秘密★啟用前2013年重慶一中高2015級高期2013. 11(總分:100分 時(shí)間:100分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 K 39一、選擇題。(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共48分)1.A.推廣使用新能源,可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放.發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適量石灰,C.D.2.已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(CO)=1.5 mol?L-1?min-1B.v(NO2)=0.7 mol?L-1?min-1C.v(N2)=0.4 mol?L-1?min-1D.v(CO2)=1.1 mol?L-1?min-1. HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol?L-1 NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-).下列關(guān)于0.1 mol?L-1氨水的敘述正確的是A.加入少量氯化鈉溶液,平衡不移動B.加入少量NaOH固體,平衡正向移動C.通入少量氯化氫氣體,平衡正向移動D.加入少量MgSO4固體,抑制NH3?H2O電離. A.Na+CO32-O3-AlO2-B.K+H+、CrO42-SO32-C.Al3+Ba2+、HCO、Cl-D.Fe3+SCN-Cl-在一定溫度下,可逆反應(yīng)(g)+ Br2(g) 2HBr(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是AH-HH-BrB.單位時(shí)間內(nèi)消耗mol H2,同時(shí)mol Br2C.H2、Br2、HBr的分子數(shù)之比為11∶2D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變7.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均為正確值)A2NO2?O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)BS(s)+O2(g)?SO2(g)△H=296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)CNaOH(aq)+HCl(aq)?NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3 kJ/mol(中和熱)DC2H5OH(l)+O2(g)?2CO (g)+3H2O(g)△H= kJ/mol(燃燒熱).已知H-H鍵能為436 kJ /mol,HN鍵能為391 kJ /mol, N2 + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ /mol ,下列說法中正確的是A.H-H比N≡N更牢固B.N≡N鍵能946 kJ/mol C.D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2 kJ 9.下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是A常溫下某CH3COONa溶液的pH=8B常溫下0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=.8C.CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaClD.CH3COOH屬于共價(jià)化合物10.下列有關(guān)說法的是A.B.C.D.向0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加少量水,溶液中所有離子的濃度都減。诿荛]容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),的濃度為原平衡的1.倍,下列敘述正確的是 A.A的轉(zhuǎn)化率變 B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.D的分?jǐn)?shù)變大 D.a(chǎn)<c+d12.用于凈化汽車尾氣的反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)570 K時(shí)為1×1059,但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是A.B.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COC.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑D.增大壓強(qiáng),上述平衡右移,故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率.下圖表示反應(yīng)A()+B(g)nC(g) △H”、“
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