秘密★啟用前2013年重慶一中高2015級(jí)高期2013. 11(總分：100分 時(shí)間：100分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12　O 16 K 39一、選擇題。（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1．A．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放．發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適量石灰，C．D．2．已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(CO)＝1.5 mol?L－1?min－1B．v(NO2)＝0.7 mol?L－1?min－1C．v(N2)＝0.4 mol?L－1?min－1D．v(CO2)＝1.1 mol?L－1?min－1． HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol?L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)．下列關(guān)于0.1 mol?L－1氨水的敘述正確的是A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動(dòng)D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3?H2O電離． A．Na+CO32－O3－AlO2－B．K+H+、CrO42－SO32－C．Al3+Ba2+、HCO、Cl－D．Fe3+SCN－Cl－在一定溫度下，可逆反應(yīng)(g)+ Br2(g) 2HBr(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是AH－HH－BrB．單位時(shí)間內(nèi)消耗mol H2，同時(shí)mol Br2C．H2、Br2、HBr的分子數(shù)之比為11∶2D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變7．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均為正確值）A2NO2?O2＋2NO△H＝＋116.2 kJ/mol（反應(yīng)熱）BS(s)＋O2(ｇ)?SO2(ｇ)△H＝296.8 kJ/mol（反應(yīng)熱）CNaOH(aq)＋HCl(aq)?NaCl(aq)＋H2O(ｌ)△H＝＋57.3 kJ/mol（中和熱）DC2H5OH(ｌ)＋O2(ｇ)?2CO (ｇ)＋3H2O(ｇ)△H＝ kJ/mol（燃燒熱）．已知H－H鍵能為436 kJ /mol，HN鍵能為391 kJ /mol， N2 + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92.4 kJ /mol ，下列說(shuō)法中正確的是A．H－H比N≡N更牢固B．N≡N鍵能946 kJ/mol C．D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2 kJ 9．下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是A常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8B常溫下0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液的pH＝.8C．CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH屬于共價(jià)化合物10．下列有關(guān)說(shuō)法的是A．B．C．D．向0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有離子的濃度都減�。�在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為原平衡的1.倍，下列敘述正確的是 A．A的轉(zhuǎn)化率變 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d12．用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)570 K時(shí)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說(shuō)法正確的是A．B．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COC．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑D．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過(guò)增壓的方法提高尾氣凈化效率．下圖表示反應(yīng)A()+B(g)nC(g) △H”、“
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