安溪八中2015-2016學年秋高年級期考試化 學 試 題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷Ⅱ卷可能用到的相對原子量：H1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Cu-64第Ⅰ卷 （選擇題 共53分）一．選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ?mol-1，下列說法錯誤的是　A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量　B．2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ　C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量　D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量2、下列關于熱化學反應的描述中正確的是　A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為 2×（－57.3）kJ/mol　B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol　C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應　D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱 3、 ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是　A．①③②④　　　　 B．①③④②　　　 C．③④②①　　　　　 D．③①②④4、電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確是A.陽極反應為Fe－2e－ ＝Fe2＋　 B.電解過程中溶液pH不會變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成　D.電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原5、一種充電電池放電時的電極反應為　　H2+2OH—2e-=2H2O；　　　　 NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是　A. H2O的還原　　　　 B. NiO(OH)的還原　C. H2的氧化　　　　 D. NiO(OH) 2的氧化6、某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負極上氫氣被氧化，下列有關該電池的敘述止確的是　A.負極反應式為：H2+20H- -2e =2H20 　B.正極反應式為：02 +4H+十4e =2H2O　　　 　C.工作一段時間后，KOH溶液的濃度不變 　D.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極7、下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是　A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快 　B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕　C．金屬被腐蝕的本質是金屬發(fā)生了氧化反應　D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕8、25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是　A．0.01 mol/L鹽酸　　　B.0.01 mol/L Na2CO3溶液　C. pH = 4 NaHSO3溶液　　 D. pH =11氨水 9、反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率v(x)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為　A．v (O2)= 0.0l mol?L-1?s-1　　　 B．v (NO)=0.002 mol?L-1?min-1　C．v (H2O)=0.003 mol?L-1?s-1　　　 Dv (NH3)=0.001 mol?L-1?s-110、一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是　A． v（CO2）= v（CO）　 B．容器中總壓強不變　C．容器中混合氣體的密度不變　D．容器中CO的體積分數(shù)不變11、在容積可變的密閉容器中，1molN2和4molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25％，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于　A．5％　　　　　B．10％　　　C．15％　　　D．20％12、反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是　A.減小容器體積，平衡向右移動　　　 B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大　C.增大c(X)，X的轉化率增大　　　　　 D.降低溫度，Y的轉化率增大13、已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol?L－1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol?L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol?L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol?L-1。物質的量濃度都為0.1 mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是　A．HCN溶液　　　　　 B．HF溶液　　　 C．CH3COOH溶液　　 D．HNO2溶液 14、下列說法正確的是　A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl是非電解質　B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質　C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導電，所以它們是非電解質　D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質 15、室溫下，對于0.10 mol?L—1的氨水，下列判斷正確的是　A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH—＝Al(OH)3↓　　 　B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)?c(OH—)變大　C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性　 　D．其溶液的pH=1316、在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示，下列說法正確的是　A．平衡常數(shù)K = 　B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小　C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率　D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大二．選擇題（本題包括7小題，每題3分，共21分。每小題有1個選項符合題意。）17、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的總物質的量為　A．0.2mol　　B．0.4mol　 C．0.6mol　　　 D．0.8mol18、 25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol?L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是(　　　　 )　A．1∶10∶1010∶109　　　　　　 B．1∶5∶5×109∶5×109　C．1∶20∶1010∶109　　　　　 　D．1∶10 ∶104∶10919、常溫下，將VL0.10mol?L－1鹽酸和VL0.06mol?L－1Ba(OH)2溶液混合后，該混合液的pH為（設混合后總體積為2VL）　A．1.7　　　　B．12.3　　　　C．12　　　　　D．220、在相同的條件下測得①NaHCO3�、贑H3COONa�、跱aClO三種溶液pH相同，則它們的物質的量濃度由大到小的順序是　 　A．①＞②＞③　　　 B．③＞②＞①　　　　 C．②＞①＞③　　　 D．③＞①＞②21、 50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是　A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL－1　B.飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）　C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）　D. pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1.0×10－2mol?L－122、現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯誤的是　A．鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等　B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多　C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl-)＜n(CH3COO-)　D．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多23、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為　A．Cl-、Br-、CrO42-　　B．CrO42-、Br-、Cl-　 C．Br-、Cl-、CrO42-　 　D．Br-、CrO42-、Cl-第Ⅱ卷（非選擇題 共47分）三.填空題24．(分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下可逆化學反應：CO2（g＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ ；（）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。．容器中壓強不變 ．混合氣體中 （CO）不變 ．V正（H2O）＝ V逆（H2O） ．（CO2）＝ （CO）℃時，反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g＋H2（g）K＝ ．按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題⑴判斷裝置的名稱：A池為___________ ；B池為______________；⑵鋅極為________極，電極反應式為；銅極為________極，電極反應式為；石墨棒C1為______極，電極反應式為；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為；⑶當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量變化_________（變大、不變或變�。┝薩_______g，CuSO4溶液的質量_________（增加、不變或減少）_________g。．(分)（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出25.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。①反應的熱化學方程式為 。②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_________________ 2015-2016學年秋高年級期考試化學試題（1） （2） 25. (1) ； （2） 福建省安溪八中2015-2016學年高二上第二學段質量檢測（期末）化學試題
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