福建省廈門第一中學(xué)2015—2015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷1.時(shí)間:120分鐘 滿分:120分2本試題分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,將答案填在答題紙上H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Pb:207 Zn:65第Ⅰ卷(選擇題 共48分)一、選擇題(本題包括24小題,每小題2分,共48分,每小題只有一個(gè)正確答案)1.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特規(guī)則2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A.組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵 B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵3.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是 A.∶He B.1s2 C. D.4.下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca(OH)2 A.①②③④ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③⑤5.下列分子的電子式書寫正確的是A.氨氣 B.四氯化碳 C.氮?dú)?D.二氧化碳 6.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是 A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電7.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯(cuò)誤的是A.2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B.MgO + H2 Mg + H2OC.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D.2HgO 2Hg + O2↑8.下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是 A.F>N>O B.O>Cl>F C.As>P>H D.Cl>S>As9.有A、B和C三種主族元素,若A元素陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且B的陽(yáng)離子半徑大于C,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是 A. B<C<A B. A<B<C C. C<B<A D. B>C>A10. 下列變化過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是 A.燒堿固體溶于水 B.氯化氫氣體溶于水C.二氧化碳變成干冰 D.碘溶于酒精11.下列物質(zhì)間分子間力最大的是A.O2 B.N2 C.Br2 D.H212.已知酸性條件下有反應(yīng):2Cu+===Cu2++Cu,由于反應(yīng)溫度不同,用氫氣還原氧化銅時(shí),可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體,一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:加入試劑稀硫酸濃硫酸.加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無(wú)色氣體無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是A.Cu B.一定有Cu,可能有Cu2O C.Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu 13.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A.水加熱到很高溫度都難以分解 B.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D.NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)14.1999年報(bào)道合成和分離含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6,下列敘述正確的是A. N5+與H2S是等電子體 B. N5+中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C. N5AsF6化合物是共價(jià)合物 D. N5AsF6是極性分子15.下列各組原子中,彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 A.P原子:1s2 Q原子:1s22s2 B.P原子:M電子層上有2個(gè)電子;Q原子:N電子層上有2個(gè)電子 C.P原子:2p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子;Q原子:3p能級(jí)上也有1個(gè)未成對(duì)電子 D.P原子:最外電子層(L層)上只有1個(gè)空軌道;Q原子:最外電子層(M層)上也只有1個(gè)空軌道16.W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),下列說(shuō)法正確的是A.化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵 B.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>ZC.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:X>W(wǎng) D.Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)17.下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是A.它的元素符號(hào)為O B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物 D.其電子排布軌道式為: 18.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ?mol-1)。I1I2I3I4……R7401 5007 70010 500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價(jià)為+3價(jià)B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s219.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A.X與Y可能位于同一主族 B.X與Y可能形成離子化合物XYC.X與Y可能形成共價(jià)化合物XY D.X與Y是屬于同一周期的兩種元素20.下列說(shuō)法中正確的是A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià),其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子21.下列敘述正確的是①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵;②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵;③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物;④只要是離子化合物,其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高;⑤難失去電子的原子,易形成陰離子;⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵,化合物的分子中才存在化學(xué)鍵;⑦離子化合物中一定含有離子鍵。A.只有② ⑦ B.只有① ⑦ C.只有⑦ D.只有① ⑤ ⑦ 22.A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第3周期第一電離能最小的元素;D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB.元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為AC23.近年來(lái),科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的(AlH3)n氫鋁化合物。已知,最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃,燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列有關(guān)說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是A.化合物Al2H6分子B.氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料C.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水D.Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵24.有關(guān)甲醛()、苯、二氧化碳及水說(shuō)法不正確的是A.苯與B3N3H6互為等電子體,且分子中原子共平面B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵甲醛分子間能形成氫鍵第Ⅱ卷(非選擇題 共2分)25.(7分)按要求填空(1)a、e屬于短周期的同族元素,a的原子半徑最小,e的原子半徑最大(稀有氣體除外),寫出它們組成化合物的化學(xué)式__________,其化學(xué)鍵的類型是 。(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。NH3?H2O的電離方程式為 NH3?H2ONH4++OH-,試判斷溶于水后,形成的合理結(jié)構(gòu)是______。(填圖中的字母)(3)AsH3空間形狀為_(kāi)_____________;(CH3)3 Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為_(kāi)_________;CaC2中C22?2與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為 。26.(8分)過(guò)渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問(wèn)題:(1)二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學(xué)式:Fe(C5H5)2],結(jié)構(gòu)如右圖所示,是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)金屬化合物。外觀為橙色,熔點(diǎn)為172℃,沸點(diǎn)249℃,100℃以上能升華;不溶于水,溶于甲醇、乙醇等有機(jī)溶劑中;鶓B(tài)Fe2+離子的電子排布式為 。1 mol環(huán)戊二烯中含有的σ鍵的數(shù)目是 。(2)銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是 。電離能/kJ?molI1I2銅7461958鋅9061733(3)現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,Ti3+的配位數(shù)均為6,一種為紫色,一種為綠色,相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為 。27.(8分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過(guò)以下反應(yīng)制得:(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi));(2)每產(chǎn)生.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況CO氣體,破壞 π 鍵的數(shù)目為 ;()Si 價(jià)電子排布式為 ;(4)已知Si的電負(fù)性為1.8 ,H的電負(fù)性為2.1,N的電負(fù)性為3.0 ,則SiH4 中的化合價(jià)為 ,Si3N4所屬的化合物類型是 (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。28. (10分)氮元素可以形成多種分子和離子,如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等;卮鹨韵聠(wèn)題:(1)N的基態(tài)原子中,有 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子。(2)某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù),其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_______。(3)NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種福建省廈門一中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試(化學(xué))
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