穩(wěn)派教育高二期中聯(lián)考答案1.答案: D2.答案: A3.答案: D解析: 甲中平衡時(shí)，生成0.32molC,剩下A、B均為0.08mol，A錯(cuò)；，B；，C錯(cuò)；平衡常數(shù)，D正確。平衡狀態(tài)平衡常數(shù) C解析: A、D項(xiàng)分別表示HS-、H3COOH的電離過程，B項(xiàng)表示的是二氧化碳與水反應(yīng)后生成碳酸的電離方程式，C項(xiàng)表示的是碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根離子，屬于水解反應(yīng)。 A解析: 如果次氯酸是強(qiáng)電解質(zhì),則0.001 mol/L的次氯酸完全電離,氫離子濃度為0.001 mol/L, PH=3, A正確; 分解、漂白性與電離無關(guān)，B錯(cuò)誤；次氯酸的水溶液PH＜7，說明可以電離，無法說明它是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；燈泡變暗說明電解質(zhì)溶液中離子濃度小，如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液非常稀，同樣導(dǎo)電能力弱，D錯(cuò)誤。 A解析: c(H+)=0.01的=0.01的強(qiáng)堿、弱堿溶液，它們對(duì)水的電離影響效果是一樣的，A正確；B項(xiàng)，由于氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，故消耗其體積要小于鹽酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，產(chǎn)生氫氣最多的是，C錯(cuò)誤； 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：>④>②>①，D錯(cuò)誤。H2O能給出H+即質(zhì)子，屬于酸，而Na結(jié)合的不是H+ ，即Na不屬于堿A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中H2O和ClO-分別為該理論中的酸和堿，即反應(yīng)為酸堿反應(yīng)，正確；C項(xiàng)中三種離子結(jié)合H+ 的能力為OH-＞ClO-＞CH3COO-，故堿性順序也是OH-＞ClO-＞CH3COO-，錯(cuò)誤；D項(xiàng)HCO3-既能給出H+又能結(jié)合H+，既是該理論中的算又是堿，而NH3能結(jié)合H+，屬于堿，錯(cuò)誤。 命題意圖和考查點(diǎn): 本題考查酸堿質(zhì)子理論。11. 答案 B解析:升溫正、逆反應(yīng)速率同時(shí)加快，達(dá)到平衡時(shí)間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)升高，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，化學(xué)平衡常數(shù)減��；壓強(qiáng)增大，CO的體積分?jǐn)?shù)降低，對(duì)比圖像可知，只有選項(xiàng)B符合。命題意圖和考查點(diǎn):本題考察外世界條件對(duì)平衡的影響、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等的影響。12. 答案D【解題思路】在常溫下，c（+）c（）Ba(OH)2溶液pH=13，而且硫酸、Ba(OH)2均為弱電解質(zhì)，混合溶液為中性。13.答案：D解析:水是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)；純水中c（H+）隨著溫度的升高而升高，B錯(cuò)誤；液態(tài)水結(jié)成并，混亂度減小，是熵減的過程，C錯(cuò)；氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液中的H+都來自于水的電離，pH相同，即水的電離程度相同，但醋酸根水解產(chǎn)生的OH-會(huì)中和水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡著向正向移動(dòng)，增大水的電離度，D對(duì)。 命題意圖和考查點(diǎn): 本題考查水的電離平衡。14. 答案：C解析:圖1中A點(diǎn)M的平衡濃度為0.04 mol?L—1，故A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度等外界條件無關(guān)，故B錯(cuò)誤；由圖3知T2HCO3－（4）稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，n（H+）增大，但c（+）NaCl粉末或溶液，觀察反應(yīng)速率是否加快。（3分）【解題思路】（1）比較實(shí)驗(yàn)②和③，反應(yīng)條件只有溫度不同，因此是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；其他反應(yīng)條件相同、僅鹽酸濃度不同的實(shí)驗(yàn)是①和②。（2）2.7g鋁參與反應(yīng)生成3360mL H2(標(biāo)況)，故反應(yīng)速率：v（H2）=3360 mL /300s=11.2 mL?s-1（4）既然猜想Cl－Cl－ mol?L—1?min—1（2分）（6）增加H2O（g）的量、降低反應(yīng)溫度、及時(shí)分離出CO2和H2等（2分）解析: （1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）其他條件不變，升高溫度正反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)。（3）選項(xiàng)A，由于容器體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，任何時(shí)刻混合氣體的密閉不變。選項(xiàng)B，容器為絕熱容器，K= 不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡。選項(xiàng)C，反應(yīng)消耗18gH2O,一定會(huì)生成1mol CO2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。選項(xiàng)D，反應(yīng)過程中氣體分子總數(shù)在任何時(shí)刻相等。（4）830℃時(shí)，若Qcv逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。（5）根據(jù)830℃時(shí)平衡常數(shù)K=1列式計(jì)算得，反應(yīng)開始至平衡，轉(zhuǎn)化了2mol CO，故CO的轉(zhuǎn)化率為50%�！鱰=2min，△c（CO2）=1 mol?L—1,故v（CO2）=0.5 mol?L—1?min—1。（6）根據(jù)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/572284.html

相關(guān)閱讀：高二期末化學(xué)試卷[1]