。

(3) 用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是_______________________________________。

(五) 數(shù)據(jù)記錄與處理(請在下面設(shè)計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù))。

若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L。

(六) 問題討論：

(1)滴定時能否劇烈搖動錐形瓶?為什么?

(2)從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?_______(填是或不是或可能是)。制造商最可能采取的做法是__________(填編號)：

A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑

小編為大家整理的高二化學(xué)寒假作業(yè)填空題就到這里了，希望同學(xué)們認真閱讀，祝大家學(xué)業(yè)有成。

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