福建省廈門第一中學(xué)2015—2015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷1．時間：120分鐘 滿分：120分2本試題分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，將答案填在答題紙上H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Pb:207 Zn:65第Ⅰ卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個正確答案）1．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特規(guī)則2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A．組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價鍵 B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵3．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是 A．∶He B．1s2 C． D．4．下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2 A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤5．下列分子的電子式書寫正確的是A．氨氣 B．四氯化碳 C．氮氣 D．二氧化碳 6．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是 A．可溶于水B．具有較高的熔點C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電7．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B．MgO + H2 Mg + H2OC．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D．2HgO 2Hg + O2↑8．下列各組元素按電負性大小排列正確的是 A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As9．有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是 A. B＜C＜A B. A＜B＜C C. C＜B＜A D. B＞C＞A10. 下列變化過程中，共價鍵被破壞的是　A．燒堿固體溶于水 B．氯化氫氣體溶于水C．二氧化碳變成干冰 D．碘溶于酒精11．下列物質(zhì)間分子間力最大的是A．O2 B．N2 C．Br2 D．H212．已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體，一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸.加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是A．Cu B．一定有Cu，可能有Cu2O C．Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 13．下列事實與氫鍵有關(guān)的是A．水加熱到很高溫度都難以分解 B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D．NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強14．1999年報道合成和分離含高能量的正離子N5＋的化合物N5AsF6，下列敘述正確的是A． N5＋與H2S是等電子體 B． N5＋中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C． N5AsF6化合物是共價合物 D． N5AsF6是極性分子15．下列各組原子中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 A．P原子：1s2 Q原子：1s22s2 B．P原子：M電子層上有2個電子；Q原子：N電子層上有2個電子 C．P原子：2p能級上有1個未成對電子；Q原子：3p能級上也有1個未成對電子 D．P原子：最外電子層（L層）上只有1個空軌道；Q原子：最外電子層（M層）上也只有1個空軌道16．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵 B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞ZC．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng) D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)17．下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是A．它的元素符號為O B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．它可與H2生成液態(tài)化合物 D．其電子排布軌道式為： 18．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ?mol－1)。I1I2I3I4……R7401 5007 70010 500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s219．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述錯誤的是 A．X與Y可能位于同一主族　　　　　　　 B．X與Y可能形成離子化合物XYC．X與Y可能形成共價化合物XY　　　　　 D．X與Y是屬于同一周期的兩種元素20．下列說法中正確的是A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子21．下列敘述正確的是①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵；②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵；③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物；④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高；⑤難失去電子的原子，易形成陰離子；⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵；⑦離子化合物中一定含有離子鍵。A．只有② ⑦　　B．只有① ⑦ C．只有⑦ D．只有① ⑤ ⑦ 22．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為AC23．近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨特化學(xué)特性的(AlH3)n氫鋁化合物。已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列有關(guān)說法肯定錯誤的是A．化合物Al2H6分子B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵24．有關(guān)甲醛（）、苯、二氧化碳及水說法不正確的是A．苯與B3N3H6互為等電子體，且分子中原子共平面B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵甲醛分子間能形成氫鍵第Ⅱ卷（非選擇題 共2分）25．（7分）按要求填空（1）a、e屬于短周期的同族元素，a的原子半徑最小，e的原子半徑最大（稀有氣體除外），寫出它們組成化合物的化學(xué)式__________，其化學(xué)鍵的類型是 。（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為 。NH3?H2O的電離方程式為 NH3?H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是______。(填圖中的字母)（3）AsH3空間形狀為______________；（CH3）3 Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為__________；CaC2中C22?2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為 。26．（8分）過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問題：（1）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學(xué)式：Fe(C5H5)2]，結(jié)構(gòu)如右圖所示，是一種具有芳香族性質(zhì)的有機金屬化合物。外觀為橙色，熔點為172℃，沸點249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有機溶劑中。基態(tài)Fe2+離子的電子排布式為 。1 mol環(huán)戊二烯中含有的σ鍵的數(shù)目是 。（2）銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 。電離能／kJ?molI1I2銅7461958鋅9061733（3）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3+的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為 。27．（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）每產(chǎn)生.72 L（標準狀況CO氣體，破壞 π 鍵的數(shù)目為 ；（）Si 價電子排布式為 ；（4）已知Si的電負性為1.8 ，H的電負性為2.1，N的電負性為3.0 ，則SiH4 中的化合價為 ，Si3N4所屬的化合物類型是 （填“離子化合物”或“共價化合物”）。28． (10分)氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+、N2H62+等。回答以下問題：（1）N的基態(tài)原子中，有　　　個運動狀態(tài)不同的未成對電子。（2）某元素原子與N3－含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價電子排布式是_______。（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種福建省廈門一中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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