金華一中2013學年第一學期期中考試試卷高二化學本卷可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Ag-108選擇題：（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共60分）1.一定溫度下，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是：A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的顏色不再變化C．反應速率v(H2)=0.5v(HI)D．c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:22. 在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反應中，已知v (HCN) = n mol/(L?min)，且v(O2) = m mol/(L?min)則m與n的關系正確的是：A．m=n/2 B．m=2n/3 C．m=3n/2 D．m = 2n3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是：A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率 B．合成氨工廠通常采用20 MPa-50 MPa壓強，以提高原料的利用率C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全4.在銅-鋅-稀硫酸構成的原電池中,當導線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是： ①鋅片溶解了32.5g ②鋅片增重了32.5g ③銅片上析出1g H2 ④銅片上析出1molH2A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④5. 已知1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9 kJ，則A．反應的熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ?mol－1B．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol－1C．1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量D．2 mol H2和1 mol O2的能量總和大于2 mol H2O(g)的能量6.下列關于0.1 mol?L－1氨水的敘述正確的是A．加入少量，平衡不移動B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3?H2O電離閉容器里充2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)E(g)當反應進行到4min時，測知M的濃度為0．2mol/L；反應進行到2min時，密閉容器中M的物質的量濃度為A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/LC．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/LaA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達平衡，各物質的平衡濃度的關系[c(A)]a?c(B)= c(C)?c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為：A．60% B．40% C．24% D．4%9.下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu －2e－ = Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕正極反應式：Fe－2e－ =Fe2+2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是：11.下列說法正確的是A．甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ?mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ?mol－1B．500 、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ?mol－1C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW該溫度下，將濃度為a mol?L－1的一元酸HA與b mol?L－1一元堿BOH等體積混合。可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．＝B．混合溶液中，c(H＋)＝ mol?L－1C．混合溶液的pH＝7D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H2)和氫氣的平衡轉化率均增大 D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應14.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是：A．放電時負極反應為：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2OC．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強15.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（(Cl-)增加16.一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大20%，則容器中可能發(fā)生的反應是：A．2A+B22C C．A+BC D．A+B3C17.按右圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g 10％NaOH和足量CuSO4溶液。通電— 段時間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質量減少4.5 g (不考慮水的蒸發(fā))。則下列敘述中正確的是：A．電源P極為負極B．標準狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為5.6 LC．c極上析出固體的質量為32 gD．a(chǎn)極上所發(fā)生的電極反應式為40H－－4e－= 2H2O+O2↑18. 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ?mol－1，CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ?mol－1。若在標準狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g)，則整個過程中放出的熱量為A.114.8 kJ　　　B．232 kJ　　　C．368.8 kJ　　　D．173.4 kJ在平流層存在:3O2 ；O3O+ O2。X為Cl、Br等) 能加速的分解:→XO+ O2 ； XO+O→X + O2。已知:3O2(g) ΔH = -144.8 kJ.mol-1 ； t ℃時K。下列說法錯誤的是A.氟利昂釋放出的氯原子是臭氧層中分解的催化劑 B.高壓放電條件下可以轉化成C. O3轉變?yōu)槟芰靠捎脠D表示 D.t 時2O3 K≈3.33×10-77 20.常溫下，在一定濃度的NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，反應結論如下表所示(x、y均不等于O):序號CH3COOH溶液的體積/mLNaOH溶液的體積/mL結論①020.00NaOH溶液pH=13②x20.00反應后溶液呈堿性③y20.00反應后溶液呈中性下列說法中正確的是：A.NaOH溶液的濃度等于0.01mol.L-1 B.CH3COOH溶液的濃度可能等于2/x mol.L-1C.CH3COOH溶液的濃度等于2/y mol.L-1D.②組反應后混合液中，離子濃度相對大小關系為：c(CH3COO-)>c(Na+) >c(OH-)>c(H+)填空題及計算題：（共40分）21. （14分）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2.電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2 4LiCl ＋S ＋SO2.請回答下列問題：（）電池的負極材料為__________，發(fā)生的電極反應為__________________；（）電池正極發(fā)生的電極反應為_____________________________________；（）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為______________________________（）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是______________________.（）用此蓄電池電解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉移了0.02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是________L將電解后的溶液加水稀釋至1 L，此時溶液的pH______。（2）. 合成甲醇的主要反應是：，t℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應l0min后測得各組分的濃度如下：物質H2COCH3OH濃度（mol/L）0.20.10.4（A）該時間段內(nèi)反應速率v(H2)= （B）比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 v逆（填“>”、“”、“
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/204080.html

相關閱讀：